4．利用反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-746，8kJ•mol-1，可凈化汽車尾氣，如果要同時(shí)提高反應(yīng)的速率和 NO 的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是（　�。�
A．降低溫度
B．升高溫度同時(shí)充入N2
C．增大壓強(qiáng)
D．及時(shí)將 CO2和 N2 從反應(yīng)體系中移走

分析 要同時(shí)提高反應(yīng)的速率和 NO 的轉(zhuǎn)化率，可以增大壓強(qiáng)或是增加愛CO的投料．

解答 解：A、降低溫度會(huì)減慢化學(xué)學(xué)反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；
B、升高溫度會(huì)加快反應(yīng)速率，但是平衡逆向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率會(huì)減小，故B錯(cuò)誤；
C、增大壓強(qiáng)提高反應(yīng)的速率，和平衡正向移動(dòng)，NO 的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大，故C正確；
D、及時(shí)將 CO2和 N2 從反應(yīng)體系中移走，會(huì)減慢化學(xué)反應(yīng)的速率，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意把握濃度、催化劑、溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響和平衡移動(dòng)即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．（1）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①用小蘇打片【主要成分是NaHCO3】治療胃酸過多H++HCO3-═H2O+CO2↑
②如果胃酸過多的病人同時(shí)患有胃潰瘍，此時(shí)最好服用胃舒平【主要成分是Al（OH）3】Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
③硫酸氫鈉溶液中滴加過量氫氧化鋇H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
（2）寫出符合下列離子反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①CO32-+Ba2+=BaCO3↓Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
②Cu2++Fe=Cu+Fe3+Fe+CuCl2=Cu+FeCl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化（△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．鍵能可以簡單的理解為斷開1 mol 化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量．表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
化學(xué)鍵P-PP-OO=OP=O
鍵能/kJ•mol-1197360499X
已知白磷的燃燒熱為2378.0kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示，則表中X=433.75kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在堿性溶液中能大量共存且為無色透明的溶液是（　�。�
A．K+、Cl-、MnO4-、SO42-B．Na+、K+、NO3-、CO32-
C．Na+、NO3-、SO42-、HCO3-D．Na+、SO42-、H+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．如圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖．在t1時(shí)刻升高溫度或者增大壓強(qiáng)，速率的變化都符合的示意圖的反應(yīng)是（　�。�
A．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）  H＜0B．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）  H＜0 m
C．H2（g）+I2（g）?2HI（g）  H＞0D．N2（g）+3H2（g）?2 NH3（g）    H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．氯胺是由氯氣遇到氨氣反應(yīng)生成的一類化合物，是常用的飲用水二級(jí)消毒劑，主要包括一氯胺（NH2Cl）、二氯胺（NHCl2）和三氯胺（NCl3）．氯胺消毒時(shí)首先發(fā)生水解，生成具有強(qiáng)烈殺菌作用的次氯酸．
（1）NH2Cl中氯元素的化合價(jià)為+1，其電子式為．
（2）NH2Cl水解的離子方程式為NH2Cl+2H2O?NH3•H2O+HClO．
（3）三氯胺在常溫下為黃色黏稠的油狀液體，有毒，在弱酸性溶液中穩(wěn)定性較好．將0.01mol NCl3通入100mL0.5mol/LNa2SO3溶液中，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.06mol．
（4）己知：2NH3（g）+3C12（g）=N2（g）+6HCl（g）△H1=-469kJ/mol
N2（g）+3C12（g）=2NC13（g）△H2=+520kJ/mol
NH3（g）+3C12（g）=NC13（g）+3HCl（g）△H3
則△H3=+25.5 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．鹵素互化物（XX′n）的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，其中非金屬性：X＜X′．已知反應(yīng)如下：3H2O+2ICl3=5HCl+ICl+HIO3．則下列判斷正確的是（　�。�
A．XX′n 屬于活潑非金屬單質(zhì)
B．ICl3 屬于共價(jià)化合物
C．上述反應(yīng)中HCl是還原產(chǎn)物
D．ICl溶于水的反應(yīng)：ICl+H2O=HIO+HCl 不屬于氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法不正確的是（　�。�
①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最簡式相同  ②、CH≡CH和C6H6含碳量相同
③丁二烯和丁烯為同系物       ④、正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)逐漸變低
⑤在氧氣中燃燒只生成二氧化碳和水的有機(jī)化合物一定是烴
⑥能夠快速、微量、精確的測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量的物理方法是核磁共振譜法．
A．①和⑤B．②和③C．③⑤和⑥D．④和⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．某溶液加入足量硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明其中一定存在Cl-
B．某溶液加入足量稀鹽酸無現(xiàn)象，再加入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，證明其中一定存在SO42-
C．某溶液加人稀鹽酸產(chǎn)生無色、無味能使澄請(qǐng)石灰水變混濁的氣體，證明其中一定存在CO32-
D．向品紅溶液中通入某氣體后，品紅溶液紅色消失，證明該氣體一定是SO2

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