某未知溶液可能含Cl―、CO32―、Na＋、SO42―、Al3＋，將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙變紅。取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷合理的是

A．一定有Cl―  B．一定有SO42―     C．一定沒有Al3＋    D．一定有CO32―


【答案】B

【解析】

試題分析：由題目所給信息“將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙變紅”，說明溶液顯酸性，則CO32―一定不存在（CO32―+2H+=H2O+CO2↑）；“滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成”，說明白色沉淀是BaSO4，則溶液中一定存在SO42―；“在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀”，說明白色沉淀是AgCl，由于在檢驗“SO42―”時加入BaCl2，帶入了一部分Cl―，所以無法確認溶液中是否含有Cl―。根據(jù)溶液電中性原則，所以該溶液中還有陽離子Na＋、Al3＋中的至少一種。綜上分析，B項正確。

考點：考查離子反應。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗過程中曲線變化正確的是（    ）

A．①表示Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸

B．②表示溴水中滴入Na2SO3溶液

C．③表示AgNO3溶液中滴入氨水

D．④表示一定條件下2SO2+O22SO3  △H<0達平衡后，升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：


完全中和24.6 g二元酸H2A，消耗燒堿24g，則H2A的相對分子質(zhì)量是（    ）。

A．42       　 B．82        　 C．162       　 D．84

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應：① H＋＋Z－＋XO=== X2＋＋Z2＋H2O(未配平)，

② 2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－，③ 2R－＋Z2=== R2＋2Z－。由此判斷下列說法正確的是

A．常溫下反應2M2＋＋Z2===2M3 ＋＋2Z－不可以自發(fā)進行

B．R元素在反應②中被氧化，在③中被還原

C．反應①配平后，H2O的化學計量數(shù)為8

D．還原性強弱順序為：X2＋＞Z－＞R－＞M2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列解釋事實的方程式不正確的是（    ）

A．測0.1mol/L氨水的pH為11：NH3·H2ONH4++OH-

B．將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

C．用CuCl2溶液做導電實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2 Cu2++2Cl-

D．Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：


某待測溶液（陽離子為Na＋）中可能含有SO42－、SO32－、NO3－、Cl－、Br－、CO32－、HCO3－中的一種或多種，進行如圖所示的實驗，每次實驗所加試劑均過量，回答以下問題：

（1）待測液中是否含有SO42－、SO32－：_____________________        。

（2）沉淀B的化學式為_________；生成沉淀B的離子方程式為

___________________              __。

（3）根據(jù)以上實驗，待測液中肯定沒有的離子是___________________; 肯定存在的離子還有________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


能正確表示下列反應的離子方程式是

A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

B．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓

C．將過量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2+ClO－+H2O =HClO+ HSO3-

D．將0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合：

2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D、E為易溶化合物，其離子組成為

陽離子

Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+

陰離子

NO3—、OH—、SO42—、Cl—、CO32—

在各化合物中離子不重復，分別取其溶液進行實驗，結果如下：

①在A溶液中逐滴加入氨水，有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過量，沉淀消失；

②用pH試紙測得B和C溶液顯堿性，0．1mol/L的C溶液pH小于13；

③在D溶液中加入鐵粉，溶液質(zhì)量增加；④在E溶液中加入過量B，沒有沉淀產(chǎn)生。

完成下列填空：

（1）A的化學式為            ；

（2）③反應的離子方程式為                                         ；

（3）檢驗D溶液中陰離子的的方法是                                        ；

（4）E的的化學式為               ，將E蒸干、灼熱至質(zhì)量不再改變，最后所得物質(zhì)是（填化學式）               。

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科目：高中化學 來源： 題型：


二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結構與雙氧水分子相似。常溫下，S2Cl2是一種橙黃色液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法中錯誤的是

A、S2Cl2的結構式為Cl—S—S—Cl         B、S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的極性分子

C、S2Br2與S2Cl2結構相似，熔沸點S2Cl2＞S2Br2   D、2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl

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