【題目】硫及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用．
完成下列填空：
（1）寫出工業(yè)上以硫磺為原料生產(chǎn)硫酸的第一步反應(yīng)方程式 ．
（2）工業(yè)上用過硫酸鉀（K2S2O8）測定鋼鐵中的錳含量，主要反應(yīng)如下：
Mn2++S2O82﹣+H2O→ MnO4﹣+SO42﹣+H+
配平該反應(yīng)方程式，氧化產(chǎn)物是 ．
（3）用電解硫酸氫鉀的方法制取過硫酸鉀：HSO4﹣在（填：“陽極”或“陰極”）反應(yīng)生成S2O82﹣ ， 另一極生成氫氣，生成0.1mol的S2O82﹣同時(shí)可收集到 g氫氣．
（4）已知硫酸的第二級電離并不完全：HSO4﹣H++SO42﹣（Ki=1.2×10﹣2）；
在0.1mol/L的硫酸氫鉀溶液中大約有30%的HSO4﹣電離，則該溶液中離子濃度由大到小排列第2位的離子是 ， 第4位的離子是 ． 往該溶液中加入硫酸氫鉀固體并保持溫度不變，則溶液中 （填：“增大”、“減小”或“不變”）
（5）已知：HSO3﹣H++SO32﹣，K=1.02×10﹣7
NH4++H2ONH3H2O+H+ ， K=5.65×10﹣10
往亞硫酸氫銨中加入一定量的氫氧化鋇溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)離子方程式是（選填編號）．
a．HSO3﹣+Ba2++OH﹣→BaSO3↓+H2O
b．NH4++2HSO3﹣+2Ba2++3OH﹣→2BaSO3↓+2H2O+NH3H2O
c．NH4++HSO3﹣+Ba2++2OH﹣→BaSO3↓+H2O+NH3H2O
d．2NH4++4HSO3﹣+3Ba2++6OH﹣→3BaSO3↓+4H2O+2NH3H2O+SO32﹣ ．

