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設NA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�
A、1mol/L NaCl溶液含有NA個Na+
B、標準狀況下，22.4L H2O中含有NA個H2O分子
C、常溫下，22g CO2含有NA個氧原子
D、2mol鋁與足量稀鹽酸反應生成3NA個H2分子
考點：阿伏加德羅常數
專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律
分析：A、沒有告訴1mol/L NaCl溶液的體積，無法計算鈉離子數目；
B、標準狀況下水的狀態(tài)不是氣體，題中條件無法計算22.4L水的物質的量；
C、22g二氧化碳的物質的量為：
22g
44g/mol
=0.5mol，0.5mol二氧化碳中含有1mol氧原子；
D、鋁為3價金屬，2mol鋁完全反應失去6mol電子，生成1mol氫氣需要得到2mol電子，所以6mol電子能夠生成3mol氫氣．
解答： 解：A、題中沒有告訴氯化鈉溶液的體積，無法計算溶質氯化鈉的物質的量及鈉離子的數目，故A錯誤；
B、標況下，水不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L水的物質的量，故B錯誤；
C、22g二氧化碳的物質的量為0.5mol，0.5mol二氧化碳含有1mol氧原子，有NA個氧原子，故C正確；
D、2mol鋁與足量的鹽酸反應能夠生成3mol氫氣，應生成3NA個H2分子，故D正確；
故選CD．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的判斷與計算，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，熟練掌握物質的量與阿伏伽德羅常數、摩爾質量、氣體摩爾體積等之間的轉化關系．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫時，下列兩種溶液等體積混合后，混合液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A、0.1mol?L-1的NaOH溶液與0.1mol?L-1的H2SO3溶液（混合后呈酸性）：c（H2SO3）＞c（SO32-）
B、0.1mol?L-1的NaOH溶液與0.1mol?L-1的醋酸溶液：c（Na+）＜c（CH3COO-）
C、pH=3的鹽酸和pH=11的氨水：c（OH-）＞c（H+）
D、0.1mol?L-1的NH4Cl溶液和0.1mol?L-1的氨水（混合后呈堿性）：c（NH4+）＜c（Cl-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D是中學化學的常見物質，其中A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下相互轉化的關系如圖所示（部分反應中的H2O已略去）．請?zhí)羁眨?br />
（1）若A可用于自來水消毒，D是生產、生活中用量大、用途廣的金屬單質，寫出C轉化為B的化學方程式為
 
；用A制漂白粉的反應方程式為
 
．
（2）若D與C60互為同素異形體，A與O3互為同素異形體，則C在高爐煉鐵中的主要反應方程式為
 
．
（3）若D是空氣質量預報要報的氣體，相同條件下密度是氧氣的兩倍，A是燒堿溶液，則可以驗證B是否變質的一組試劑是
 
（請寫出試劑名稱）．若已部分變質則實驗現象為
 
．
（4）若A、B、C均為兩種元素組成的非電解質且常溫下均為氣態(tài)，則反應①的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、氧化鐵與稀硝酸反應：OH-+H+=H2O
B、小蘇打與鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C、Fe和鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D、少量CO2通入NaOH溶液：CO2+2OH-=CO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、澄清透明溶液：H+、Na+、SO42-、C6H5O-
B、常溫下
Kw
c(H+)
=0.1mol/L的溶液：K+、Na+、SiO32-、NO3-
C、鐵片加入產生氣泡的溶液：Na+、NH4+、I-、NO2-
D、NaHCO3溶液：K+、Na+、SO42-、Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，22.4L乙烯中C-H鍵數為4NA
B、1mol甲醇中含有C-H鍵的數目為4NA
C、常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數目為NA
D、17g羥基（-OH）所含有的電子數為7NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是元素周期表的一部分：

族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二 ① ②
三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
四 ⑩
請用表中番號①～⑩的元素符號或化學式填空：
（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的元素符號為
 
，其原子的原子結構示意圖為
 
．
（2）地殼中含量最多的金屬元素是
 
；⑦、⑧、⑩三種元素的氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序為
 
，這三種氫化物的酸性由強到弱的順序為：
 
．
（3）用電子式表示②與④形成化合物的過程
 
．
（4）這些元素中的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是
 
，堿性最強的是
 
．
（5）元素③的氫氧化物溶液與元素⑤的氫氧化物反應的離子方程式為：
 
．
（6）元素①是自然界中形成物質種類最多的元素，在有機物中往往存在同分異構體，請寫出C5H12所有同分異構體的結構簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

回答下列問題
（1）在2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2的反應中，被氧化的元素是
 

（2）鐵釘在氯氣中被銹蝕成棕褐色物質FeCl3，而在鹽酸中生成淡綠色溶液（FeCl2）；濃鹽酸中滴加KMnO4溶液產生黃綠色氣體（Cl2）．則Cl2、Fe3+、MnO4-氧化性由強到弱的順序是
 
．
（3）已知CuO具有氧化性，能夠和氨氣反應生成兩種單質，請寫出在加熱條件下CuO和NH3反應的化學方程式
 
．
（4）在一定條件下，RO3n-和Cl2可發(fā)生如下反應：RO3n-+Cl2+2OH-=RO42-+2Cl-+H2O
由以上反應可知在上述過程中RO3n-被
 
（填“氧化”或“還原”），RO3n-中元素R的化合價是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A、B、C互為同分異構體，分子式均為C5H8O2，有關的轉化關系如下圖所示．

已知：①A的碳鏈無支鏈，且0.1mol A能與足量Ag（NH3）2OH完全反應可得到43.2g單質Ag；
②B為含有一個五環(huán)的酯；

請回答下列問題：
（1）C中所含官能團的名稱是
 
．
（2）B、H的結構簡式依次為
 
、
 
．
（3）F的加聚反應產物的結構簡式為
 
．
（4）E不能發(fā)生反應的反應類型有
 
（填序號）．
①取代反應  ②加成反應  ③銀鏡反應  ④水解反應  ⑤消去反應
⑥聚合反應  ⑦氧化反應  ⑧還原反應  ⑨皂化反應  ⑩酯化反應
（5）寫出E→F的反應方程式：
 
（只寫①條件下的反應，有機物用結構簡式表示）．
（6）M是D的同分異構體，且符合以下條件：
①分子中只含有一個甲基（-CH3）；
②能發(fā)生銀鏡反應；
③1mol M與足量Na反應能產生標準狀況下22.4L的氣體；
④除官能團上的氫原子外，還有兩種不同類型的氫原子．
請任意寫出一種符合條件的M的結構簡式：
 
．

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