【題目】下列說法正確的是

A.在鐵片上鍍銅時(shí),若陰極增重3.2g,則電鍍液中通過的電子的物質(zhì)的量為0.1mol

B.鋼鐵電化學(xué)腐蝕的兩種類型主要區(qū)別在于水膜的PH不同,引起的負(fù)極反應(yīng)不同

C.參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素

D.電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法,可防止陰極區(qū)產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入陽極區(qū)

【答案】C

【解析】

A. 在鐵片上鍍銅時(shí),陰極是銅離子放電,則若陰極增重3.2g,即析出 ÷0.05mol銅時(shí),則導(dǎo)線中通過的電子的物質(zhì)的量為0.05mol×20.1mol,溶液中不能通過電子,A錯誤;

B. 鋼鐵電化學(xué)腐蝕的兩種類型主要區(qū)別在于水膜的pH不同,引起的正極反應(yīng)不同,分別是氫離子放電和氧氣放電,負(fù)極都是鐵失去電子,B錯誤;

C. 參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素,C正確;

D. 電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法,可防止陽極區(qū)產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入陰極區(qū),D錯誤;

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,10mL0.40mol/L H2O2發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測定生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))

A0~6min的平均反應(yīng)速率:vH2O2 mol/(L·min)

B6~10min的平均反應(yīng)速率:vH2O2)<mol/(L·min)

C.反應(yīng)至6min時(shí),cH2O2=0.3mol/L

D.反應(yīng)至6min時(shí),H2O2分解了50%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1) A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

①B中Sn極的電極反應(yīng)式為__________,Sn極附近溶液的pH_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②C中總反應(yīng)離子方程式為_____________,比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率,由快到慢的順序是________。

(2)如圖是甲烷燃料電池原理示意圖,回答下列問題:

①電池的負(fù)極是______(填“a”或“b”)電極,該極的電極反應(yīng)是_______

②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑。K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液。K2FeO4具有強(qiáng)氧化性,在酸性或中性溶液中迅速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)制備K2FeO2并探究其性質(zhì)。

.K2FeO4的制備

該小組用如圖所示裝置制備K2FeO4(夾持裝置略)。

(1)以上裝置圖中有一處明顯的錯誤請你幫助指出來:___________。B中應(yīng)盛裝的試劑是___________

(2)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________________。

(3)C中發(fā)生的反應(yīng)有Cl22OH===ClClOH2O,還有生成K2FeO4的反應(yīng)。寫出得到紫色固體K2FeO4的化學(xué)方程式為____________。

.性質(zhì)探究

KOH溶液充分洗滌C中所得固體得到固體物質(zhì)K2FeO4

(4)絮凝實(shí)驗(yàn):甲同學(xué)取少量K2FeO4加入渾濁的泥漿水中,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣體,攪拌,渾濁的泥漿水很快澄清。請結(jié)合方程式,說明K2FeO4的凈水原理:_________________

(5)乙同學(xué)取少量K2FeO4,向其中滴入稀鹽酸發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生黃綠色氣體。產(chǎn)生黃綠色氣體的原因可能是___。

(6)丙同學(xué)取少量K2FeO4,向其中滴入MnSO4和適量H2SO4的混合溶液,振蕩后溶液呈紫色,丙同學(xué)認(rèn)為氧化性FeO42->MnO4-。請你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證丙同學(xué)的結(jié)論是否正確:_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】4 mol A(g)2 mol B(g)2 L的恒容密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH<0,反應(yīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1。下列說法正確的是

A.2 s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

B.當(dāng)各物質(zhì)濃度滿足c(A)=2c(B)=c(C)時(shí),該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

C.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),增加A的物質(zhì)的量,AB的轉(zhuǎn)化率都提高

D.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),升高溫度,平衡逆向移動,同時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列甲、乙、丙、丁各裝置中發(fā)生的反應(yīng),有關(guān)說法正確的是 ( )

A.甲中負(fù)極反應(yīng)式為2H++2e-=H2

B.乙中電解一段時(shí)間,溶液的質(zhì)量會增重

C.丙中H+向碳棒方向移動

D.丁中電解開始時(shí)陰極產(chǎn)生黃綠色氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到,也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體,易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

實(shí) 驗(yàn)

實(shí) 驗(yàn) 結(jié)

1)稱取A 9.0g,升溫使其汽化,測其密度是相同條件下H245倍。

試通過計(jì)算填空:

1A的相對分子質(zhì)量為:____。

2)將此9.0gA在足量純O2充分燃燒,并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰,發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g13.2g。

2A分子式為:_______。

3)另取A 9.0g,跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng),生成2.24LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

3)用結(jié)構(gòu)簡式表示A中含有的官能團(tuán):___________。

4A的核磁共振氫譜如下圖:

4A中含有________種氫原子。

5)綜上所述,A結(jié)構(gòu)簡式_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。

(1)試管a中導(dǎo)管連接方式為___________(AB)。

(2)實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色和紅色交替的現(xiàn)象,其中銅絲由黑變紅的反應(yīng)方程式為_________。

(3)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,若要檢驗(yàn)試管b中收集的物質(zhì),進(jìn)行的操作為_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】xg鐵銅的混合粉末中加入一定體積某濃度的2.00mol·L-1FeCl3溶液,充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量與加入FeCl3溶液的體積存在如下關(guān)系:

加入FeCl3溶液體積(mL

100

200

300

400

剩余固體質(zhì)量(g

14.8

9.20

3.20

0

下列說法不正確的是

A.x=20.6

B.加入FeCl3溶液300mL充分反應(yīng)后,剩余固體只有Cu

C.混合粉末中FeCu質(zhì)量之比為3516

D.加入FeCl3溶液400mL充分反應(yīng)后的溶液,還能溶解鐵粉8.40g

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