Question

某待測溶液（陽離子為Na＋）中可能含有SO42－、SO32－、NO3－、Cl－、Br－、CO32－、HCO3－中的一種或多種，進行如圖所示的實驗，每次實驗所加試劑均過量，回答以下問題：

（1）待測液中是否含有SO42－、SO32－：_____________________        。

（2）沉淀B的化學式為_________；生成沉淀B的離子方程式為

___________________              __。

（3）根據(jù)以上實驗，待測液中肯定沒有的離子是___________________; 肯定存在的離子還有________________________。

Answer 1

【答案】⑴至少含有一種離子

⑵BaCO3，2HCO3-+Ba2++2OH- = BaCO3↓+2CO32-+2H2O

⑶Br－、S2－；CO32-、HCO3-

【解析】

試題分析：待測液和氯化鋇反應生成沉淀A，說明待測液中含有SO42-、SO32-、CO32-中的一種、兩種或三種，向沉淀中加稀硝酸后，沉淀部分溶解生成氣體，說明待測液中含有CO32-，BaSO3能被硝酸氧化生成BaSO4，所以此實驗證明待測液中含有SO42-、SO32-中的一種或兩種，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成BaCO3白色沉淀；溶液A中加NaOH生成沉淀，NaOH和HCO3-反應生成CO32-，CO32-和Ba2+反應生成BaCO3沉淀，說明待測液中含有HCO3-，溶液B中加入氯氣得無色溶液說明沒有Br－、S2－；加入硝酸和硝酸銀有AgCl白色沉淀，這是由于前期加入了氯化鋇是所至，故不能確定是否有Cl-。

⑴通過以上分析知，待測液中含有SO42-、SO32-中的一種或兩種，因為待測液加入BaCl2溶液和稀HNO3生成了BaSO4沉淀，BaSO4的生成可能自SO42-或SO32-中的一種或兩種；

⑵通過以上分析知，沉淀B是BaCO3；生成沉淀B的離子方程式為2HCO3-+Ba2++2OH- = BaCO3↓+2CO32-+2H2O（NaOH過量）；

⑶待測液中肯定沒有的離子是Br－、S2－；肯定存在的離子還有CO32-、HCO3-。

考點：考查離子反應。