Question

某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四種離子。則下列描述正確的是（ ）

A．該溶液由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成

B．該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C．加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．加入適量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四種離子，A．CH3COOH是弱酸,部分電離，在溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H＋。pH=3，則c(H＋)=10-3mol/L．c(CH3COOH)> c(H＋)=10-3mol/L；NaOH是強堿，完全電離。pH=11，則c(OH-)=10-3mol/L．若二者等體積混合，則酸已經(jīng)電離的部分恰好被中和，由于破壞了酸的電離平衡，未電離的酸分子將繼續(xù)電離，使溶液顯酸性。正確。B．該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成。則二者恰好發(fā)生中和反應產(chǎn)生CH3COONa。由于該鹽是強堿弱酸鹽，弱酸根離子CH3COO－會發(fā)生水解反應CH3COO－＋H2OCH3COOH+ OH－。當最終達到平衡時c(OH-)> c(H＋)。溶液顯堿性，與題意不符。錯誤。C．加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋) ＞c(OH－)或c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，否則違背電荷守恒。錯誤。D．加入適量氨水，若溶液呈中性c(CH3COO－)等于c(Na＋)、c(NH4＋)之和，若呈酸性，c(CH3COO－)大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和；若呈堿性，則c(CH3COO－)小于c(Na＋)、c(NH4＋)之和。錯誤。

考點：考查含有相同離子的溶液的配制及離子濃度的大小比較的知識。