氨氣是重要化工產(chǎn)品之一。傳統(tǒng)的工業(yè)合成氨技術的反應原理是：

N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－92.4 kJ/mol。在500 ℃、20 MPa時，將N2、H2置于一個

（1）計算反應在第一次平衡時的平衡常數(shù)K＝            。（保留二位小數(shù)）

（2）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是____________，采取的措施是

________________________

（3）產(chǎn)物NH3在5～10 min、25～30min和45～50 min時平均反應速率（平均反應速率分別以v1、v2、v3表示）從大到小排列次序為                       。

（4）已知甲酸甲酯在酸性條件下水解為放熱反應，甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨時間 （t）的變化如下圖。若其他條件不變，僅改變溫度為T2（T2< T1），在圖中畫出溫度T2下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應時間變化的預期結(jié)果示意圖


（1）0.15(2分)           （2）正反應方向移動（1分）      移走生成物NH3（1分）

 （3） v1>v2>v3  （2分）    （4）（2分）


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


關于下圖所示裝置的判斷，敘述正確的是(　　)

A．左邊的裝置是電解池，右邊的裝置是原電池

B．該裝置中銅為正極，鋅為負極

C．當銅片的質(zhì)量變化為12.8 g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為2.24 L

D．裝置中電子的流向是：a→Cu→經(jīng)過CuSO4溶液→Zn→b

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是(　　)

A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯和水反應制丙醇

B．由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C．由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制1,2­二溴丙烷

D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：


從淡化海水中提取溴的流程如圖所示，下列有關說法錯誤的是（    ）

A．X為SO2氣體，也可將SO2換成Na2SO3

B．設備Y為蒸餾塔

C．在提取溴的過程中一定有Br-被氧化

D．工業(yè)上每獲得1molBr2，需要消耗Cl2的體積最多為22.4L（標準狀態(tài)）

 

 

 

 

 

 

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和Na2SO4溶液中的一種。已知A、B溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同。下列說法中不正確的是：（    ）

A．D溶液的pH＝7

B．B與D等體積混合后，溶液中有c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）

C．A與C等體積混合后，溶液中有c（Cl－）＞c（NH4＋） ＞c（H＋） ＞c（OH－）

D．四種溶液相比，C溶液中水的電離程度最大

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上以丙烯為原料可制得一種重要合成橡膠IR和一種合成樹脂X。

 


Ⅲ. 同一碳原子上有兩個碳碳雙鍵時分子不穩(wěn)定

（1）在一定條件下，丙烯可與下列物質(zhì)反應的是          。

     a．H2O      b. NaOH溶液      c. Br2的CCl4溶液       d. 酸性KMnO4溶液

（2）A分子中核磁共振氫譜吸收峰是________個。

（3）A與C2H2合成D的化學方程式是_______，反應類型是________。

（4）E、F中均含有碳碳雙鍵，則 E的結(jié)構簡式是________。

（5）H的結(jié)構簡式是________。

（6）B的分子式是C6H6O，可與NaOH溶液反應。B與G在一定條件下反應生成合成樹脂X的化學方程式是________。

（7）                   有多種同分異構體，符合下列要求的有________種。

① 苯環(huán)上有兩個或三個取代基

② 取代基可能是“醛基、羧基、酯基、羥基”

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科目：高中化學 來源： 題型：


明礬是一種凈水劑，明礬凈水的原理是(　　)

A．Al3＋有較強的吸附性

B．Al3＋與懸浮物生成沉淀

C．Al3＋與水反應生成的氫氧化鋁膠體，具有吸附性

D．明礬難溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：


分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機物有(不考慮立體異構) （    ）

A．5種        B．6種        C．7種        D．8種

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科目：高中化學 來源： 題型：


將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關系如 圖。（橫坐標體積單位是mL，縱坐標質(zhì)量單位是 g）求：  

  （1）加入NaOH溶液0--20mL過程中反應方程式

    為：_______________________。160--180mL過程中反應方程式為_______________________。

  （2）合金中Mg的質(zhì)量為____________g。所用HCl 的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L。

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