2．已知甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器．初始時，兩容器的溫度、體積相同，兩容器中均充入2molSO2和lmolO2，且發(fā)生反應(yīng)為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+Q（Q＞0）；當兩容器都達到平衡后，為使兩者中的SO2在平衡混合物中的物質(zhì)的量分數(shù)相同，下列措施中可行的是（　�。�
A．向甲容器中再充人一定量的氦氣B．向乙容器中再充人2mol的SO3氣體
C．適當降低乙容器的溫度D．縮小甲容器的體積

分析 甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器，初始時兩容器的溫度、體積相同，平衡時甲的體積小于乙，甲中二氧化硫的物質(zhì)的量分數(shù)小，要讓兩容器中的SO2物質(zhì)的量分數(shù)相同，可以提高甲中二氧化硫的物質(zhì)的量分數(shù)或者減小乙中二氧化硫的物質(zhì)的量分數(shù)，據(jù)此進行判斷．

解答 解：甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器，初始時兩容器的溫度、體積相同，反應(yīng)達到平衡時甲的體積小于乙的，甲中二氧化硫的轉(zhuǎn)化率高，甲中二氧化硫的物質(zhì)的量分數(shù)�。粸槭箖扇萜髦械腟O2在平衡混合物中的物質(zhì)的量分數(shù)相同，可以提高甲中二氧化硫的物質(zhì)的量分數(shù)或者減小乙中二氧化硫的物質(zhì)的量分數(shù)，
A．向甲容器中充人一定量的氦氣，使甲中的容積增大，使已經(jīng)平衡的反應(yīng)平衡被破壞，向左移動，提高了二氧化硫的物質(zhì)的量分數(shù)，故A選；
B．向乙容器中充入2mol的SO3氣體，提高了容器中壓強，在甲中加入一定量的三氧化硫才能建立等比等效，但只能仍與甲的物質(zhì)的量分數(shù)相同，故B選；
C．乙為恒溫容器，溫度不能改變，故C不選；
D．甲為恒壓容器，縮小甲容器的體積，壓強增大平衡正向進行，故D不選；
故選AB．

點評 本題考查了影響化學(xué)平衡的因素，題目難度中等，明確題干信息的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)平衡及其影響，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．已知如表數(shù)據(jù)：
化學(xué)式電離平衡常數(shù)（25℃）
HCNK=5.0×10-10
H2CO3K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11
向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某小組模擬工業(yè)合成氨，并制備NaHCO3，設(shè)計實驗如下（夾持裝置略去）．

