牙齒表面覆蓋的牙釉質(zhì)是人體中最堅硬的部分，起著保護牙齒的作用，其主要成分為羥基磷酸鈣[Ca5(PO4)3OH]。在牙齒表面存在著如下平衡： Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+(aq)＋3PO43-(aq)＋OH- (aq) Ksp = 6．8×10-37

下列說法錯誤的是（ ）

A．殘留在牙齒上的糖發(fā)酵會產(chǎn)生H+，經(jīng)常吃糖易造成齲齒

B．由上述平衡可知，小孩長牙時要少吃糖多補鈣

C．若減小OH-的濃度，上述平衡將向右移動，Ksp的值相應(yīng)增大

D．使用含氟牙膏能防止齲齒，是因為Ca5(PO4)3OH(s)轉(zhuǎn)化為更難溶的Ca5(PO4)3F(s)

[ Ca5(PO4)3F(s)的Ksp = 2．8×10-61]

 

C

【解析】

試題分析：A．殘留在牙齒上的糖發(fā)酵會產(chǎn)生H+，H+與牙釉質(zhì)溶解產(chǎn)生的OH-發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，促使牙釉質(zhì)溶解，堅硬的部分消耗，細菌容易侵蝕。所以經(jīng)常吃糖易造成齲齒。正確。B．由上述平衡可知，小孩長牙時要少吃糖可以減少牙釉質(zhì)的溶解，多補鈣可以促使牙釉質(zhì)的形成，而且特可以增加體內(nèi)骨骼的Ca的補充。正確。C．若減小OH-的濃度，上述平衡將向右移動，但是Ksp的值只與溫度有關(guān)，而與離子的濃度無關(guān)。溫度不變。Ksp也不變。錯誤。D．若使用含氟牙膏，則牙膏中的F－會與牙釉質(zhì)溶解產(chǎn)生的離子結(jié)合形成結(jié)構(gòu)相似但是溶解度比牙釉質(zhì)更小的Ca5(PO4)3F，因此牙齒會更堅硬�？梢员Ｗo牙齒。正確。

考點：考查牙齒保護中涉及的沉淀溶解平衡的知識。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆遼寧省高三上學(xué)期期初檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在2008年國際奧林匹克化學(xué)競賽中，某興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。

為此提出問題：Fe3＋、Br2誰的氧化性更強？

（1）猜想

①澳大利亞代表團同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3＋>Br2，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含________(填化學(xué)式，下同)所致。

②美國代表團同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2>Fe3＋，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含________所致。

（2）設(shè)計實驗并驗證

為驗證美國代表團同學(xué)的觀點，選用下列某些試劑設(shè)計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了美國代表團同學(xué)的觀點確實是正確的。

可以選用的試劑：a.酚酞試液；b.CCl4；c.無水酒精；d.KSCN溶液。

請你在下表中寫出選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象。(試劑填序號)

 

選用試劑

實驗現(xiàn)象

方案1

 

 

方案2

 

 

（3）結(jié)論

氧化性：Br2>Fe3＋。故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為________________________________________________

（4）依據(jù)上述結(jié)論，向FeBr2溶液中通入等量Cl2,寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆遼寧省撫順市六校聯(lián)合體高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有A、B、C三種飽和醇的混合物分為兩等份：一份跟足量金屬鈉反應(yīng)，共產(chǎn)生 α mol H2；另一份完全燃燒后生成 2α mol CO2。則該混合醇中不可能含有 （ ）

A．甲醇B．乙醇C．乙二醇D．丙三醇

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆貴州省貴陽市高三8月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是

A．原NaOH溶液的濃度為0.2 mol/L

B．通入CO2的體積為448 mL

C．所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)：n(Na2CO3) = 1: 3

D．所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)：n(Na2CO3) = 1: 1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省福州八市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用中和滴定的方法準(zhǔn)確測定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度。實驗步驟：①配制500mL濃度約為0．1mol·L-1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確測定該NaOH溶液的濃度；③用已知準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度。

（1）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解。該配制步驟 （填“可行”或“不可行”），

（2）稱量時NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預(yù)期 （填“小”或“大”），這是不能直接配制其標(biāo)準(zhǔn)溶液的原因。

（3）查閱白醋包裝：醋酸含量約為6g/100mL，換算成物質(zhì)的濃度約為 mol·L-1，滴定前要先將白醋稀釋10倍。稀釋白醋時需要的儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、 膠頭滴管、 。

（4）準(zhǔn)確量取稀釋后的白醋20．00mL，置于250mL錐形瓶中，加入30mL蒸餾水，再滴加酚酞指示劑，用上述NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至 即為終點。

（5）為了減小實驗誤差，該同學(xué)一共進行了三次實驗，假設(shè)每次所取白醋體積均為20．00mL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mo1/L，三次實 驗結(jié)果記錄如下：

實驗次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗NaOH溶液體積/mL

25．02

24．22

24．18

 

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是 。

A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡

B．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

C．第一次滴定用的錐形瓶未潤洗

D．滴定結(jié)束時，俯視讀數(shù)

（6）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度： 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省福州八市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四種離子。則下列描述正確的是（ ）

A．該溶液由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成

B．該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C．加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．加入適量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省福州八市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中可以使蛋白質(zhì)變性的是（ ）

①福爾馬林；②酒精；③高錳酸鉀溶液；④硫酸銨溶液；⑤硫酸銅；⑥雙氧水；⑦硝酸

Ａ．除④、⑦外 Ｂ．除③、⑥外 Ｃ．①②⑤ Ｄ．除④外

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆甘肅省高三上學(xué)期第一次檢測考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是(　　)

A．該溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存

B．和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：

Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2

C．和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓

D．1 L 0.1 mol·L－1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2 g Fe

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖南省高三第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）某化學(xué)興趣小組采用下列方法測定Na2SO3樣品中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【方法一】測 SO2質(zhì)量法采用如圖所示裝置，通過實驗測定生成SO2的質(zhì)量。

（1）C中盛放的試劑是 ，E裝置的作用是 。

（2）若實驗前稱取m1g樣品，再測得SO2的質(zhì)量為m2g，則可得Na2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其中m2是通過

測定 (填裝置符號)裝置在實驗前后的質(zhì)量差得到的。該方法的缺點是（只答一點）

。

【方法二】測沉淀質(zhì)量法

第一步：稱取m3g樣品，置于小燒杯中 第二步：向小燒杯中加入足量稀鹽酸，加熱

第三步：再向小燒杯中加入足量BaCl2溶液，然后過濾、洗滌 第四步：干燥沉淀，稱重為m4g

（3）方案中BaCl2能否改成Ba(NO3)2？ （填“能”或“不能”）； 試簡述原因

。

（4）簡述洗滌沉淀的方法： 。

（5）若m3=2m4 則試樣中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

 

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