【題目】以Pt為電極,電解含有0.10molM+0.10molN3+(M+、N3+均為金屬陽離子)的溶液,陰極析出金屬單質(zhì)或氣體的總物質(zhì)的量(y)與導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量(x)的關(guān)系如右圖。對離子氧化能力的強(qiáng)弱判斷正確的是(選項(xiàng)中H+為氫離子)

A. M+>H+>N3+

B. M+>N3+>H+

C. N3+>H+>M+

D. 條件不足,無法確定

【答案】A

【解析】試題分析:通電后就有固體生成,當(dāng)通過電子為0.1mol時(shí),析出固體或氣體的物質(zhì)的量為0.1mol,證明此時(shí)析出的固體,而不是氫氣(若是氫氣,那么氫氣的物質(zhì)的量應(yīng)該為0.05mol),第二階段,失去電子0.2mol,對應(yīng)物質(zhì)0.1mol,可知該物質(zhì)是氫氣,后面失電子數(shù)和物質(zhì)的量比例保持不變,說明X3+不放電,M+離子先于H+放電,故氧化能力為M+H+N3+。故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組研究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的外界條件,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗(yàn)序號

鋅的質(zhì)量/g

鋅的狀態(tài)

c(H2SO4)/mol·L-1

V(H2SO4)/mL

反應(yīng)前溶液的溫度/℃

其他試劑

1

0.65

粒狀

0.5

50

20

2

0.65

粉末

0.5

50

20

3

0.65

粒狀

0.5

50

20

2滴CuSO4溶液

4

0.65

粉末

0.8

50

20

5

0.65

粉末

0.8

50

35

2滴CuSO4溶液

(1)在此5組實(shí)驗(yàn)中,判斷鋅和稀硫酸反應(yīng)速率大小,最簡單的方法可通過測定 進(jìn)行判斷,其速率最快的是 (填實(shí)驗(yàn)序號)。

(2)實(shí)驗(yàn)1和2表明 對反應(yīng)速率有影響;實(shí)驗(yàn)1和3表明 對反應(yīng)速率有影響。

(3)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2時(shí),小組同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程繪制的氫氣體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

①在OA、AB、BC三段中反應(yīng)速率最快的是 ,其原因是 。

②2~4 min內(nèi)以硫酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率(假設(shè)溶液的體積不變)v(H2SO4)= mol·L-1·min-1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實(shí),能用勒夏特列原理解釋的是

A.向氯水中加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺

B.對2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡體系,體積縮小,壓強(qiáng)增大可使顏色變深

C.合成氨反應(yīng)中用過量氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)可以提高氫氣的轉(zhuǎn)化率

D.將混合氣中的氨氣液化后不停的分離出來,有利于合成氨的反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某粒子ZARn+ , 則元素R的原子序數(shù)是(
A.Z
B.A﹣Z
C.Z﹣n
D.Z+n

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碘化鈉是實(shí)驗(yàn)室中常用的分析試劑,工業(yè)上用鐵屑還原法制備NaI的流程如圖所示。

請回答下列問題:

1判斷反應(yīng)中碘是否反應(yīng)完全的方法是 。

2操作的名稱是 。

3反應(yīng)的化學(xué)方程式為

4反應(yīng)NaIO3Fe單質(zhì)還原為NaI,同時(shí)生成FeOH3,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法表示此反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目

5在反應(yīng)中若有99 g NaIO3被還原,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】欲證明一瓶無色液體是純水,可靠的實(shí)驗(yàn)方法是

A. 1.01×105Pa時(shí)沸點(diǎn)為100 B. 測得其pH=7

C. 遇鈉生成氫氣 D. 電解時(shí)得到H2O2的體積比為2:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)含鉻廢水的處理原理是將Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr3+,再將Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀。利用硫酸工業(yè)廢氣中的SO2處理含鉻廢水,既充分利用資源、以廢治廢,還能節(jié)約生產(chǎn)成本。

1工業(yè)上處理100 L Cr2O72含量為108 mg·L1的含鉻廢水,至少需要 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2。

2已知:Ksp[Cr(OH)3]=1×10-30。室溫下,除去被SO2還原所得溶液中的Cr3(使其濃度小于1×10-6 mol·L-1),需調(diào)節(jié)溶液pH 。

3三價(jià)鉻Cr(Ⅲ)與雙氧水反應(yīng)可用于合成鉻黃PbCrO4?刂破渌麠l件不變,調(diào)節(jié)反應(yīng)溫度,考察反應(yīng)溫度對Cr(Ⅲ)轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示。溫度超過70℃時(shí),Cr(Ⅲ)轉(zhuǎn)化率下降的原因是

4光照下,草酸(H2C2O4)也能將Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr3+;瘜W(xué)式為Al2Fe(SO44的某發(fā)鹽毛發(fā)狀,在空氣中能被氧化對該反應(yīng)具有催化作用。為確定一瓶久置發(fā)鹽的化學(xué)成分,學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

取一定質(zhì)量的發(fā)鹽樣品溶于足量的稀硫酸中,將溶液分為兩等份。其中一份與酸性KMnO4溶液充分反應(yīng)反應(yīng)后MnO4被還原成Mn2+,消耗濃度為0.4000mol·L1的KMnO4溶液20.00mL;往另一份溶液中加入足量稀氨水,在空氣中微熱并攪拌使之充分反應(yīng),待沉淀不再變化后過濾,將沉淀洗滌并充分灼燒后稱量,得9.100g干燥固體粉末。

通過計(jì)算與合理猜想,推測該久置發(fā)鹽的可能化學(xué)組成請給出計(jì)算過程與推測理由

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖所示裝置熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)獲得金屬鈣,并用鈣還原TiO2制備金屬鈦。下列說法正確的是

A電解過程中,Ca2向陽極移動

B陽極的電極反應(yīng)式為:C+2O2-4e===CO2

C在制備金屬鈦前后整套裝置中CaO的總量減少

D若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源,+”接線柱是Pb電極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與人類的生活息息相關(guān),下列有關(guān)說法正確的是( )

A. 因鋁表面能形成致密的氧化膜,所以鋁制餐具可以長期使用

B. 纖維的應(yīng)用很廣,人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物

C. 新買的衣服先用水清洗,可除去衣服上殘留的有防皺作用的甲醛整理劑

D. 磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì),豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸

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同步練習(xí)冊答案