【題目】(1)一定條件下,向容積為2L的恒容密閉容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g),CH3OH(g) + H2O(g)CO2(g) + 3H2(g) H(298K)=+ 49.4 kJ/mol。實驗測得:達到平衡狀態(tài)時,吸收熱量19.76 kJ。則

①達平衡時混合氣體的壓強是反應前的____________倍。

②該條件下反應達平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號)_______________。

A.v(CH3OH)=v(CO2) B.混合氣體的密度不變

C.c(CH3OH)=c(H2O) D.混合氣體的總物質(zhì)的量不變

(2)在25 ℃、101 kPa下,1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱Q kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為_____________________。

【答案】 1.2 D CH3OHl+3/2O2gCO2g+2H2OlΔH=-32QkJ·mol-1

【解析】(1)①吸熱19.76kJ,據(jù)方程式可以求得,反應的甲醇有=0.4mol,則

CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g)

反應前(mol) 1 3 0 0

反應了(mol) 0.40.4 0.4 1.2

平衡后(mol) 0.62.6 0.4 1.2

壓強之比等于物質(zhì)的量之比,平衡后,混合氣體的壓強是原來的=1.2倍,故答案為:1.2;

A、不能體現(xiàn)正逆反應速率相等,故A錯誤;B、體積不變,反應物和生成物都是氣體,所以密度永遠不變,故B錯誤;C、甲醇和水蒸氣濃度相等,決定于加入的量,與是否平衡無關(guān),故C錯誤;D、反應前后氣體體積不同,所以氣體總物質(zhì)的量不變說明正逆反應速率相等,反應達到平衡狀態(tài),故D正確;故選D

(2)25、101kPa下,1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱QkJ32g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量為32QkJ;則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為:CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-32QkJmol-1,故答案為:CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-32QkJmol-1;

練習冊系列答案
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ClO(g)+O(g)===Cl(g)+O2(g) ΔH2 

該反應的能量變化如圖所示,下列敘述中正確的是

A. 反應O3(g)+O(g)===2O2(g)ΔH=E1-E2

B. 反應O3(g)+O(g)===2O2(g)ΔH=E2-E3

C. 反應O3(g)+O(g)===2O2(g)是吸熱反應

D. 反應O3(g)+O(g)===2O2(g)ΔH=ΔH1+ΔH2

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【題目】表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑧在表中的位置,用元素符號或化學式等化學用語回答下列問題:
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(2)元素②、⑥、⑦的原子半徑由大到小的順序是(用元素符號表示).
(3)寫出元素③的最高價氧化物的化學式:
(4)用電子式表示出元素⑤與⑧形成化合物的過程:
(5)元素②的最高正價是 , 它與元素④按照原子個數(shù)比為1:2形成的化合物的結(jié)構(gòu)式是 , 該化合物是(離子、共價)化合物.

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A. a=10

B. 此時刻正反應速率小于逆反應速率

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A.該反應的化學方程式為3B+2D 6A+4C

B.反應進行到1 s時,v(A)3v(D)

C.反應進行到6 s時,B的平均反應速率為0.1mol/(Ls)

D.反應進行到6 s時,各物質(zhì)的反應速率相等

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