氨氣是重要化工產(chǎn)品之一。傳統(tǒng)的工業(yè)合成氨技術的反應原理是:

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol。在500 ℃、20 MPa時,將N2、H2置于一個

(1)計算反應在第一次平衡時的平衡常數(shù)K            。(保留二位小數(shù))

(2)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移動的方向是____________,采取的措施是

________________________

(3)產(chǎn)物NH3在5~10 min、25~30min和45~50 min時平均反應速率(平均反應速率分別以v1、v2、v3表示)從大到小排列次序為                       。

(4)已知甲酸甲酯在酸性條件下水解為放熱反應,甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨時間 (t)的變化如下圖。若其他條件不變,僅改變溫度為T2(T2< T1),在圖中畫出溫度T2下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應時間變化的預期結(jié)果示意圖


(1)0.15(2分)           (2)正反應方向移動(1分)      移走生成物NH3(1分)

 (3) v1>v2>v(2分)    (4)(2分)


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


關于下圖所示裝置的判斷,敘述正確的是(  )

A.左邊的裝置是電解池,右邊的裝置是原電池

B.該裝置中銅為正極,鋅為負極

C.當銅片的質(zhì)量變化為12.8 g時,a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為2.24 L

D.裝置中電子的流向是:a→Cu→經(jīng)過CuSO4溶液→Zn→b

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列各組中的反應,屬于同一反應類型的是(  )

A.由溴丙烷水解制丙醇;由丙烯和水反應制丙醇

B.由甲苯硝化制對硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸

C.由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯;由丙烯加溴制1,2­二溴丙烷

D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

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科目:高中化學 來源: 題型:


從淡化海水中提取溴的流程如圖所示,下列有關說法錯誤的是(    )

A.X為SO2氣體,也可將SO2換成Na2SO3

B.設備Y為蒸餾塔

C.在提取溴的過程中一定有Br-被氧化

D.工業(yè)上每獲得1molBr2,需要消耗Cl2的體積最多為22.4L(標準狀態(tài))

 

 

 

 

 

 

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科目:高中化學 來源: 題型:


常溫下有A、B、C、D四種無色溶液,它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和Na2SO4溶液中的一種。已知A、B溶液中水的電離程度相同,A、C溶液的pH相同。下列說法中不正確的是:(    )

A.D溶液的pH=7

B.B與D等體積混合后,溶液中有c(OH)=c(CH3COOH)+c(H

C.A與C等體積混合后,溶液中有c(Cl)>c(NH4) >c(H) >c(OH

D.四種溶液相比,C溶液中水的電離程度最大

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科目:高中化學 來源: 題型:


工業(yè)上以丙烯為原料可制得一種重要合成橡膠IR和一種合成樹脂X。

 


Ⅲ. 同一碳原子上有兩個碳碳雙鍵時分子不穩(wěn)定

(1)在一定條件下,丙烯可與下列物質(zhì)反應的是          。

     a.H2O      b. NaOH溶液      c. Br2的CCl4溶液       d. 酸性KMnO4溶液

(2)A分子中核磁共振氫譜吸收峰是________個。

(3)A與C2H2合成D的化學方程式是_______,反應類型是________。

(4)E、F中均含有碳碳雙鍵,則 E的結(jié)構簡式是________。

(5)H的結(jié)構簡式是________。

(6)B的分子式是C6H6O,可與NaOH溶液反應。B與G在一定條件下反應生成合成樹脂X的化學方程式是________。

(7)                   有多種同分異構體,符合下列要求的有________種。

① 苯環(huán)上有兩個或三個取代基

② 取代基可能是“醛基、羧基、酯基、羥基”

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科目:高中化學 來源: 題型:


明礬是一種凈水劑,明礬凈水的原理是(  )

A.Al3有較強的吸附性

B.Al3與懸浮物生成沉淀

C.Al3與水反應生成的氫氧化鋁膠體,具有吸附性

D.明礬難溶于水

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科目:高中化學 來源: 題型:


分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機物有(不考慮立體異構) (    )

A.5種        B.6種        C.7種        D.8種

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科目:高中化學 來源: 題型:


將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中,合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5 mol/L的NaOH溶液,生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關系如 圖。(橫坐標體積單位是mL,縱坐標質(zhì)量單位是 g)求:  

  (1)加入NaOH溶液0--20mL過程中反應方程式

    為:_______________________。160--180mL過程中反應方程式為_______________________。

  (2)合金中Mg的質(zhì)量為____________g。所用HCl 的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L。

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