設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)

A．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中，含有OH－的數(shù)目為0.1NA

B．1.2 g C60和石墨的混合物中，含有的碳原子數(shù)目為0.1NA

C．2.24 L N2和NH3的混合氣體中，含有的共用電子對數(shù)目為0.3NA

D．標準狀況下，6.72 L NO2與水充分反應轉移的電子數(shù)目為0.1NA


答案　B

解析　A項，沒有指明溶液的體積；C項，沒有指明氣體是否處于標準狀況；D項，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,0.3 mol NO2氣體參與反應轉移電子數(shù)目為0.2NA。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


反應A(g)B(g)＋C(g)在容積為1.0 L的密閉容器中進行，A的初始濃度為0.050 mol·L－1。溫度T1和T2下A的濃度與時間關系如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

(1)上述反應的溫度T1________T2，平衡常數(shù)K(T1)________K(T2)。(填“大于”、“小于”或“等于”)

(2)若溫度T2時，5 min后反應達到平衡，A的轉化率為70%，則：

①平衡時體系總的物質的量為_______________________________________。

②反應的平衡常數(shù)K＝________________________________________。

③反應在0～5 min區(qū)間的平均反應速率v(A)＝________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


(1)第三代混合動力車，可以用電動機、內(nèi)燃機或二者結合推動車輛。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)。混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬(以M表示)為負極，堿液(主要為KOH)為電解質溶液。鎳氫電池充放電原理如圖1所示，其總反應式為H2＋2NiOOH2Ni(OH)2。

圖1

根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH將________(填“增大”、“減小”或“不變”)，該電極的電極反應式為_______________________________________________________________。

(2)圖2是一種新型燃料電池，以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物為電解質，圖3是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗。

回答下列問題：

①A極為電源________(填“正”或“負”)極，寫出A極的電極反應式：________________________________________________________________。

②要用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗，則B極應該與________極(填“C”或“D”)相連。

③當消耗標準狀況下2.24 L CO時，C電極的質量變化為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


乙酸橙花酯是一種食用香料，其結構簡式如右圖所示，關于該有機物的下列敘述中正確的是

①分子式為C12H20O2 

②能使酸性KMnO4溶液褪色

③能發(fā)生加成反應，但不能發(fā)生取代反應

④它的同分異構體中可能有芳香族化合物，且屬

于芳香族化合物的同分異構體有8種

⑤1mol該有機物水解時只能消耗1molNaOH

⑥1mol該有機物在一定條件下和H2反應，共消耗H2為3mol

  　A．①②③   　B．①②⑤   　C．①②⑤⑥    　D．①②④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，如下框圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：     

已知：①鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質；②溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學方程式為： 2Na2SiO3+2NaAlO2+4H2O===Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4NaOH

回答下列問題：

（1）溶解鋁土礦時，發(fā)生反應的離子方程式為：____________。

（2）濾渣A的主要成分________；硅鋁酸鹽沉淀寫成氧化物的形式是________。

（3）在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑而不使用鹽酸的原因是_____________

（4）若該工廠用mkg鋁土礦共制得nkg Al（假設每步反應進行完全），則鋁土礦中Al2O3的質量分數(shù)為______。

（5）若將鋁溶解，下列試劑中最好選用_______（填編號）。

A．濃硫酸     B． 稀硫酸   C．稀HNO3      D．濃HNO3

（6）電解冶煉鋁時用Na3AlF6作助熔劑，Na3AlF6是配合物，其中內(nèi)界是____，配位數(shù)為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是(　　)

A．常溫常壓下，22.4 L乙烯中含C—H鍵的數(shù)目為4NA

B．0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中含有陽離子的總數(shù)為0.2NA

C．7.8 g Na2S固體和7.8 g Na2O2固體中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NA

D．標準狀況下，2.24 L Cl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


合成氨反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在某溫度下達平衡時，各物質的濃度是[N2]＝3 mol·L－1，[H2]＝9 mol·L－1，[NH3]＝4 mol·L－1，求該溫度時的平衡常數(shù)和N2、H2的起始濃度。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某種高分子化合物的結構簡式如圖所示：

合成它的單體可能有：①對苯二甲酸�、趯Ρ蕉姿峒柞ァ、郾┐肌、鼙、菀蚁�。其中正確的一組是(　　)

A．①②                                B．④⑤

C．①③                                D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：


 (1)用雙線橋表示銅與稀硝酸反應電子轉移的方向和數(shù)目_____________

________________________________________________________________________。

(2)該反應的氧化劑是__________(填化學式)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為____________。

(3)已知實驗室中只有16 mol·L－1的濃硝酸，若要配制100 mL 0.8 mol·L－1的稀硝酸所需濃硝酸的體積為________mL。定容時由于俯視刻度，則對濃度產(chǎn)生的影響為__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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