17．某溫度下，在一個容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0，反應達到平衡時，測得容器中各物質(zhì)均為nmol，現(xiàn)欲使H2的平衡濃度增大一倍，在其他條件不變時，下列措施不可行的是（　�。�
A．將容器體積變?yōu)樵瓉硪话?/td>B．壓強變?yōu)樵瓉硪话?/td>
C．加入2n molCO，2n molH2OD．加入2n molCO2和2n molH2

分析 該反應是一個反應前后氣體體積不變、吸熱的化學反應，根據(jù)題中信息知，該反應初始，相當于向容器中加入2nmolCO和2nmolH2O，一氧化碳和水的轉化率都是50%，根據(jù)外界條件對化學平衡的影響和等效平衡分析進行判斷即可，
A．將容器體積變?yōu)樵瓉硪话�，各組分濃度增大為原先的2倍，平衡不移動；
B．壓強減小，容器容積增大，各組分的濃度減��；
C．根據(jù)等效平衡的知識分析；
D．結合等效平衡的知識判斷．

解答 解：該反應為反應前后氣體的體積相等，壓強不影響化學平衡移動，
A．壓強不影響平衡，將容器體積變?yōu)樵瓉硪话耄鹘M分濃度增大為原先的2倍，該方法可行，故A不選；
B．壓強變?yōu)樵瓉硪话�，容器容積增大為原先的2倍，平衡不移動，則各組分的濃度變?yōu)樵鹊?\frac{1}{2}$，該方法不可行，故B選；
C．再通入加入2n molCO，2n molH2O，相當于加入了4nmolCO和4nmolH2O，由于壓強不影響平衡，則達到平衡時氫氣的物質(zhì)的量為2nmol，該方法可行，故C不選；
D．再通入2nmol CO2和2nmolH2（g），采用極值法，全部轉化為2nmol CO和2nmolH2O（g），與題干中的量相同，平衡時H2為nmol，再加上原來的nmol，所以H2的平衡濃度增大一倍，該方法可行，故D不選；
故選B．

點評 本題考查化學平衡的計算及應用，題目難度中等，明確等效平衡的判斷方法為解答關鍵，注意熟練掌握化學平衡及其影響因素，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列與滴定實驗有關的說法中正確的是（　�。�
A．容量瓶和滴定管都需要用試劑潤洗
B．用NaOH滴定鹽酸時，若滴定結束時俯視刻度，會導致測定結果偏高
C．用滴定管準確量取20.0 mL鹽酸
D．用KMnO4滴定亞硫酸鈉溶液的實驗中不需要另外加入指示劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量．有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要．在汽車排氣管內(nèi)安裝催化轉化器，可將汽車尾氣中主要污染物轉化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)．熱化學反應方程式為 2N0（g）+2C0（g）?N2 （g）+2C02 （g）△H=-746.5kJ•mol-1，將1.0mol N0和1.0mol C0充入一個容積為10L的密閉容器中，反應過程中物質(zhì)濃度變化如圖所示．
（1）C0在0〜9min內(nèi)的平均反應速率w（C0）=4.4×10-3mol•L-1•min-1（保留兩位有效數(shù)字）；第12min時改變的反應條件可能為C．
A．升高溫度  B．減小壓強C．降低溫度   D．加催化劑
（2）該反應在第24min時已達到平衡狀態(tài)，此時C02的體積分數(shù)為22.2% （數(shù)值保留至小數(shù)點后一位），化學平衡常數(shù)K=3.4 （數(shù)值保留至小數(shù)點后一位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．（1）使Cl2和H2O（g）通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2是放熱反應，該反應中每生成1mol HCl時釋放145kJ的熱量，寫出這個反應的熱化學方程式：C（s）+2Cl2（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4HCl（g）△H=-580kJ/mol
（2）已知N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1，其中N≡N鍵的鍵能為946kJ•mol-1，氧分子中氧氧鍵的鍵能為498kJ•mol-1，則一氧化氮分子中氮氧鍵的鍵能為632kJ•mol-1．
（3）已知下列熱化學方程式：
Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═ZnO（s）；?△H=-348.3kJ•mol-1
4Ag（s）+O2（g）═2Ag2O（s）；?△H=-62.0kJ•mol-1
由此可知反應：Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）的△H為-317.3 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．甲醇是一種重要的可再生能源．
（1）已知：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=a kJ/mol
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=b kJ/mol
寫出由CH4和O2制取CH3OH（g）的熱化學方程式：2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b） kJ/mol．
（2）反應：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）的平衡常數(shù)K的表達式為K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{c（CO）•c{\;}^{2}（H{\;}_{2}）}$；
圖1是反應時CO和CH3OH（g）的物質(zhì)的量濃度隨時間（t）的變化曲線．從反應開始至達到平衡時，用H2表示的反應速率v（H2）=0.15mol/（L．min）．
（3）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20mol H2，發(fā)生反應并達到平衡，CO的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化曲線如圖2所示．
①能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是BD（填選項字母）．
A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B．H2的體積分數(shù)不再改變
C．H2的轉化率和CO的轉化率相等
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
②比較A、B兩點壓強大�。篜（A）＜P（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③比較KA、KB、KC的大�。篕A=KB＞KC．
（4）以甲醇為燃料，O2為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）．若KOH溶液足量，寫出燃料電池負極的電極反應式：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．已知甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器．初始時，兩容器的溫度、體積相同，兩容器中均充入2molSO2和lmolO2，且發(fā)生反應為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+Q（Q＞0）；當兩容器都達到平衡后，為使兩者中的SO2在平衡混合物中的物質(zhì)的量分數(shù)相同，下列措施中可行的是（　�。�
A．向甲容器中再充人一定量的氦氣B．向乙容器中再充人2mol的SO3氣體
C．適當降低乙容器的溫度D．縮小甲容器的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．1mol H2完全燃燒時放熱286kJ，而每千克汽油完全燃燒時約放熱46 000kJ，H2被公認為21世紀的理想能源．試通過計算和分析比較，簡述H2作為能源的3個主要優(yōu)點：①來源豐富；②單位質(zhì)量放熱多；③生成物無污染．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生反應，化學方程式如下（已配平）：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+A↑+2H2O
試通過計算和推理完成下面的問題：
（1）A物質(zhì)可以與強堿反應生成鹽和水，則A應該屬于d（用字母代號填寫）．
a．酸       b．堿        c．鹽      d．酸性氧化物     e．堿性氧化物
（2）該反應中被還原的元素是硫（填元素名稱）；氧化產(chǎn)物是CuSO4（填化學式）．
（3）若反應消耗了3.2g Cu，則轉移電子數(shù)6.02×1022，被還原的硫酸物質(zhì)的量為0.05mol．
（4）將（2）中反應后所得到的溶液稀釋后與足量BaCl2溶液反應，寫出此過程發(fā)生反應的離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組物質(zhì)中，依次屬于酸、鹽、堿、非電解質(zhì)的一組是（　　）
A．硫酸 硫酸銅 純堿 干冰B．硝酸 硝酸銀 熟石灰 干冰
C．碳酸  純堿  食鹽   冰D．醋酸 食鹽 燒堿 銅

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