Question

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A、若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕
• B、2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
• C、增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H₂的速率
• D、對于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)（△H＜0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù),化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

專題：基本概念與基本理論

分析：A．船體（Fe）、Cu及海水構(gòu)成原電池，F(xiàn)e比Cu活潑，作負(fù)極，被腐蝕；
B．正反應(yīng)為熵減的反應(yīng)，根據(jù)△H-T△S=△G＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，據(jù)此判斷；
C．濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化；
D．濃硫酸起催化劑作用，加快反應(yīng)速率，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)分析移動，據(jù)此判斷平衡常數(shù)變化．

解答： 解：A．船體（Fe）、Cu及海水構(gòu)成原電池，F(xiàn)e比Cu活潑，作負(fù)極，加快海輪外殼的腐蝕，故A錯誤；
B．正反應(yīng)為熵減的反應(yīng)，即△S＜0，常溫下能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)△H-T△S=△G＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，可推知該反應(yīng)△H＜0，故B正確；
C．濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化，故C錯誤；
D．濃硫酸起催化劑作用，加入濃硫酸加快反應(yīng)速率，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小，故D錯誤，
故選B．

點(diǎn)評：本題考查金屬腐蝕與防護(hù)、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向、化學(xué)平衡移動、化學(xué)反應(yīng)速率及平衡常數(shù)影響因素等，難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的考查．