【題目】下列事實能用同一原理解釋的是

A．Cl2與Fe、Cu反應均生成高價氯化物 B．NH4HCO3晶體、固體I2受熱均能變成氣體

C．SO2、Cl2均能使品紅溶液褪色 D．ClO與 Fe2+、H+均不能大量共存

【答案】A

【解析】Cl2一般將變價金屬氧化到高價，選項A正確；NH4HCO3受熱分解變?yōu)闅怏w，是化學變化，I2受熱升華變?yōu)闅怏w，是物理變化，選項B錯；SO2使品紅褪色，發(fā)生的是化合反應，Cl2使品紅褪色，發(fā)生的是氧化反應，選項C錯；ClO與Fe2+發(fā)生氧化還原反應，與H+結合生成弱酸HClO，選項D錯。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下時，部分物質的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.7×10﹣5

K1=4.3×10﹣7
K2=5.6×10﹣11

3.0×10﹣8

請回答下列問題：
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為 ．
（2）同濃度的CH3COO﹣、HCO 、CO 、ClO﹣結合H+的能力由強到弱的順序為 ．
（3）同濃度的醋酸鈉、次氯酸鈉、碳酸鈉三種溶液的pH值由小到大的順序為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取一小塊鈉放在坩堝里加熱，下列實驗現(xiàn)象正確的是

①金屬先熔化

②在空氣中燃燒，火焰呈黃色

③燃燒時火星四射

④燃燒后生成淡黃色固體

⑤燃燒后生成白色固體

A．①②③ B．①②④ C．①②⑤ D．③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A. 標準狀況下，22.4L氦氣所含質子數(shù)為4NA

B. 3mol Fe在氧氣中完全燃燒失去的電子數(shù)為9NA

C. 32gO2與足量的鈉完全反應轉移的電子數(shù)不一定為4NA

D. 1mol/L的H2SO4溶液中所含H+數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關氧化還原反應實質的說法中正確的是（ ）

A．是否有元素化合價的變化 B．是否有氧元素的參加

C．是否有電子的轉移 D．是否有新物質生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應用．
完成下列填空：
（1）寫出工業(yè)上以硫磺為原料生產硫酸的第一步反應方程式 ．
（2）工業(yè)上用過硫酸鉀（K2S2O8）測定鋼鐵中的錳含量，主要反應如下：
Mn2++S2O82﹣+H2O→ MnO4﹣+SO42﹣+H+
配平該反應方程式，氧化產物是 ．
（3）用電解硫酸氫鉀的方法制取過硫酸鉀：HSO4﹣在（填：“陽極”或“陰極”）反應生成S2O82﹣ ， 另一極生成氫氣，生成0.1mol的S2O82﹣同時可收集到 g氫氣．
（4）已知硫酸的第二級電離并不完全：HSO4﹣H++SO42﹣（Ki=1.2×10﹣2）；
在0.1mol/L的硫酸氫鉀溶液中大約有30%的HSO4﹣電離，則該溶液中離子濃度由大到小排列第2位的離子是 ， 第4位的離子是 ． 往該溶液中加入硫酸氫鉀固體并保持溫度不變，則溶液中 （填：“增大”、“減小”或“不變”）
（5）已知：HSO3﹣H++SO32﹣，K=1.02×10﹣7
NH4++H2ONH3H2O+H+ ， K=5.65×10﹣10
往亞硫酸氫銨中加入一定量的氫氧化鋇溶液，可能發(fā)生的反應離子方程式是（選填編號）．
a．HSO3﹣+Ba2++OH﹣→BaSO3↓+H2O
b．NH4++2HSO3﹣+2Ba2++3OH﹣→2BaSO3↓+2H2O+NH3H2O
c．NH4++HSO3﹣+Ba2++2OH﹣→BaSO3↓+H2O+NH3H2O
d．2NH4++4HSO3﹣+3Ba2++6OH﹣→3BaSO3↓+4H2O+2NH3H2O+SO32﹣ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鋁可制備無機高分子混凝劑，在有機合成中有廣泛的用途．完成下列填空：
（1）實驗室配制氯化鋁溶液時加入鹽酸的目的是 ．
（2）往AlCl3溶液中加入過量下列溶液，最終得到無色澄清溶液的是（選填編號）．a．Na2CO3b．NaOHc．NaAlO2d．H2SO4
（3）用滴管向試管中滴加少量AlCl3溶液時，滴管不得伸入試管中的理由是用試管夾夾持上述試管在酒精燈上加熱時，不斷上下移動試管的目的是 ． 取AlCl3溶液，用小火持續(xù)加熱至水剛好蒸干，生成白色固體的組成可表示為：Al2（OH）nCl（6﹣n） ， 為確定n的值，取3.490g白色固體，全部溶解在0.1120mol 的HNO3（足量）中，并加水稀釋成100mL，將溶液分成兩等份，進行如下實驗：
（4）一份與足量氨水充分反應后過濾、洗滌、灼燒，最后得Al2O3的質量為1.020g．判斷加入氨水已足量的操作是 ． 過濾、洗滌后至少要灼燒次（填寫數(shù)字）；測定樣品中鋁元素含量時不選擇測定干燥Al（OH）3的質量，而是測定Al2O3的質量的原因可能是（選填編號）．a．干燥Al（OH）3固體時易失水 b．Al2O3的質量比Al（OH）3大，誤差小
c．沉淀Al（OH）3時不完全d．灼燒氧化鋁時不分解
（5）從另一份溶液中取出20.00mL，用0.1290mol/L的標準NaOH溶液滴定過量的硝酸，滴定前滴定管讀數(shù)為0.00mL，終點時滴定管液面（局部）如圖所示（背景為白底藍線的滴定管）．則滴定管的讀數(shù)mL，Al2（OH）nCl（6﹣n）中n的值為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學按如圖所示的裝置進行試驗．A，B兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水，當K閉合時，在交換膜處SO 從右向左移動．下列說法錯誤的是（ ）
A.電解一段時間后，向Ⅱ裝置通入適量的HCl氣體可以恢復原來的濃度
B.反應初期，y電極周圍出現(xiàn)白色沉淀
C.B電極質量增加
D.x電極產生氣泡，且生成1mol氣體的同時，有1molA參與反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q1反應歷程的能量變化如曲線I，說法正確的是（ ）

A.1molN≡N鍵能與3molH﹣H鍵能之和大于6molN﹣H鍵能，所以反應為放熱
B.N2（g）+3H2（g）2NH3（l）+Q2反應歷程的能量變化如曲線Ⅱ，則Q2＞Q1
C.選擇合適的催化劑，可以降低反應所需溫度，Q1值也相應減少
D.2mol氨氣的能量高于1mol氮氣和3mol氫氣的能量之和，所以反應需要高溫

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