15．研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化（△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．鍵能可以簡(jiǎn)單的理解為斷開(kāi)1 mol 化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量．表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
化學(xué)鍵P-PP-OO=OP=O
鍵能/kJ•mol-1197360499X
已知白磷的燃燒熱為2378.0kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示，則表中X=433.75kJ•mol-1．

分析 白磷燃燒的方程式為P4+5O2=P4O10，根據(jù)化學(xué)鍵的斷裂和形成的數(shù)目進(jìn)行計(jì)算，由此分析解答．

解答 解：白磷燃燒的方程式為P4+5O2=P4O10，1mol白磷完全燃燒需拆開(kāi)6mol P-P、5mol O=O，形成12molP-O、4mol P=O，所以12mol×360kJ/mol+4mol×xkJ/mol-（6mol×197 kJ/mol+5 mol×499 kJ/mol）=2378.0kJ，解得x=433.75，故答案為：433.75．

點(diǎn)評(píng) 本題考查意熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法和計(jì)算應(yīng)用，注意反應(yīng)熱的計(jì)算，特別是注意分析白磷的氧化磷的分子結(jié)構(gòu)，正確判斷共價(jià)鍵的類(lèi)型和數(shù)目．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．小蘇打電離方程式：NaHCO3═Na++H++CO32-
B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．H2O的電子式：
D．乙烯的最簡(jiǎn)式：C2H4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．已知塑化劑DEHP的分子式為C24H38O4，相對(duì)分子質(zhì)量為390，沸點(diǎn)為386.9℃，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LDEHP的物質(zhì)的量為1mol
B．DEHP中碳原子與氧原子的數(shù)目之比為6：1
C．1molDEHP中約含有6.02×1023個(gè)分子
D．DEHP的摩爾質(zhì)量是350g/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．常溫下，有無(wú)色溶液甲、乙、丙、丁四種，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和氨水溶液中的一種．已知甲、乙中水的電離程度均比純水的小，甲、丙溶液的pH值大于7．則：甲是氨水 溶液，乙是鹽酸溶液，丙是CH3COONa溶液；丁是NH4Cl溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)在水中的電離方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-B．NaHCO3═Na++H++CO32-
C．Ca（OH）2═Ca2++2OH-D．NaHSO4═Na++H++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某溫度下，測(cè)得某醫(yī)用鋼瓶中有22.4LO2，下列敘述正確的是（　�。�
A．它的質(zhì)量是32 gB．約含有6.02×1023個(gè)O2分子
C．含有2 mol OD．紅熱的鐵絲可在其中劇烈燃燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．
物質(zhì)分子數(shù)質(zhì)量（g）物質(zhì)的量（mol）摩爾質(zhì)量（g•mol-1）
N23.01×1023   
CO2 4.4  
HCl  0.5 
H2SO4 49  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．利用反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-746，8kJ•mol-1，可凈化汽車(chē)尾氣，如果要同時(shí)提高反應(yīng)的速率和 NO 的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是（　�。�
A．降低溫度
B．升高溫度同時(shí)充入N2
C．增大壓強(qiáng)
D．及時(shí)將 CO2和 N2 從反應(yīng)體系中移走

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應(yīng)生成Fe3+和Cr3+．現(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7
B．圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C．開(kāi)始加入的K2Cr2O7為0.15 mol
D．K2Cr2O7與FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：6

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同步練習(xí)冊(cè)答案