1．室溫下，0.1mol/L的亞硝酸（HNO2）、次氯酸的電離常數(shù)Ka分別為：7.1×10-4，2.98×10-8．將0.1mol/L的亞硝酸稀釋100倍，c（H+）將減�。ㄌ睢安蛔儭�、“增大”、“減小”）；Ka值將（填“不變”、“增大”、“減小”）不變．寫出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四種物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式HNO2+ClO-=NO2-+HClO．

分析 亞硝酸為弱電解質(zhì)，亞硝酸稀釋，電離程度雖然增大，但溶液中氫離子濃度降低；其電離常數(shù)只與溫度有關(guān)；
由相同濃度亞硝酸、次氯酸電離常數(shù)可知，亞硫酸酸性比次氯酸強，根據(jù)強酸制備弱酸書寫離子方程式．

解答 解：亞硝酸為弱電解質(zhì)，亞硝酸稀釋，電離程度雖然增大，但溶液中氫離子濃度降低；其電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，Ki值不發(fā)生變化；
由相同濃度亞硝酸、次氯酸電離常數(shù)可知，亞硫酸酸性比次氯酸強，可能相互之間發(fā)生的離子互換反應(yīng)的離子方程式為：HNO2+ClO-=NO2-+HClO，
故答案為：減�。徊蛔�；HNO2+ClO-=NO2-+HClO．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡移動、電離平衡常數(shù)大小的影響因素、離子方程式書寫，注意強酸制弱酸的原理，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．草酸是一種重要的化工原料，長用于有機(jī)合成，它屬于二元弱酸，易溶于乙醇、水，微溶于乙醚，以甘蔗碎渣（主要成分為纖維素）為原料制取草酸的工業(yè)流程如下：

已知：
NO2+ZO+2NaOH═2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO2+H2O
回答下列問題
（1）步驟①水解液中所含主要有機(jī)物為CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO（寫結(jié)構(gòu)式）浸取時要想提高水解速率除可減小甘蔗碎渣粒度外，還可采取的措施是適當(dāng)提高溫度浸取時硫酸濃度不宜過高，其原因是甘蔗碎渣會被炭化
（2）步驟②會生成草酸，硝酸的還原物為NO2和NO且n（NO2）：n（NO）=3：1，則反應(yīng)的離子方程式為C6H12O6+12H++12NO3-═3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O；生成的NO2及NO若被NaOH溶液完全吸收，則產(chǎn)物中的兩種鹽n（NaNO2）：n（NaNO3）=3：1
（3）步驟③的主要目的是使葡萄糖充分氧化為草酸
（4）設(shè)計步驟⑦和⑧的目的分別是除去草酸表面的水分、除去乙醇使其快速干燥
（5）為了確定產(chǎn)品中H2C2O4.2H2O的純度，稱取10.5g草酸樣品，配成250mL溶液，每次實驗準(zhǔn)確量取20.00mL，草酸溶液，加熱適量的稀硫酸，用0.10mol．L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平行滴定三次，消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積平均為26.00mL，則產(chǎn)品中H2C2O4.2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.5%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．向某無色溶液中加入含F(xiàn)e2+的溶液無明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎蜗2SO4后，混合液出現(xiàn)紅色，下列結(jié)論中錯誤的是（　　）
A．Fe2+被H2S04氧化成Fe3+
B．原無色溶液中一定含有SCN-
C．Fe2+與SCN-不能形成紅色化合物
D．將稀H2SO4換成新制氯水，混合液也會出現(xiàn)紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．有關(guān)合金的性質(zhì)敘述不正確的是（　�。�
A．合金的熔點比它的各成分的熔點低B．合金一定是金屬熔合而成
C．合金的硬度和強度一般比純金屬高D．硬鋁、黃銅、鋼均為合金

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是（　�。�
序號甲乙丙
①CO2SO2石灰水
②CO2NH3CaCl2
③HClCO2石灰水
④CO2SO2Ba（NO3）2
⑤NO2SO2BaCl2
⑥NH3CO2NaCl
A．②③④B．①③④⑤C．①③④⑤⑥D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A．礦泉水B．蒸餾水C．NaCl溶液D．空氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．寫出下列反應(yīng)的離子方程式．
（1）鐵與鹽酸反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（2）氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；
（3）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
（4）銅與硝酸銀反應(yīng)Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；
（5）硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)2H++SO42++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，圖為兩套實驗裝置．
（1）寫出下列儀器的名稱：①蒸餾燒瓶，④1000mL容量瓶．
（2）若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有溫度計，將儀器補充完整后進(jìn)行的實驗操作的名稱為蒸餾；冷凝管的進(jìn)水口是g（填“f”或“g”）；
（3）現(xiàn)需配制250mL 0.2mol/L NaCl溶液，裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是未用玻璃棒引流，未用250mL容量瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．最近，又有科學(xué)家制造出一種固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高．一個電極通入空氣，另一電極通入甲醇蒸氣．其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3（Y：釔）的ZrO2（Zr：鋯）固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子（其中氧化反應(yīng)發(fā)生完全）．
①電池的正極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-．
②放電時固體電解質(zhì)里的O2-離子的移動方向是向負(fù)極移動（填正或負(fù)）．

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