Question

如圖是元素周期表的一部分：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①			②
三	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
四							⑩

請(qǐng)用表中番號(hào)①～⑩的元素符號(hào)或化學(xué)式填空：
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素符號(hào)為

 

，其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

．
（2）地殼中含量最多的金屬元素是

 

；⑦、⑧、⑩三種元素的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="ldpopna" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

，這三種氫化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?div id="9v5la0d" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為S，⑧為Cl，⑨為Ar，⑩為Br，
（1）稀有氣體最不活潑，Ar的質(zhì)子數(shù)為18，原子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8；
（2）地殼中含量最高的金屬元素為Al，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，其氫化物溶于水，由電離程度確定酸性強(qiáng)弱；
（3）②與④形成化合物為氯化鎂，為離子化合物；
（4）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；
（5）③的氫氧化物為NaOH與元素⑤的氫氧化物Al（OH）₃，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
（6）C₅H₁₂為烷烴，存在三種同分異構(gòu)體．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為S，⑧為Cl，⑨為Ar，⑩為Br，
（1）稀有氣體最不活潑，以上元素中只有Ar的化學(xué)性質(zhì)不活潑，Ar的質(zhì)子數(shù)為18，原子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：Ar；；
（2）地殼中含量最高的金屬元素為Al，⑦、⑧、⑩三種元素性為Cl＞Br＞S，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HCl＞HBr＞H₂S，三種氫化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠Br＞HCl＞H₂S，故答案為：Al；HCl＞HBr＞H₂S；HBr＞HCl＞H₂S；
（3）②與④形成化合物為氯化鎂，為離子化合物，其形成過(guò)程為，
故答案為：；
（4）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，則酸性最強(qiáng)的為HClO₄，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，堿性最強(qiáng)的為NaOH，
故答案為：HClO₄；
（5）③的氫氧化物為NaOH與元素⑤的氫氧化物Al（OH）₃，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，該反應(yīng)的離子反應(yīng)為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：；
（6）C₅H₁₂為烷烴，存在三種同分異構(gòu)體，分別為CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃、（CH₃）₂CH₂CH₂CH₃、（CH₃）₄C，故答案為：CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃、（CH₃）₂CH₂CH₂CH₃、（CH₃）₄C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表和元素周期律，把握元素在周期表中的位置及元素化合物的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，涉及知識(shí)點(diǎn)較多，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大，側(cè)重化學(xué)用語(yǔ)的考查．