回答下列問題：
（1）裝置E中盛放堿石灰的儀器名稱為干燥管．
（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NO2-+NH4+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2H2O．
（3）裝置C的作用為使N2和H2混合均勻干燥氮氣和氫氣、通過氣泡的溢出速率控制氮氣和氫氣的混合比例．
（4）實驗時，應(yīng)先打開裝置B中分液漏斗活塞，反應(yīng)一段時間，在裝置末端導(dǎo)管處收集H2并驗純后，再點燃D處酒精燈，原因為防止加熱時空氣中的氧氣和水蒸氣和金屬鐵反應(yīng)使金屬鐵失去金屬活性；防止氫氣和氧氣混合加熱爆炸．
（5）當F中的氨氣飽和后，取下裝置F，再向其中通入足量CO2，現(xiàn)象為白色的晶體析出；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Na++CO2+NH3+H2O=NH4++NaHCO3．
（6）已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10；Ag2CrO4為磚紅色，Ksp（Ag2CrO4）=1.2×10-12．該小組同學(xué)設(shè)計實驗測定25℃時，NH4Cl飽和溶液的物質(zhì)的量濃度．取NH4Cl飽和溶液10.00mL，于錐形瓶中，滴加2～3滴K2CrO4溶液；用2.000mol•L-1的AgNO3標準溶液滴定，重復(fù)滴定3次，平均消耗AgNO3溶液26.00mL．判斷達到滴定終點的方法為滴入最后一滴硝酸銀出現(xiàn)磚紅色沉淀，半分鐘內(nèi)沉淀不消失；NH4Cl飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為5.2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．用HCl溶液代替蒸餾水洗滌AgCl，可以減少沉淀損失
B．將BaSO4固體加入到飽和Na2CO3溶液中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌；往濾渣中滴加稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生，則證明此條件下Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
C．向水中加入NaHCO3或NaHSO4固體后，水的電離程度均增大
D．對于乙酸乙酯的水解反應(yīng)，加入稀硫酸可提高反應(yīng)速率和乙酸乙酯的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某溫度下，在一個容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0，反應(yīng)達到平衡時，測得容器中各物質(zhì)均為nmol，現(xiàn)欲使H2的平衡濃度增大一倍，在其他條件不變時，下列措施不可行的是（　�。�
A．將容器體積變?yōu)樵瓉硪话?/td>B．壓強變?yōu)樵瓉硪话?/td>
C．加入2n molCO，2n molH2OD．加入2n molCO2和2n molH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．Al65Cu23Fe12是一種具有凸多面體規(guī)則外形的固態(tài)物質(zhì)，它具有合金的某些優(yōu)良性能．有關(guān)該物質(zhì)的說法中不正確的是（　�。�
A．Al65Cu23Fe12的硬度比金屬Al、Cu、Fe的硬度大
B．Al65Cu23Fe12中三種金屬的化合價均可視作零
C．Al65Cu23Fe12不可用作長期浸泡在海水中的材料
D．1mol Al65Cu23Fe12溶于過量的硝酸時共失去265 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．碘化鋇（BaI2•2H2O）是一種白色粉末，常用于制取其他含碘化合物．一種制備流程如圖1：

（1）步驟Ⅰ制FeI2溶液時，提高反應(yīng)速率的可行措施有a c（填序號）．
a．鐵粉和碘粉用球磨機磨成細粉
b．增大n（鐵粉）：n（碘）的配料比
c．適當升高反應(yīng)溫度和攪拌速度
d．向反應(yīng)器中加水至I2全部溶解
（2）步驟Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeI2+Ba（OH）2=Fe（OH）2↓+BaI2；用pH試紙測定溶液pH的方法是把一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待測溶液點在試紙的中部，試紙變色后，立刻與標準比色卡比較確定溶液的pH．
（3）步驟Ⅲ小心“煮沸”約20分鐘，可使Fe（OH）2顆粒長大，其目的是便于（步驟Ⅳ）過濾分離；步驟V加入活性炭的目的是吸附Fe（OH）2及有機雜質(zhì)等．
（4）從過濾2所得濾液中獲得BaI2•2H2O（溶解度曲線如圖2所示）的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．水熱法制直徑為1到100nm的顆粒Y（化合物），反應(yīng)原理為：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-=Y+S4O62-+2H2O，下列說法中不正確的是（　�。�
A．a=4
B．S2O32-是還原劑
C．將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達爾效應(yīng)
D．每有3 mol Fe2+參加反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為5 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某天然有機物A與碘水變藍，在酶作用下水解生成B，1molB水解可生成2molC，D的溶液是常用的飲料之一，E的核磁共振氫譜為3：1：1：1，將F中的氫元素去掉可得到一種碳纖維材料．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請回答下列相關(guān)問題：

（1）B的名稱：麥芽糖．
（2）E中的官能團：羧基和醇羥基．
（3）H→I的化學(xué)方程式：BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2OH+2NaBr，反應(yīng)類型：取代反應(yīng)或水解反應(yīng)．
（4）I與K生成高分子化合物的化學(xué)方程式：nHOCH2CH2OH+nHOOC-COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+（2n-1）H2O．
（5）J與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式：OHCCHO+4Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$HOOCCOOH+2Cu2O+4H2O．

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