牙齒表面覆蓋的牙釉質(zhì)是人體中最堅硬的部分,起著保護牙齒的作用,其主要成分為羥基磷酸鈣[Ca5(PO4)3OH]。在牙齒表面存在著如下平衡: Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH- (aq) Ksp = 6.8×10-37

下列說法錯誤的是( )

A.殘留在牙齒上的糖發(fā)酵會產(chǎn)生H+,經(jīng)常吃糖易造成齲齒

B.由上述平衡可知,小孩長牙時要少吃糖多補鈣

C.若減小OH-的濃度,上述平衡將向右移動,Ksp的值相應(yīng)增大

D.使用含氟牙膏能防止齲齒,是因為Ca5(PO4)3OH(s)轉(zhuǎn)化為更難溶的Ca5(PO4)3F(s)

[ Ca5(PO4)3F(s)的Ksp = 2.8×10-61]

 

C

【解析】

試題分析:A.殘留在牙齒上的糖發(fā)酵會產(chǎn)生H+,H+與牙釉質(zhì)溶解產(chǎn)生的OH-發(fā)生酸堿中和反應(yīng),促使牙釉質(zhì)溶解,堅硬的部分消耗,細菌容易侵蝕。所以經(jīng)常吃糖易造成齲齒。正確。B.由上述平衡可知,小孩長牙時要少吃糖可以減少牙釉質(zhì)的溶解,多補鈣可以促使牙釉質(zhì)的形成,而且特可以增加體內(nèi)骨骼的Ca的補充。正確。C.若減小OH-的濃度,上述平衡將向右移動,但是Ksp的值只與溫度有關(guān),而與離子的濃度無關(guān)。溫度不變。Ksp也不變。錯誤。D.若使用含氟牙膏,則牙膏中的F-會與牙釉質(zhì)溶解產(chǎn)生的離子結(jié)合形成結(jié)構(gòu)相似但是溶解度比牙釉質(zhì)更小的Ca5(PO4)3F,因此牙齒會更堅硬?梢员Wo牙齒。正確。

考點:考查牙齒保護中涉及的沉淀溶解平衡的知識。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2015屆遼寧省高三上學(xué)期期初檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

在2008年國際奧林匹克化學(xué)競賽中,某興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的實驗中發(fā)現(xiàn):在足量的稀氯化亞鐵溶液中,加入1~2滴溴水,振蕩后溶液呈黃色。

為此提出問題:Fe3+、Br2誰的氧化性更強?

(1)猜想

①澳大利亞代表團同學(xué)認(rèn)為氧化性:Fe3+>Br2,故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致,則溶液呈黃色是含________(填化學(xué)式,下同)所致。

②美國代表團同學(xué)認(rèn)為氧化性:Br2>Fe3+,故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致,則溶液呈黃色是含________所致。

(2)設(shè)計實驗并驗證

為驗證美國代表團同學(xué)的觀點,選用下列某些試劑設(shè)計出兩種方案進行實驗,并通過觀察實驗現(xiàn)象,證明了美國代表團同學(xué)的觀點確實是正確的。

可以選用的試劑:a.酚酞試液;b.CCl4;c.無水酒精;d.KSCN溶液。

請你在下表中寫出選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象。(試劑填序號)

 

選用試劑

實驗現(xiàn)象

方案1

 

 

方案2

 

 

(3)結(jié)論

氧化性:Br2>Fe3+。故在足量的稀氯化亞鐵溶液中,加入1~2滴溴水,溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為________________________________________________

(4)依據(jù)上述結(jié)論,向FeBr2溶液中通入等量Cl2,寫出該反應(yīng)的離子方程式: 。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆遼寧省撫順市六校聯(lián)合體高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

有A、B、C三種飽和醇的混合物分為兩等份:一份跟足量金屬鈉反應(yīng),共產(chǎn)生 α mol H2;另一份完全燃燒后生成 2α mol CO2。則該混合醇中不可能含有 ( )

