【題目】把aL含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成2等份，一份需用bmol燒堿剛好把銨全部反應(yīng)，另一份與氯化鋇溶液反應(yīng)時(shí)，消耗cmol氯化鋇。由此可知原溶液中NO3-離子的物質(zhì)的量濃度為(單位：mol·L-1)

A. mol/LB. mol/L

C. mol/LD. mol/L

【答案】A

【解析】

設(shè)每份中NH4+的物質(zhì)的量為x，SO42-的物質(zhì)的量為y，根據(jù)NH4++OH-NH3↑+H2O，可知x=b，原溶液中 NH4+的物質(zhì)的量為2bmol。根據(jù)Ba2++SO42-=BaSO4↓，可知y=c。由溶液整體不顯電性(電荷守恒)可知：n(NH4+)×1=n(SO42-)×2+n(NO3-)×1,，解得，所以原溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1。

所以答案選擇A項(xiàng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】教材采用圖1實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率。

(1)檢查圖1裝置氣密性的操作方法是___。

(2)分別取2g顆粒大小相同的鋅粒分別與體積均為40mL的1mol/L硫酸、4mol/L硫酸反應(yīng)，收集25mLH2時(shí)所需時(shí)間后者比前者___。

(3)同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)操作中發(fā)現(xiàn)本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在明顯不足，例如___。

(4)某化學(xué)興趣小組對(duì)教材實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行圖2所示改進(jìn)。檢查裝置氣密性后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有：

a．在多孔塑料袋中裝入鋅粒；

b．在錐形瓶中加入40mL1mol/L硫酸；

c．塞好橡膠塞，___時(shí)立即用秒表計(jì)時(shí)；

d．注射器內(nèi)每增加5mL氣體時(shí)讀取一次秒表。

(5)實(shí)驗(yàn)觀察到鋅與稀硫酸反應(yīng)初期速率逐漸加快，其原因是___，反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后速率逐漸減慢，原因是___。

(6)測(cè)得產(chǎn)生H2的體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖3所示，t1～t2時(shí)間段氫氣體積略有減小的原因是___；在64s內(nèi)用H+濃度表示的平均反應(yīng)速率v（H+）=___（此時(shí)，溶液體積仍為40mL，氣體摩爾體積為25L/mol）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH變化如下圖所示，下列分析的結(jié)論中正確的是（ ）

A．B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a＝12.5

B．C點(diǎn)時(shí)溶液中有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

C．D點(diǎn)時(shí)溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

D．曲線上A、B間的任意一點(diǎn)，溶液中都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫常壓下，兩個(gè)容積相同的燒瓶中分別盛滿X和Y兩種氣體，打開開關(guān)a，使兩燒瓶?jī)?nèi)的氣體相通，最后容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序排列正確的是

編號(hào)

①

②

③

④

氣體X

HI

NH3

H2

NO

氣體Y

Cl2

HCl

Cl2

O2

A. ②＞③＞①＞④ B. ③＞①＝④＞②

C. ③＞①＞④＞② D. ④＞①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向 Fe 和 Fe2O3 組成的 3.84g 混合物中加入 120mL 某濃度的鹽酸，恰好完全反應(yīng)，生成 672mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；向反應(yīng)后的溶液中滴加幾滴 KSCN 溶液，溶液無(wú)明顯變化。（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

（1）原混合物中Fe 的質(zhì)量為____________g.

（2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可用于電動(dòng)汽車的鋁—空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說(shuō)法正確的是

A.比較鈉、鎂、鋁三種金屬空氣電池，Na-空氣電池的理論比能量最高

B.以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Al＋3OH－－3e－=Al(OH)3↓

C.以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過(guò)程中電解液的堿性保持不變

D.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為O2＋2H2O＋4e－=4OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的解釋或結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

解釋或結(jié)論

A

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺

證明Na2CO3溶液中存在水解平衡

B

用蒸餾水潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)溶液pH

一定會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低

C

向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀

證明在相同溫度下的Ksp：

Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3

D

用氫氧化鉀與濃硫酸測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱

測(cè)得的結(jié)果偏小

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案：

模擬海水中的離

子濃度(mol/L)

Na＋

Mg2＋

Ca2＋

Cl

HCO3-

0.439

0.050

0.011

0.560

0.001

注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10－5 mol/L，可認(rèn)為該離子不存在；

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，假設(shè)溶液體積不變。

已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；

Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。

下列說(shuō)法正確的是

A. 步驟②中若改為加入4.2 g NaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物

B. 濾液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋

C. 濾液N中存在Mg2＋、Ca2＋

D. 沉淀物X為CaCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 常溫下pH為2的鹽酸與等體積pH＝12的氨水混合后所得溶液顯酸性

B. 中和等體積、等物質(zhì)的量的濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸消耗的n(NaOH)大

C. 常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4

D. CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO-)的值減小

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