【答案】
（1）S+O2 SO2
（2）2；5；8；2；10；16；MnO4﹣
（3）陽極；0.2
（4）HSO4﹣；SO42﹣；減小
（5）cd
【解析】解：（1）以硫磺為原料生產(chǎn)硫酸的過程為硫燃燒生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S+O2 SO2 ， 故答案為：S+O2 SO2；（2）反應(yīng)中錳元素化合價(jià)+2價(jià)變化為+7價(jià)，電子轉(zhuǎn)移5e﹣ ， S2O82﹣中硫元素化合價(jià)+7價(jià)變化為SO42﹣中 硫元素化合價(jià)+6價(jià)，電子轉(zhuǎn)移2e﹣ ， 電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為10e﹣ ， Mn2+前系數(shù)，2，S2O82﹣ ， 前系數(shù)為5，結(jié)合原子守恒、電荷守恒配平書寫離子方程式為：2Mn2++5S2O82﹣+8H2O=2MnO4﹣+10SO42﹣+16H+ ， 反應(yīng)中錳元素化合價(jià)+2價(jià)變化為+7價(jià)，做還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物為MnO4﹣ ， 故答案為：2，5，8，2，10，16，MnO4﹣；（3）用電解硫酸氫鉀的方法制取過硫酸鉀：陰離子在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，元素化合價(jià)分析可知硫元素化合價(jià)+6價(jià)變化為+7價(jià)，化合價(jià)升高失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成S2O82﹣ ， HSO4﹣在陽極反應(yīng)生成S2O82﹣ ， 電極反應(yīng)為：2HSO4﹣﹣2e﹣═S2O82﹣+2H+ ， 另一極生成氫氣，電極反應(yīng)為2H++2e﹣=H2↑，陽極電子守恒計(jì)算，生成0.1mol的S2O82﹣同時(shí)，電子轉(zhuǎn)移0.2mol，S2O82﹣～H2↑～2e﹣ ， 可收集到氫氣物質(zhì)的量0.1mol，質(zhì)量=0.1mol×2g/mol=0.2g，故答案為：陽極，0.2；（4）已知硫酸的第二級電離并不完全，在0.1mol/L的硫酸氫鉀溶液中大約有30%的HSO4﹣電離，溶液顯酸性，則溶液中離子濃度大小為c（K+）＞c（HSO4﹣）＞c（H+）＞c（SO42﹣）＞c（OH﹣），則該溶液中離子濃度由大到小排列第2位的離子是HSO4﹣ ， 第4位的離子是SO42﹣ ， 往該溶液中加入硫酸氫鉀固體并保持溫度不變，則溶液中c（HSO4﹣）、c（K+）濃度增大，但對于電離平衡，HSO4﹣H++SO42﹣ ， 硫酸氫根離子只電離不水解，氫離子濃度增大平衡逆向進(jìn)行，電離程度減小，c（HSO4﹣）增大的多， 比值減小，故答案為：HSO4﹣ ， SO42﹣ ， 減�。唬�5）已知：HSO3﹣H++SO32﹣K=1.02×10﹣7 ， NH4++H2ONH3H2O+H+ K=5.65×10﹣10 ， 亞硫酸氫根離子電離程度大于一水合氨的電離程度，所以亞硫酸氫銨溶液中滴入氫氧化鋇溶液，氫氧根離子先和亞硫酸氫根離子反應(yīng)，后與銨根離子結(jié)合生成一水合氨，反應(yīng)中氫氧化鋇量不同產(chǎn)物不同，不足量的氫氧化鋇反應(yīng)時(shí)需要滿足化學(xué)式的組成比，a．從選項(xiàng)中的離子方程式分析，HSO3﹣+Ba2++OH﹣→BaSO3↓+H2O是氫氧化鋇不足量時(shí)的反應(yīng)，只和亞硫酸氫根離子反應(yīng)，則氫氧化鋇電離出的鋇離子和氫氧根離子全部反應(yīng)，需要符合化學(xué)式的組成比，正確的應(yīng)為2HSO3﹣+Ba2++2OH﹣→BaSO3↓+2H2O+SO32﹣ ， 故a錯(cuò)誤；b．選項(xiàng)中離子方程式分析，NH4++2HSO3﹣+2Ba2++3OH﹣→2BaSO3↓+2H2O+NH3H2O，電離出2molBa2+ ， 電離出的氫氧根離子為4mol，其中2molOH﹣和2mol亞硫酸氫根離子反應(yīng)，2molOH﹣和2molNH4+離子反應(yīng)，正確的反應(yīng)離子方程式為：NH4++HSO3﹣+Ba2++2OH﹣→BaSO3↓+H2O+NH3H2O，故B錯(cuò)誤；
c．依據(jù)b分析可知，選項(xiàng)中離子方程式為氫氧化鋇和亞硫酸氫銨1：1反應(yīng)的離子方程式，NH4++HSO3﹣+Ba2++2OH﹣→BaSO3↓+H2O+NH3H2O，故c正確；d.2NH4++4HSO3﹣+3Ba2++6OH﹣→3BaSO3↓+4H2O+2NH3H2O+SO32﹣ ， 分析離子方程式，反應(yīng)是4molNH4HSO3和3molBa（OH）2的反應(yīng)，6molOH﹣離子先和4molHSO3﹣反應(yīng)，剩余 2molOH﹣離子再和2molNH4+離子反應(yīng)剩余2molNH4+離子生成亞硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式正確，故d正確，故答案為：cd．
（1）以硫磺為原料生產(chǎn)硫酸的過程為硫燃燒生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸；（2）反應(yīng)中錳元素化合價(jià)+2價(jià)變化為+7價(jià)，電子轉(zhuǎn)移5e﹣ ， S2O82﹣中硫元素化合價(jià)+7價(jià)變化為SO42﹣中 硫元素化合價(jià)+6價(jià)，電子轉(zhuǎn)移2e﹣ ， 結(jié)合電子守恒和原子守恒配平書寫得到反應(yīng)的離子方程式，元素化合價(jià)升高的做還原劑被氧化，得到氧化產(chǎn)物；（3）用鉑電極電解硫酸氫鉀溶液，在陽極上生成S2O82﹣ ， HSO4﹣離子在陽極失電子生成S2O82﹣ ， 電極反應(yīng)為：2HSO4﹣﹣2e﹣═S2O82﹣+2+ ， 結(jié)合電極反應(yīng)電子守恒計(jì)算得到生成氫氣的質(zhì)量；（4）已知硫酸的第二級電離并不完全，在0.1mol/L的硫酸氫鉀溶液中大約有30%的HSO4﹣電離，溶液顯酸性，則溶液中離子濃度大小為c（K+）＞c（HSO4﹣）＞c（H+）＞c（SO42﹣）＞c（OH﹣），往該溶液中加入硫酸氫鉀固體并保持溫度不變，則溶液中c（HSO4﹣）、c（K+）濃度增大，但對于電離平衡，HSO4﹣H++SO42﹣ ， 硫酸氫根離子只電離不水解，氫離子濃度增大平衡逆向進(jìn)行，電離程度減小，c（HSO4﹣）增大的多；（5）已知：HSO3﹣H++SO32﹣K=1.02×10﹣7 ， NH4++H2ONH3H2O+H+ K=5.65×10﹣10 ， 亞硫酸氫根離子電離程度大于一水合氨的電離程度，所以亞硫酸氫銨溶液中滴入氫氧化鋇溶液，氫氧根離子先和亞硫酸氫根離子反應(yīng)，后與銨根離子結(jié)合生成一水合氨，反應(yīng)中氫氧化鋇量不同產(chǎn)物不同，不足量的氫氧化鋇反應(yīng)時(shí)需要滿足化學(xué)式的組成比，
a．從選項(xiàng)中的離子方程式分析，HSO3﹣+Ba2++OH﹣→BaSO3↓+H2O是氫氧化鋇不足量時(shí)的反應(yīng)，只和亞硫酸氫根離子反應(yīng)，則氫氧化鋇電離出的鋇離子和氫氧根離子全部反應(yīng)，需要符合氫氧化鋇化學(xué)式的組成比，；b．選項(xiàng)中離子方程式分析，NH4++2HSO3﹣+2Ba2++3OH﹣→2BaSO3↓+2H2O+NH3H2O，電離出2molBa2+ ， 電離出的氫氧根離子為4mol，其中2molOH﹣和2mol亞硫酸氫根離子反應(yīng)，2molOH﹣和2molNH4+離子反應(yīng)，是氫氧化鋇和亞硫酸氫銨1：1恰好完全反應(yīng)；c．依據(jù)b分析可知，選項(xiàng)中離子方程式為氫氧化鋇和亞硫酸氫銨1：1反應(yīng)；d．反應(yīng)是4molNH4HSO3和3molBa（OH）2的反應(yīng)，6molOH﹣離子先和4molHSO3﹣反應(yīng)，剩余 2molOH﹣離子再和2molNH4+離子反應(yīng)剩余2molNH4+離子生成亞硫酸銨；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于1mol/L K2SO4溶液的下列說法正確的是（ ）

