【題目】將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應(yīng)一發(fā)生即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行，直至反應(yīng)完全生成新物質(zhì)硫化亞鐵。該現(xiàn)象說明了

A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C．鐵粉和硫粉在常溫下難以發(fā)生反應(yīng)

D．生成物硫化亞鐵的總能量高于反應(yīng)物鐵粉和硫粉的總能量

【答案】B

【解析】反應(yīng)發(fā)生后，雖然不再加熱，該反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)正確；反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醋酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. H＋＋OH－→H2O

B. H＋＋NaOH→ Na＋＋H2O

C. CH3COOH＋NaOH→ CH3COO－＋Na＋＋H2O

D. CH3COOH＋OH－→ CH3COO－＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=-akJ·mol-1(a>0)，下列說法不正確的是

A. 0.1molX和0.2molY充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3mol

B. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

C. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)放出的總熱量可達(dá)a Kj

D. 升高反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A．化學(xué)反應(yīng)一定只伴隨熱量的變化

B．凡是吸熱或放熱過程中熱量的變化均稱為反應(yīng)熱

C．若△H<0，則反應(yīng)物的能量高于生成物的能量

D．若△H>0，則反應(yīng)物的能量高于生成物的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綜合利用CO2、CO對(duì)構(gòu)建低碳社會(huì)有重要意義。

利用H2 和CO在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)（放熱反應(yīng)）。對(duì)此反應(yīng)進(jìn)行如下研究：在恒溫，體積為2L的密閉容器中分別充入1.2mol CO和1mol H2，10min后達(dá)到平衡，測得含有0.4mol CH3OH(g)。求

①10min內(nèi)用氫氣表示的平均反應(yīng)速率_____________

②10min后達(dá)到平衡時(shí)CO的濃度_____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2005年1月14日“惠更斯”號(hào)探測器成功登陸了土衛(wèi)六，根據(jù)發(fā)回的照片和數(shù)據(jù)分析，土衛(wèi)六“酷似地球經(jīng)常下雨”，不過“雨”的成份是以液態(tài)甲烷為主的一些碳?xì)浠衔铮铝姓f法中，錯(cuò)誤的是（ ）

A. 碳?xì)浠衔锏耐ㄊ綖镃nH2n+2 B. 甲烷是一種比較潔凈的能源

C. 石油的主要成分是各種碳?xì)浠衔锝M成的混合物 D. 甲烷的二氯代物無同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(6分)為探究黑色固體X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

請回答：

(1)X的化學(xué)式是________。

(2)固體甲與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是___________。

(3)加熱條件下氨氣被固體X氧化成一種氣體單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以Pt為電極，電解含有0.10molM+和0.10molN3+(M+、N3+均為金屬陽離子)的溶液，陰極析出金屬單質(zhì)或氣體的總物質(zhì)的量(y)與導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量(x)的關(guān)系如右圖。對(duì)離子氧化能力的強(qiáng)弱判斷正確的是(選項(xiàng)中H+為氫離子)

A. M+>H+>N3+

B. M+>N3+>H+

C. N3+>H+>M+

D. 條件不足，無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨和肼(N2H4)既是一種工業(yè)原料，又是一種重要的化工產(chǎn)品。

（1）等物質(zhì)的量的氨和肼分別與足量的二氧化氮反應(yīng)，產(chǎn)物為氮?dú)夂退�。則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為_______。

（2）肼在一定條件下可發(fā)生分解反應(yīng)：3N2H4(g) N2(g)+4NH3(g)，己知斷裂1mol N―H、N―N、N≡N分別需要吸收能量390.8kJ、193 kJ、946 kJ。則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=______kJ/mol。

（3）氨的催化氧化過程主要有以下兩個(gè)反應(yīng)：

(i)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.5kJ/mol

(ii)4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H=-1267 kJ/mol

①一定溫度下，在2L密閉容器中充入10/3mol NH3與3mol O2發(fā)生反應(yīng)(ii)，達(dá)到平衡后測得容器中NH3的物質(zhì)的量為2mol；則反應(yīng)(ii)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_________；維持溫度和體積不變，向反應(yīng)(ii)中再充入10/3mol NH3與3mol O2，達(dá)平衡后，N2(g)的體積分?jǐn)?shù)將__________（填變大、變小、不變）。

②測得溫度對(duì)NO、N2產(chǎn)率的影響如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是_________。

A．升高溫度，反應(yīng)(i)和(ii)的平衡常數(shù)均增大

B．840 ℃后升高溫度，反應(yīng)(i)的正反應(yīng)速率減小，反應(yīng)(ii)的正反應(yīng)速率增大

C．900℃后，NO產(chǎn)率下降的主要原因是反應(yīng)(i)平衡逆向移動(dòng)

D．800℃左右時(shí)，氨的催化氧化主要按照反應(yīng)(i)進(jìn)行

（4）N2H4-O2燃料電池是一種高效低污染的新型電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示：

a極的電極反應(yīng)方程式為______________； b極的電極反應(yīng)為____________________。

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