Question

【題目】鹽酸廣泛應(yīng)用在稀有金屬的濕法冶金、漂染工業(yè)、金屬加工、無(wú)機(jī)藥品及有機(jī)藥物的生產(chǎn)等領(lǐng)域中．HCl極易溶于水，工業(yè)上用HCl氣體溶于水的方法制取鹽酸．

（1）用12.0mol/L濃鹽酸配置230mL 0.3mol/L的稀鹽酸，需要濃鹽酸的體積為_______________mL（結(jié)果保留1位小數(shù)）；

（2）溶液稀釋過(guò)程中需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、_________________、_________________．

（3）溶液稀釋過(guò)程中有以下操作：

a．量取濃鹽酸和一定體積的水，在燒杯中稀釋?zhuān)?/span>

b．計(jì)算所需濃鹽酸的體積；

c．上下顛倒搖勻；

d．加蒸餾水至刻度線(xiàn)1﹣2cm地方，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線(xiàn)相切；

e．將稀釋液轉(zhuǎn)移入容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶，振蕩；

以上正確的操作順序?yàn)?/span>___________________________________________．

（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的以下操作會(huì)導(dǎo)致最終所配溶液濃度（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

a．量取濃鹽酸時(shí)俯視：_______________；

b．量取濃鹽酸后，清洗了量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶：________________；

c．實(shí)驗(yàn)前，容量瓶中有少量殘留蒸餾水：________________；

（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況，1L水中通入aL HCl氣體，忽略鹽酸溶液中HCl的揮發(fā)，得到的鹽酸溶液密度為b g/mL，物質(zhì)的量濃度為____________________________________ mol/L．

Answer 1

【答案】 6.3 250mL容量瓶 膠頭滴管 baedc 偏小 偏大 不變

【解析】(1)用12.0mol/L濃鹽酸配置230mL 0.3mol/L的稀鹽酸，應(yīng)選擇250mL容量瓶，設(shè)需要濃鹽酸體積V，則依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算得：12.0mol/L×V= 0.250L×0.3mol/L，解得V=0.0063L=6.3mL；故答案為：6.3；

(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、容量瓶，配制230mL 0.3mol/L的稀鹽酸，應(yīng)選擇250mL體積容量瓶，還缺少的儀器：250mL容量瓶；膠頭滴管；故答案為：250mL容量瓶；膠頭滴管；

(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽，所以正確的順序?yàn)椋?/span>baedc；故答案為：baedc；

(4)a．量取濃鹽酸時(shí)俯視，導(dǎo)致量取的濃鹽酸體積偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏��；故答案為：偏小；

b．量取濃鹽酸后，清洗了量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶，導(dǎo)致量取的濃鹽酸體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏大；故答案為：偏大；

c．實(shí)驗(yàn)前，容量瓶中有少量殘留蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變；故答案為：不變；

(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aL氯化氫氣體的物質(zhì)的量為：n(HCl)= =mol，該HCl的質(zhì)量為：36.5g/mol×mol=g，1L水的質(zhì)量約為1000g，則該鹽酸質(zhì)量為：1000g+g，該鹽酸的體積為： =mL，所以該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：c(HCl)= =mol/L；故答案為： 。