A. 溶液中含有1mol/L K2SO4

B. 1mol/L K2SO4溶于1L水中

C. 溶液中c(K+)=2mol/L

D. 溶液中含2mol K+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，硫酸鋇與水組成的混合物中，存在下列過程：BaSO4（s）Ba2++SO ，向其中加入少量硫酸鈉固體，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.BaSO4的電離程度減小
B.BaSO4溶解的量減小
C.c（Ba2+）與c（SO42﹣）的乘積增大
D.溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】解釋下列現(xiàn)象的化學(xué)用語正確的是（ ）
A.鐵釘在空氣中出現(xiàn)紅色的鐵銹，其負(fù)極反應(yīng)式為：Fe﹣3e﹣═Fe3+
B.氫氧化鎂白色沉淀溶于氯化銨溶液：Mg（OH）2+NH ═Mg2++NH3?H2O
C.向足量鋁粉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后的溶液中滴加碳酸氫鈉溶液：HCO +AlO +H2O═Al（OH）3↓+CO
D.漂白粉溶液中加氯化亞鐵溶液產(chǎn)生大量沉淀：Fe2++2ClO﹣+2H2O═Fe（OH）2↓+2HClO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)能用同一原理解釋的是

A．Cl2與Fe、Cu反應(yīng)均生成高價(jià)氯化物 B．NH4HCO3晶體、固體I2受熱均能變成氣體

C．SO2、Cl2均能使品紅溶液褪色 D．ClO與 Fe2+、H+均不能大量共存

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb(OH)c(CO3)d]在一定條件下的轉(zhuǎn)化如下圖所示，下列說法正確的是

A. Q可能為NH3

B. X可能為NaOH

C. a、b、c、d符合關(guān)系式:2a+3b=c+2d

D. 工業(yè)上用CO還原Al2O3的方法制取金屬Al

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 (　　)

A. 氫氧化鈉溶液與稀醋酸反應(yīng):OH-+H+=H2O

B. 碳酸鈣與足量稀硝酸反應(yīng):CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

C. 氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng):Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

D. 鈉與水反應(yīng):Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律

(1)儀器A的名稱為_____，干燥管D的作用為__________。

(2)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液____(填現(xiàn)象)，即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用____溶液吸收尾氣。

(3)若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液_______(填現(xiàn)象)，即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾試驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有______溶液的洗氣瓶除去。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于S、SO2、H2SO4的敘述中，正確的是

A．硫是一種易溶于水的黃色晶體 B．SO2溶于水生成H2SO4

C．用氫氧化鈉溶液處理含有SO2的尾氣 D．濃H2SO4不穩(wěn)定，光照易分解

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案