設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是(　　)

A．常溫常壓下，22.4 L乙烯中含C—H鍵的數(shù)目為4NA

B．0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中含有陽離子的總數(shù)為0.2NA

C．7.8 g Na2S固體和7.8 g Na2O2固體中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NA

D．標準狀況下，2.24 L Cl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數(shù)為0.1NA


答案　CD

解析　A項，常溫常壓下，22.4 L乙烯氣體的物質的量小于1 mol；B項，沒有指明溶液的體積；C項，Na2S和Na2O2中均含有一個陰離子；D項，Cl2既是氧化劑又是還原劑，轉移電子總數(shù)為0.1NA。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某反應由兩步反應 A BC構成，反應過程中的能量變化曲線如圖，下列敘述正確的是     (　　)。

A．兩步反應均為吸熱反應

B．三種化合物中C最穩(wěn)定

C．加入催化劑會改變反應的焓變

D．整個反應的ΔH＝E1－E2

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科目：高中化學 來源： 題型：


近日，中美聯(lián)合研究小組通過共同努力，采用廉價的鈉離子，同時使用納米氧化錳和鋰材料作電極制造出了鈉離子充電電池，其工作原理示意圖如圖所示。關于該電池的說法中正確的是           (　　)。

A．放電時A極作正極

B．放電時Na＋ 向負極移動

C．充電時是將化學能轉化為電能

D．充電時B極為陽極，發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


氮元素的化合物應用十分廣泛。請回答：

（1）火箭燃料液態(tài)偏二甲肼（C2H8N2）是用液態(tài)N2O4作氧化劑，二者反應放出大量的熱，生成無毒、無污染的氣體和水。已知室溫下，1 g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ，則該反應的熱化學方程式為                         。

    

   （2）298 K時，在2L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝-a kJ/mol     (a>0) 。N2O4的物質的量濃度隨時間變化如圖。達平衡時，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題：

      ①298k時，該反應的平衡常數(shù)為      L·mol－1（精確到0.01）。

      ②下列情況不是處于平衡狀態(tài)的是       ：

A.混合氣體的密度保持不變；   B.混合氣體的顏色不再變化；   C.氣壓恒定時

      ③若反應在398K進行，某時刻測得n(NO2)=0.6 moln(N2O4)=1.2mol，則此時V（正）        V（逆）（填        “>”、“<”或“=”）。

（3）NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛�，F(xiàn)向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。試分析圖中a、b、c、d、e五個點。

①b點時，溶液中發(fā)生水解反應的離子是______；

②在c點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序            。

③d、e點對應溶液中，水電離程度大小關系是d       e（填“>”、“<”或“=”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)

A．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中，含有OH－的數(shù)目為0.1NA

B．1.2 g C60和石墨的混合物中，含有的碳原子數(shù)目為0.1NA

C．2.24 L N2和NH3的混合氣體中，含有的共用電子對數(shù)目為0.3NA

D．標準狀況下，6.72 L NO2與水充分反應轉移的電子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


在可逆反應中，平衡常數(shù)與反應進行的限度的關系正確的是(　　)

A．K越大，反應程度越大

B．K越大，反應程度越小

C．K的大小與反應程度無關

D．升高溫度，K增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


放熱反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在溫度t1時達到平衡，[CO]1＝[H2O]1＝1.0 mol·L－1，其平衡常數(shù)為K1。其他條件不變，升高反應體系的溫度至t2時，反應物的平衡濃度分別為[CO]2和[H2O]2，平衡常數(shù)為K2，則(　　)

A．若增大CO濃度，K2和K1都增大          B．K2＞K1

C．[CO]2＝[H2O]2                           D．[CO]1＞[CO]2

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科目：高中化學 來源： 題型：


為測定某有機物A的結構，進行如下實驗：

(1)將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，消耗氧氣6.72 L(標準狀況下)，則該物質中各元素的原子個數(shù)比是________。

(2)質譜儀測定有機化合物的相對分子質量為46，則該物質的分子式是________。

(3)根據(jù)價鍵理論，預測A的可能結構并寫出結構簡式________。

(4)核磁共振氫原子光譜能對有機物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值(信號)，根據(jù)峰值(信號)可以確定分子中氫原子的種數(shù)和數(shù)目，例如：甲基氯甲基醚(Cl—CH2—O—CH3)有兩種氫原子，其核磁共振氫譜如圖Ⅰ所示，經(jīng)測定，有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖Ⅱ所示，則A的結構簡式為________。

(5)A在一定條件下脫水可生成B，B可合成包裝塑料C，請寫出B轉化為C的化學反應方程式：______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關因果關系的描述正確的是                           

     A．因為鹽酸的酸性強于氫硫酸，所以氯元素的非金屬性強于硫

     B．因為醋酸電離吸熱，所以用NaOH溶液中和等體積等濃度的醋酸和鹽酸，前者放出熱量少

     C．因為KCl的溶解度隨溫度的降低而減小，所以降低溫度KCl溶液的質量分數(shù)一定會減小

     D．因為C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)需要加熱方能發(fā)生，所以該反應一定是吸熱反應

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