A.甲醇B.乙醇C.乙二醇D.丙三醇

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆貴州省貴陽市高三8月月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體,充分反應(yīng)后,再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是

A.原NaOH溶液的濃度為0.2 mol/L

B.通入CO2的體積為448 mL

C.所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH):n(Na2CO3) = 1: 3

D.所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3):n(Na2CO3) = 1: 1

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆福建省福州八市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

某食用白醋是由醋酸與純水配制而成,用中和滴定的方法準(zhǔn)確測定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度。實驗步驟:①配制500mL濃度約為0.1mol·L-1的NaOH溶液;②用KHC8H4O4標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確測定該NaOH溶液的濃度;③用已知準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度。

(1)稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中,加入500mL蒸餾水,攪拌溶解。該配制步驟 (填“可行”或“不可行”),

(2)稱量時NaOH在空氣中極易吸水,配制所得的NaOH溶液濃度通常比預(yù)期 (填“小”或“大”),這是不能直接配制其標(biāo)準(zhǔn)溶液的原因。

(3)查閱白醋包裝:醋酸含量約為6g/100mL,換算成物質(zhì)的濃度約為 mol·L-1,滴定前要先將白醋稀釋10倍。稀釋白醋時需要的儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、 膠頭滴管、 。

(4)準(zhǔn)確量取稀釋后的白醋20.00mL,置于250mL錐形瓶中,加入30mL蒸餾水,再滴加酚酞指示劑,用上述NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至 即為終點。

(5)為了減小實驗誤差,該同學(xué)一共進行了三次實驗,假設(shè)每次所取白醋體積均為20.00mL,NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mo1/L,三次實 驗結(jié)果記錄如下:

實驗次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗NaOH溶液體積/mL

25.02

24.22

24.18

 

從上表可以看出,第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次,其原因可能是 。

A.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束無氣泡

B.盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

C.第一次滴定用的錐形瓶未潤洗

D.滴定結(jié)束時,俯視讀數(shù)

(6)根據(jù)所給數(shù)據(jù),寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度: 。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆福建省福州八市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子。則下列描述正確的是( )

A.該溶液由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成

B.該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C.加入適量NaOH,溶液中離子濃度為c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

D.加入適量氨水,c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆福建省福州八市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列物質(zhì)中可以使蛋白質(zhì)變性的是( )

①福爾馬林;②酒精;③高錳酸鉀溶液;④硫酸銨溶液;⑤硫酸銅;⑥雙氧水;⑦硝酸

A.除④、⑦外 B.除③、⑥外 C.①②⑤ D.除④外

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆甘肅省高三上學(xué)期第一次檢測考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是(  )

A.該溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存

B.和KI溶液反應(yīng)的離子方程式:

Fe3++2I-===Fe2++I2

C.和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式:Fe3++SO+Ba2++3OH-===Fe(OH)3↓+BaSO4↓

D.1 L 0.1 mol·L-1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng),生成11.2 g Fe

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆湖南省高三第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

(16分)某化學(xué)興趣小組采用下列方法測定Na2SO3樣品中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【方法一】測 SO2質(zhì)量法采用如圖所示裝置,通過實驗測定生成SO2的質(zhì)量。

(1)C中盛放的試劑是 ,E裝置的作用是 。

(2)若實驗前稱取m1g樣品,再測得SO2的質(zhì)量為m2g,則可得Na2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù),其中m2是通過

測定 (填裝置符號)裝置在實驗前后的質(zhì)量差得到的。該方法的缺點是(只答一點)

【方法二】測沉淀質(zhì)量法

第一步:稱取m3g樣品,置于小燒杯中 第二步:向小燒杯中加入足量稀鹽酸,加熱

第三步:再向小燒杯中加入足量BaCl2溶液,然后過濾、洗滌 第四步:干燥沉淀,稱重為m4g

(3)方案中BaCl2能否改成Ba(NO3)2? (填“能”或“不能”); 試簡述原因

。

(4)簡述洗滌沉淀的方法: 。

(5)若m3=2m4 則試樣中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

 

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同步練習(xí)冊答案