9．有關(guān)合金的性質(zhì)敘述不正確的是（　�。�
A．合金的熔點比它的各成分的熔點低B．合金一定是金屬熔合而成
C．合金的硬度和強度一般比純金屬高D．硬鋁、黃銅、鋼均為合金

分析 A．合金熔點低；
B．合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，合金概念有三個特點：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在；③合金中至少有一種金屬；
C．合金硬度大；
D．合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，合金概念有三個特點：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在；③合金中至少有一種金屬．

解答 解：A．合金的熔點一般比它的成分金屬低，故A正確；
B．合金可以是金屬與非金屬熔合而成的物質(zhì)，故B錯誤；
C．故合金的硬度一般比它的成分金屬高，故C正確；
D．硬鋁是鋁合金、黃銅是銅鋅合金、鋼和生鐵是鐵合金均為合金，故D正確．
故選B．

點評 本題考查合金與組成金屬的性能比較，對于合金的知識僅限于了解，本題難度不大．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．在一定體積0.005mol/LBa（OH）2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液pH=11．假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積等于Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積比是1：4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與5.6g NO的體積相等的NO2的（　�。�
A．質(zhì)量為8.4gB．物質(zhì)的量為2 mol
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17．寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式
氯化銅CuCl2=Cu2++2Cl-，硫酸鋁Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在強酸性溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、K+、SO32-、Ba2+B．NH4+、Na+、OH-、Cl-
C．Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-D．Fe2+、NO3-、K+、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．有一真空瓶質(zhì)量為m1，該瓶充入CO2后質(zhì)量為m2．在相同狀況下，若充滿氣體D時，總質(zhì)量為m3．則D的相對分子質(zhì)量是（　�。�
A．44$\frac{{m}_{2}}{{m}_{1}}$B．44$\frac{{m}_{3}}{{m}_{1}}$
C．44$\frac{{m}_{3}-{m}_{1}}{{m}_{2}-{m}_{1}}$D．44$\frac{{m}_{2}-{m}_{1}}{{m}_{3}-{m}_{1}}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．室溫下，0.1mol/L的亞硝酸（HNO2）、次氯酸的電離常數(shù)Ka分別為：7.1×10-4，2.98×10-8．將0.1mol/L的亞硝酸稀釋100倍，c（H+）將減�。ㄌ睢安蛔儭�、“增大”、“減小”）；Ka值將（填“不變”、“增大”、“減小”）不變．寫出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四種物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式HNO2+ClO-=NO2-+HClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．100mL濃度為2mol•L-1的鹽酸溶液跟過量的鋅片反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，又不影響生成H2的總量，可采用的方法有（　�。�
A．加適量6mol•L-1HCl溶液B．加數(shù)滴CuCl2溶液
C．加適量NaNO3溶液D．加適量NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V L的某氣體（摩爾質(zhì)量為M g•mol-1）溶解在1L水（水的密度近似為1g•cm-3）中，假設(shè)氣體完全溶解且不與水發(fā)生反應(yīng)，溶液的密度為ρg•cm-3，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000ρV}{22400+VM}$mol/L．（選擇以上字母表達計算式，要求化簡）．

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