Question

取10g 硫酸鐵溶于水配成100ml溶液，
（1）該硫酸鐵的物質(zhì)的量濃度

 

（2）Fe³⁺ 物質(zhì)的量濃度

 

（3）取出該溶液20ml含SO₄^2-物質(zhì)的量為

 

，然后稀釋，使其硫酸鐵物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.05mol/L，則應(yīng)加水

 

ml（設(shè)稀釋時，對溶液體積的影響忽略不計）

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：

分析：（1）根據(jù)n=

m

M

計算硫酸鐵的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=

n

V

計算硫酸鐵的物質(zhì)的量濃度；
（2）溶液中c（Fe³⁺）=2c[Fe₂（SO₄）₃]；
（3）溶液中c（SO₄^2-）=3c[Fe₂（SO₄）₃]，根據(jù)n=cV計算n（SO₄^2-）；根據(jù)c=nV計算硫酸鐵物質(zhì)的量，根據(jù)V=

n

c

計算稀釋后溶液體積，進而計算水的體積．

解答： 解：（1）10g硫酸鐵的物質(zhì)的量為

10g

400g/mol

=0.025mol，溶液體積為100mL，則硫酸鐵的物質(zhì)的量濃度為

0.025mol

0.1L

=0.25mol/L，故答案為：0.25mol/L；
（2）溶液中c（Fe³⁺）=2c[Fe₂（SO₄）₃]=2×0.25mol/L=0.5mol/L，故答案為：0.5mol/L；
（3）溶液中c（SO₄^2-）=3c[Fe₂（SO₄）₃]=3×0.25mol/L=0.75mol/L，則n（SO₄^2-）=0.02L×0.75mol/L=0.015mol，
nc[Fe₂（SO₄）₃]=0.02L×0.25mol/L=0.005mol，稀釋后溶液體積為

0.005mol

0.05mol/L

=0.1l=100mL，需要加入水的體積為100mL-20mL=80mL，故答案為：0.015mol；80．

點評：本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算，難度不大，注意對公式的理解與靈活應(yīng)用．