14．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，Y原子的核外電子數(shù)是內層電子的4倍，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液．下列說法不正確的是（　�。�
A．元素Q的最高價氧化物對應的水化物酸性比W的強
B．化合物W2Q2中，各原子最外層均達8電子結構
C．工業(yè)上通過電解Z與Q形成的化合物制備Z單質
D．Y單質與X的氣態(tài)氫化物可發(fā)生置換反應

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，Y原子的核外電子數(shù)是內層電子的4倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素；X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，聯(lián)想NH3極易溶于水，可知X為氮元素；常溫下，Z的單質能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，說明Z為鋁元素，W為硫元素，因為鋁在常溫下能溶于稀硫酸，在濃硫酸中發(fā)生鈍化，則Q只能為氯元素，據(jù)此解答．

解答 解：短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，Y原子的核外電子數(shù)是內層電子的4倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素；X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，聯(lián)想NH3極易溶于水，可知X為氮元素；常溫下，Z的單質能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，說明Z為鋁元素，W為硫元素，因為鋁在常溫下能溶于稀硫酸，在濃硫酸中發(fā)生鈍化，則Q只能為氯元素．
A．非金屬性Q（Cl）＞W(wǎng)（S），故Cl元素最高價氧化物對應水化物的酸性更強，故A正確；
B．化合物S2Cl2中，S原子之間形成1對共用電子對、S原子與Cl之間形成1對共用電子對，各原子最外層均達8電子結構，故B正確；
C．Z與Q形成的化合物為AlCl3，屬于共價化合物，不導電，工業(yè)上電解熔融的氧化鋁制備Al單質，故C錯誤；
D．氧氣能與氨氣反應得到氮氣、水，屬于置換反應，故D正確，
故選C．

點評 本題結構位置性質關系應用，推斷元素是解題關鍵，需要學生熟練掌握元素化合物性質，D選項為易錯點，注意利用氧化還原反應理解，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．圖為Pt電極的氫氧燃料電池工作原理示意圖，H2SO4為電解質溶液．有關說法不正確的是（　�。�
A．a極為負極，電子由a極流向b極
B．a極的電極反應式是：H2-2e-=2H+
C．電池工作一段時間后，裝置中c（H2SO4）增大
D．若將H2改為等物質的量CH4，O2的用量增多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質與常用危險化學品的類別不對應的是（　　）
A．氫氧化鈉--腐蝕品B．高錳酸鉀--氧化劑
C．鈉--遇濕易燃物品D．甲烷--易燃液體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．A、B是中學化學常見的化合物，它們各由兩種元素組成；乙為元素R組成的單質，它們之間存在如圖所示關系．根據(jù)要求回答問題：
（1）如圖三個反應中，屬于氧化還原反應的有3個．
（2）若元素R與氧同主族，下列事實能說明R與氧的非金屬性相對強弱的有A、C．
A．還原性：H2R＞H2OB．酸性：H2R＞H2O
C．穩(wěn)定性：H2R＜H2OD．沸點：H2R＜H2O
（3）若化合物B常溫下為氣體，其水溶液呈堿性（答題必須用具體物質表示）．
①化合物B的電子式為；其水溶液呈堿性的原因是NH3+H20NH4++OH-（用離子方程式表示）．
②化合物B可與O2組成燃料電池（氫氧化鉀溶液為電解質溶液），其反應產物與反應Ⅲ相同．寫出該電池負極的電極反應式2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
③當1mol的化合物B分別參與反應Ⅱ、Ⅲ時，熱效應為△H1和△H2，則反應Ⅰ的熱化學方程式為N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=0.8（△H1-△H2）（注：反應條件相同、所有物質均為氣體）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法錯誤的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法，化合物     的名稱為2，3-二甲基丁烷
B．等質量的甲醛、乙酸、葡萄糖完全燃燒耗氧量相等
C．在一定條件下，使煤和氫氣作用，可以得到液體燃料
D．聚乙烯（PE）和聚氯乙烯（PVC）的單體都是不飽和烴，均能使溴水褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．亮菌甲素適用于治療急性膽囊炎，其結構簡式如圖所示．下列有關敘述正確的是（　　）
A．亮菌甲素分子式為C12H11O5，屬于稠環(huán)芳香烴
B．亮菌甲素具有弱酸性，說明羥基對苯環(huán)有影響
C．1mol亮菌甲素最多能與2molNaOH發(fā)生反應
D．1mol亮菌甲素最多能與5molH2發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種短周期元素，它們之間的關系如下：
Ⅰ．乙元素的主要化合價：最高正價+最低負價=2
Ⅱ．原子的核外電子層數(shù)：�。疽�=丙=2甲
III．原子的最外層電子數(shù)：甲+丙=乙+丁=8
則下列說法不正確的是（　�。�
A．乙原子的最外層有5個電子，其氫化物含有極性鍵
B．四種元素中丙的非金屬性最強，其最高價氧化物對應的含氧酸酸性最強
C．丁元素的氧化物對應的水化物與乙元素最高價氧化物對應水化物完全反應形成的鹽的溶液顯酸性
D．乙、丙兩元素形成的氫化物穩(wěn)定性丙的強于乙

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．銅及其化合物在現(xiàn)代生活中應用廣泛．
（1）用黃銅礦煉銅的最后一步反應為：Cu2S+2Cu2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+SO2↑
①硫元素的基態(tài)原子核外電子排布式為ls22s22p63s23p4．
②銅元素的電離能：I1＜I2 （填“＞“或“＜“）．
③反應中形成的化學鍵類型為金屬鍵、共價鍵．
（2）硫酸銅與有機物X按1：2反應生成配合物M，其配離子結構如圖．已知A為第二周期元素．
①配合物M的晶體類型為離子晶體．
②構成配離子的元素中，有兩種元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)相同，這兩種元素的電負性從大到小的順序是H＞Cu（填元素符號）．
③1mo1有機物X中含σ鍵的數(shù)目為11NA．
（3）Cu2+在生成[Cu（NH3）4]2+時，核外3d軌道上的1個未成對電子躍遷到4p軌道上，則Cu2+的軌道雜化方式不是sp3的原因是因4p已有1個電子，若形成sp3雜化軌道，無法提供4個空軌道形成4個配位鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小
B．已知單質A能從溶液中置換出單質B，當A為非金屬時，B也一定是非金屬
C．第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強
D．同周期非金屬元素氧化物對應水化物的酸性從左到右依次增強

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