將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中,合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5 mol/L的NaOH溶液,生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如 圖。(橫坐標(biāo)體積單位是mL,縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是 g)求:
(1)加入NaOH溶液0--20mL過程中反應(yīng)方程式
為:_______________________。160--180mL過程中反應(yīng)方程式為_______________________。
(2)合金中Mg的質(zhì)量為____________g。所用HCl 的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L。
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氨氣是重要化工產(chǎn)品之一。傳統(tǒng)的工業(yè)合成氨技術(shù)的反應(yīng)原理是:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol。在500 ℃、20 MPa時,將N2、H2置于一個
(1)計算反應(yīng)在第一次平衡時的平衡常數(shù)K= 。(保留二位小數(shù))
(2)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移動的方向是____________,采取的措施是
________________________
(3)產(chǎn)物NH3在5~10 min、25~30min和45~50 min時平均反應(yīng)速率(平均反應(yīng)速率分別以v1、v2、v3表示)從大到小排列次序為 。
(4)已知甲酸甲酯在酸性條件下水解為放熱反應(yīng),甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨時間 (t)的變化如下圖。若其他條件不變,僅改變溫度為T2(T2< T1),在圖中畫出溫度T2下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖
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下列分類正確的是
| 酸性氧化物 | 電解質(zhì) | 高分子化合物 |
A | NO2 | 純堿 | 葡萄糖 |
B | 石英 | 氨水 | 淀粉 |
C | Mn2O7 | H2O | 錦綸 |
D | 醋酸酐 | HCl | 油脂 |
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密度為1.84g/cm3,濃度為98%的濃H2SO4的物質(zhì)的量的濃度為( )
A.18.4mol/L B.9.2mol/L C.13mol/L D.12mol/L
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在KClO3+6HCl==3Cl2↑+ KCl +3H2O中,有30 mole-轉(zhuǎn)移,生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為( )
A.22.4L B.336.0L C.403.2L D.672.0L
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下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是
A.SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿
B.炭具有還原性,一定條件下能將二氧化硅還原為硅
C.BaCO3、BaSO4都難溶于水,均可用做鋇餐
D.Al2O3具有很高的熔點,可用于制造熔融燒堿的坩堝
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下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
圖甲 圖乙 圖丙 圖丁
A.由圖甲表示的反應(yīng)速率隨溫度變化的關(guān)系可知該反應(yīng)的ΔH>0
B.圖乙表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化,其中曲線a對應(yīng)的是醋酸
C.圖丙表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng),且催化劑能改變反應(yīng)的焓變
D.圖丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀鹽酸,生成CO2與所加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系
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分子式為C5H10O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇,若不考慮立體異構(gòu),這些醇和酸重新組合可形成的酯共有( )
A.15種 B.28種
C.32種 D.40種
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NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是( )
A.100mL 1mol·L-1AlCl3溶液中含的陽離子數(shù)等于0.1NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA
C.將2mL 0.5mol·L-lNa2SiO3溶液滴入稀鹽酸中制得H2SiO3膠體,所含膠粒數(shù)為0.001NA
D.一定條件下,2.3gNa完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA
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