【題目】在生產(chǎn)、生活中為增大反應(yīng)速率而采取的措施合理的是

A.鐵鍋洗后擦干

B.在食品中添加適量防腐劑

C.在糕點(diǎn)包裝內(nèi)放置小包除氧劑

D.工業(yè)上燃燒硫鐵礦制取SO2時(shí),先將礦石粉碎

【答案】D

【解析】

A、鐵鍋洗后擦干,是為了防止生銹,減小鐵銹蝕的反應(yīng)速率,故A錯(cuò)誤;

B、適當(dāng)添加防腐劑為延長食品保質(zhì)期,減慢反應(yīng)速率,故B錯(cuò)誤;

C、糕點(diǎn)包裝內(nèi)放置小包除氧劑,可抑制糕點(diǎn)的氧化,減小糕點(diǎn)腐敗的速率,故C錯(cuò)誤;

D、將礦石粉碎,固體表面積增大,反應(yīng)速率增大,故D正確。

答案選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】100mL溶液中含有的部分離子濃度大小如圖所示,該溶液可能還含有Fe3+、Ba2+、H+SO42-、CO32-。為了進(jìn)一步確認(rèn),對該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢測:

實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

判斷理由

步驟一

仔細(xì)觀察坐標(biāo)圖

肯定無________。

肯定無該離子的理由______________。

步驟二

該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài);

肯定無________

肯定無該離子的理由______________。

1)實(shí)驗(yàn)操作的步驟三中稱量沉淀前的實(shí)驗(yàn)操作步驟有:過濾、 _________、干燥、在干燥器中冷卻。

2)原溶液中H+物質(zhì)的量濃度為 __________mol/L

3)向溶液中加入NaHCO3溶液,反應(yīng)的離子方程式為:____________________________。

4)若向 100mL 該溶液中加入 1mol/L Ba(OH)2溶液,當(dāng)Mg2+恰好沉淀完全時(shí)加入的Ba(OH)2溶液體積為_______L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下的密閉容器中:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=905.9 kJ/mol,下列敘述正確的是

A4 mol NH3和5 mol O2反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為905.9 kJ

B平衡時(shí)v(O2)=v(NO)

C平衡后降低壓強(qiáng),混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大

D平衡后升高溫度,混合氣體中NO含量降低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某無色透明溶液與鋁反應(yīng)放出氫氣.該溶液中可能含有大量的H+、K+、Mg2+、Cl-、OH-、CO32- 離子,試推斷:若溶液呈酸性:一定大量含有_______離子;若溶液呈堿性:一定大量含有_____離子。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)將一定濃度的Na2CO3溶液加入CuSO4溶液中,發(fā)現(xiàn)生成了沉淀,其對沉淀的成分進(jìn)行如下探究:

[提出假設(shè)]

假設(shè)1:沉淀是CuCO3;

假設(shè)2:(1)________________________________________;

假設(shè)3沉淀是CuCO3Cu(OH)2的混合物。

[驗(yàn)證假設(shè)]

(2)如果假設(shè)1成立,則反應(yīng)的離子方程式為_______________________________

(3)用離子方程式表示假設(shè)3中有Cu(OH)2生成的理論依據(jù):_________________________

(4)為證明以上哪種假設(shè)成立,該同學(xué)用如圖裝置測定沉淀樣品中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù):

①實(shí)驗(yàn)時(shí)的步驟依次為a.打開K1、K3,關(guān)閉K2、K4,通入過量空氣;b.關(guān)閉K1、K3,打開K2、K4,充分反應(yīng);c.打開K1、K4,關(guān)閉K2、K3,通入過量空氣,若未進(jìn)行步驟a,將使測定結(jié)果________(填“偏低”“偏高”或“無影響”)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)通入過量空氣的目的是_________________。

②若沉淀樣品的質(zhì)量為10.0 g,裝置D的質(zhì)量增加了2.2 g,則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

③由以上實(shí)驗(yàn)可知,假設(shè)____________成立。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D四種元素,A元素是地殼中含量最多的金屬元素;B元素的原子其M層電子數(shù)比L層少1個(gè)電子;C元素的原子得到2個(gè)電子,D元素的原子失去1個(gè)電子,所得到的微粒都具有與氬原子相同的電子數(shù),回答下列問題:

1)上述四種元素的名稱分別是A______B______C______D______;

2)畫出A離子、C原子的結(jié)構(gòu)示意圖______,______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】等質(zhì)量的下列烴燃燒,消耗O2最多的是

A. C3H6 B. C2H6 C. C6H6 D. C3H8

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是

A. 12.0gNaHSO4固體中含陽離子數(shù)為0.1NA

B. 1mol的氯氣溶于足量的水所形成的溶液中含氯離子數(shù)為NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L苯中所含分子數(shù)為NA

D. 7.8gNa2O2與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鹽酸廣泛應(yīng)用在稀有金屬的濕法冶金、漂染工業(yè)、金屬加工、無機(jī)藥品及有機(jī)藥物的生產(chǎn)等領(lǐng)域中.HCl極易溶于水,工業(yè)上用HCl氣體溶于水的方法制取鹽酸.

1)用12.0mol/L濃鹽酸配置230mL 0.3mol/L的稀鹽酸,需要濃鹽酸的體積為_______________mL(結(jié)果保留1位小數(shù));

2)溶液稀釋過程中需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、_________________、_________________

3)溶液稀釋過程中有以下操作:

a.量取濃鹽酸和一定體積的水,在燒杯中稀釋;

b.計(jì)算所需濃鹽酸的體積;

c.上下顛倒搖勻;

d.加蒸餾水至刻度線1﹣2cm地方,改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切;

e.將稀釋液轉(zhuǎn)移入容量瓶,洗滌燒杯和玻璃棒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶,振蕩;

以上正確的操作順序?yàn)?/span>___________________________________________

4)實(shí)驗(yàn)過程中的以下操作會導(dǎo)致最終所配溶液濃度(填偏大、偏小不變

a.量取濃鹽酸時(shí)俯視:_______________;

b.量取濃鹽酸后,清洗了量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶:________________;

c.實(shí)驗(yàn)前,容量瓶中有少量殘留蒸餾水:________________;

5)標(biāo)準(zhǔn)狀況,1L水中通入aL HCl氣體,忽略鹽酸溶液中HCl的揮發(fā),得到的鹽酸溶液密度為b g/mL,物質(zhì)的量濃度為____________________________________ mol/L

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