【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 常溫下pH為2的鹽酸與等體積pH＝12的氨水混合后所得溶液顯酸性

B. 中和等體積、等物質(zhì)的量的濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸消耗的n(NaOH)大

C. 常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4

D. CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO-)的值減小

【答案】D

【解析】

A、一水合氨是弱堿，存在電離平衡，則pH＝12的氨水溶液的濃度大于0.01mol/L，所以與pH＝2的鹽酸等體積混合后，氨水過(guò)量，溶液顯堿性，故A錯(cuò)誤；
B、等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，溶質(zhì)物質(zhì)的量相同，與氫氧化鈉反應(yīng)，分別發(fā)生HCl+NaOH=NaCl+H2O，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，即中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，所需氫氧化鈉相同，故B錯(cuò)誤；
C、常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，醋酸中存在電離平衡，導(dǎo)致稀釋后醋酸溶液的pH小于4，故C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)CH3COOH溶液加水稀釋?zhuān)胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng)，n（CH3COOH）減小，n（CH3COO-）增大，減小，所以=減小，故D正確。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把aL含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成2等份，一份需用bmol燒堿剛好把銨全部反應(yīng)，另一份與氯化鋇溶液反應(yīng)時(shí)，消耗cmol氯化鋇。由此可知原溶液中NO3-離子的物質(zhì)的量濃度為(單位：mol·L-1)

A. mol/LB. mol/L

C. mol/LD. mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中以粗銅粉(含雜質(zhì)Fe)為原料，制備銅的氯化物的流程如下：

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

（1）現(xiàn)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)儀器和藥品來(lái)制備純凈、干燥的Cl2并與粗銅粉反應(yīng)(鐵架臺(tái)和加熱裝置等省略)。

①按氣流方向連接各儀器接口，正確的順序是a→ → → → → → → → 。_________

②該實(shí)驗(yàn)中制備Cl2的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________________。

③實(shí)驗(yàn)中硬質(zhì)玻璃管加熱前要通入一段時(shí)間的Cl2，該操作的目的是_________________。

④反應(yīng)時(shí)，盛放粗銅粉的硬質(zhì)玻璃管中的現(xiàn)象是__________________________。

（2）上述流程中，所得固體Ⅰ需要加稀鹽酸溶解，其目的是__________________；溶液Ⅰ可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，X最好選用下列試劑中的________(填字母)。

a．Cu b．NH3·H2O c．CuO d．Cu2(OH)2CO3 e．H2S

（3）向溶液Ⅱ中通入一定量的SO2，加熱一段時(shí)間后生成CuCl白色沉淀，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是

A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，5v正（O2）=4v逆（NO）

B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D．達(dá)到平衡前，化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系：3v正（NH3）=2v正（H2O）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高溫條件下，Al和Fe3O4反應(yīng)生成Fe和Al2O3。下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示

B.該反應(yīng)條件下，Al的還原性弱于Fe

C.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該反應(yīng)時(shí)常加入KClO3作催化劑

D.1molFe3O4參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移8×6.02×1023個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，78g苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目是3NA

B.18gD2O中含有9NA個(gè)質(zhì)子

C.28g聚乙烯中含有的碳原子數(shù)目為6NA

D.56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）寫(xiě)出下列鹽溶液蒸干所得的產(chǎn)物：

①加熱蒸干Al2(SO4)3溶液，得到的固體物質(zhì)是_______________(寫(xiě)化學(xué)式)。

②NaHCO3溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是_________________(寫(xiě)化學(xué)式)。

③加熱蒸干Na2SO3溶液，得到的固體物質(zhì)是_________________(寫(xiě)化學(xué)式)。

④FeCl2溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是__________________(寫(xiě)化學(xué)式)。

（2）元素鉻(Cr)在溶液中以多種形式存在，其中Cr2O72-(橙紅色)、CrO42-(黃色)在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0 mol·L－1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)隨c(H＋)的變化如圖所示。

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)：_________________________________。

②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”“減小”或“不變”)；根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________。

③升高溫度，溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”“小于”或“等于”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多。

①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H2A，該氫化物在常溫下是液體；

②A和B兩元素可形成B2A3化合物，該化合物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿；

③C+離子比B3+離子多8個(gè)電子；

④C與D元素可以形成化合物CD；

⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色；

⑥在周期表中E處于D的下一個(gè)周期，E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)時(shí)E的單質(zhì)與生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為2:1。試回答：

（1）A元素在周期表中的位置為________、E是________（填元素名稱(chēng)）。

（2）D的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式_______，C元素最高價(jià)氧化物的水化物的電子式____。

（3）寫(xiě)出工業(yè)上冶煉B單質(zhì)的化學(xué)方程式_______________。

（4）寫(xiě)出CD的溶液中通入氯氣的離子方程式________________。

（5）比較B、C、E三種元素形成的簡(jiǎn)單離子氧化性的強(qiáng)弱：（B、C、E離子用實(shí)際離子符號(hào)表示）氧化性_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑的能量變化趨勢(shì)，如圖所示：

（1）該反應(yīng)為______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（2）若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是______（填字母）。

A．改鐵片為鐵粉 B．增大壓強(qiáng) C．升高溫度 D.將稀硫酸改為98%的濃硫酸

（3）若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為____極（填“正”或“負(fù)”）。銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為______，該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為______。

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