【題目】表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑧在表中的位置,用元素符號或化學(xué)式等化學(xué)用語回答下列問題:
(1)元素①的名稱是 .
(2)元素②、⑥、⑦的原子半徑由大到小的順序是(用元素符號表示).
(3)寫出元素③的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式: .
(4)用電子式表示出元素⑤與⑧形成化合物的過程: .
(5)元素②的最高正價(jià)是 , 它與元素④按照原子個(gè)數(shù)比為1:2形成的化合物的結(jié)構(gòu)式是 , 該化合物是(離子、共價(jià))化合物.
【答案】
(1)氫
(2)Al>Si>C
(3)N2O5
(4)
(5)+4;O=C=O;共價(jià)
【解析】解:由元素在周期表中位置,可知①為H,②為C,③為N,④為O,⑤為Na,⑥為Al,⑦為Si,⑧為Cl.(1)元素①的名稱是氫,所以答案是:氫;(2)同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,故原子半徑Al>Si>C,所以答案是:Al>Si>C;(3)元素③的最高價(jià)氧化物為N2O5 , 所以答案是:N2O5;(4)⑤與⑧形成化合物NaCl,由鈉離子與氯離子構(gòu)成,用電子式表示形成過程為: ,所以答案是: ;(5)主族元素最高正化合價(jià)等于主族族序數(shù),元素②的最高正化合價(jià)為+4,元素②與元素④按照原子個(gè)數(shù)比為1:2形成的化合物為CO2 , 分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對,結(jié)構(gòu)式為O=C=O,屬于共價(jià)化合物,所以答案是:+4;O=C=O;共價(jià).
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把含硫酸銨和硝酸銨的混合液a L分成兩等份.一份加入含b mol NaOH的溶液并加熱,恰好把NH3全部趕出;另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42﹣完全沉淀,則原溶液中NO3﹣的物質(zhì)的量濃度為( )
A.
B.
C.
D.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列措施對增大化學(xué)反應(yīng)速率明顯有效的是
A.Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量
B.Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),改用濃硫酸
C.在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí),增大壓強(qiáng)
D.將鋁片改為鋁粉,做鋁與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)一定條件下,向容積為2L的恒容密閉容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g),CH3OH(g) + H2O(g)CO2(g) + 3H2(g) H(298K)=+ 49.4 kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測得:達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),吸收熱量19.76 kJ。則
①達(dá)平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的____________倍。
②該條件下反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號)_______________。
A.v正(CH3OH)=v正(CO2) B.混合氣體的密度不變
C.c(CH3OH)=c(H2O) D.混合氣體的總物質(zhì)的量不變
(2)在25 ℃、101 kPa下,1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱Q kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水與人的關(guān)系密切,人類的生存、生產(chǎn)、科研都離不開水。在通常狀況下要證明一瓶無色無味的液體是純水的方法,可靠的是
A. 測定其pH值B. 測定其導(dǎo)電性能C. 測定其熔沸點(diǎn)D. 驗(yàn)證其電解產(chǎn)物
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NH3的催化氧化是工業(yè)制取硝酸的關(guān)鍵步驟之一,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),△H<0。
請回答下列問題:
(1)在恒溫恒容下判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________(填字母)。
a.NH3和NO濃度相等
b.NO百分含量保持不變
c.容器中氣體的壓強(qiáng)不變
d.NH3的生成速率與NO的消耗速率相等
(2)當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí),在體積不變的條件下,下列措施中有利于提高NH3平衡轉(zhuǎn)化率的是_____________。(填字母)
a.向裝置中再充入N2 b.向裝置中再充入O2 c.改變反應(yīng)的催化劑 d.降低溫度
(3)將0.050 mol NH3 (g)和0.060 mol O2(g)放入容積為1L的密閉容器中,在一定條件下達(dá)到平衡,測得c(NO)=0.040 mol/L。計(jì)算該條件下反應(yīng)的NH3的轉(zhuǎn)化率和寫出平衡常數(shù)K 的表達(dá)式(不必寫出計(jì)算過程)。
①平衡常數(shù)的表達(dá)式K=________________;
②平衡時(shí),NH3的轉(zhuǎn)化率α(NH3 )=________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示,圖中有機(jī)廢水中有機(jī)物用C6H10O5表示。下列有關(guān)說法正確的是
A. b電極為該電池的負(fù)極
B. b電極附近溶液的pH減小
C. a電極反應(yīng)式:C6H10O5-24e-+7H2O===6CO2↑+24H+
D. 中間室:Na+移向左室,Cl-移向右室
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】若把元素周期表原先的主、副族號取消,由左到右按原順序編為18列。如堿金屬為第1列,稀有氣體為第18列,按這個(gè)規(guī)定,下列說法中不正確的是 ( )
A. 計(jì)算機(jī)芯片的組成元素Si位于第14列
B. 第10列元素全部是金屬元素
C. 第3列元素元素的種類最多
D. 只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com