(14分)酸性KMnO4溶液能與草酸(H2C2O4)溶液反應(yīng)。某探究小組利用反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的方法來研究影響反應(yīng)速率的因素。
Ⅰ.實驗前首先用濃度為0.1000mol?L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸。
(1)寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是 。
(3)若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡,滴定后消失,會使測得的草酸溶液濃度 (填“偏高”、“偏低”、或“不變”)。
Ⅱ.通過滴定實驗得到草酸溶液的濃度為0.2000mol·L-1 。用該草酸溶液按下表進(jìn)行后續(xù)實驗(每次實驗草酸溶液的用量均為8mL)。
(4)寫出表中a 對應(yīng)的實驗?zāi)康?#xa0; ;若50°C時,草酸濃度c(H2C2O4)隨反應(yīng)時間t的變化曲線 如下圖所示,保持其他條件不變,請在圖中畫出25°C時c(H2C2O4)隨t的變化曲線示意圖。
(5)該小組同學(xué)對實驗1和3分別進(jìn)行了三次實驗,測得以下實驗數(shù)據(jù)(從混合振蕩均勻開始計時):
分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其它條件相同時,酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小,褪色時間就越短,即反應(yīng)速率就越快”的結(jié)論。甲同學(xué)認(rèn)為該小組“探究反應(yīng)物濃度對速率影響”的實驗方案設(shè)計中存在問題,從而得到了錯誤的實驗結(jié)論,請簡述甲同學(xué)改進(jìn)的實驗方案 ______________________。
(6)該實驗中使用的催化劑應(yīng)選擇MnSO4并非MnCl2,原因可用離子方程式表示為 。
(1) 2MnO4—+5H2C2O4+6H+= 2Mn2+ + 10CO2 ↑+ 8H2O ;(2) A;(3) 偏高 ;
(4)探究溫度不同對反應(yīng)速率的影響
25℃
(5)其它條件相同時,利用等量且少量的高錳酸鉀與等體積不同濃度的足量草酸溶液反應(yīng),測量溶液褪色時間。
(6)2MnO4—+ 10Cl— + 16H+ = 5Cl2↑+ 2Mn2+ + 8H2O
【解析】
試題分析:(1) 酸性KMnO4有強(qiáng)氧化性,而草酸有還原性,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)。離子方程式為: 2MnO4—+5H2C2O4+6H+= 2Mn2+ + 10CO2 ↑+ 8H2O ;(2)滴定過程中操作酸式滴定管的方法是圖示的A。(3)若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡,滴定后消失,則消耗的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液讀數(shù)偏大,以此為標(biāo)準(zhǔn)計算的草酸溶液濃度 就偏高。(4)由于a點對應(yīng)的其它條件都相同,只有溫度不同,因此表中a 對應(yīng)的實驗?zāi)康氖翘骄繙囟炔煌瑢Ψ磻?yīng)速率的影響。(5)甲同學(xué)改進(jìn)的實驗方案是其它條件相同時,利用等量且少量的高錳酸鉀與等體積不同濃度的足量草酸溶液反應(yīng),測量溶液褪色時間。 溶液褪色時間越短,則反應(yīng)速率越快。(6)該實驗中使用的催化劑應(yīng)選擇MnSO4并非MnCl2,原因是Cl-有還原性,也會與酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng),而影響實驗結(jié)果的測定,可用離子方程式表示為2MnO4— + 10Cl— + 16H+ = 5Cl2↑+ 2Mn2+ + 8H2O 。
考點:考查儀器的使用、誤差分析、離子方程式的書寫、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響的測定、實驗方案的設(shè)計與評價等知識。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014天津市東麗區(qū)第一學(xué)期期末質(zhì)量監(jiān)測高一年級化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題
(10分)(1)向用氯化鐵溶液刻制印刷電路后的廢液中,加入足量鐵粉,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 、 。
(2)實驗室向某溶液中加入硫氰化鉀溶液,無現(xiàn)象,滴加少量氯水,立即變?yōu)榧t色,則原溶液中含有(填離子符號) ,寫出滴加氯水時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
(3)我們知道,濃硫酸有脫水性、吸水性和氧化性,請寫出證明濃硫酸具有氧化性的反應(yīng)的化學(xué)方程式(寫一個,多寫若有一個錯誤,本題不得分) 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014天津五區(qū)縣高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是
A.光導(dǎo)纖維、棉花、油脂、ABS樹脂都是由高分子化合物組成的物質(zhì)
B.推廣基礎(chǔ)甲醇汽油,使用無磷洗滌劑都可直接降低碳排放
C.動植物蛋白質(zhì)混合攝入,能增強(qiáng)蛋白質(zhì)的營養(yǎng)作用
D.汽車催化轉(zhuǎn)化器不會降低汽車尾氣污染物向大氣中排放
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014天津五區(qū)縣高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組液體混合物,能用分液漏斗分離的是
A.乙酸和水B.液溴和苯
C.苯和水D.乙醇和水
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014天津五區(qū)縣高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
鍺(Ge)是第四周期第 ⅣA 族元素,處于周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上,下列敘述正確的是
A.鍺是一種金屬性很強(qiáng)的元素
B.鍺的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能
C.鍺化氫(GeH4)穩(wěn)定性很強(qiáng)
D.鍺酸(H4GeO4)是難溶于水的強(qiáng)酸
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014四川綿陽中學(xué)實驗學(xué)校高考沖刺理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是 ( )
編號 | 實驗內(nèi)容 | 實驗?zāi)康?/p> |
A | 室溫下,用pH試紙分別測定濃度為0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH | 比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱 |
B | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體,溶液紅色變淺 | 證明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
C | 向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀后,再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液,又生成紅褐色沉淀 | 證明在相同溫度下的Ksp: Mg(OH)2 >Fe(OH)3 |
D | 分別測定室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH,后者較大 | 證明非金屬性S>C |
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014四川省雅安市高三第三次診斷性考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(本題共14分)X、Y、Z、W為短周期的主族元素,其原子序數(shù)依次增大。X元素形成的單質(zhì)是自然界中含量最多的氣體。Y是電負(fù)性最大的元素。W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶8。X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半。U原子基態(tài)的外圍電子排布為3d104s1。
(1)Z基態(tài)的核外電子排布式 ,U在周期表中位置為 。
(2)在Y的氧化物OY2中,氧原子的雜化軌道類型是 。
(3)在銀氨溶液中通入W的氣態(tài)氫化物,會出現(xiàn)黑色沉淀,該反應(yīng)的離子方程式是 。
(4)1molX的氣態(tài)氫化物在800~900℃下催化氧化放出226.25KJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 _ 。
(5)U的含氧化合物M晶胞如右圖所示(“○”表示氧原子),則M的化學(xué)式為 ;氧原子的配位數(shù)為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014四川省下學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時間,假設(shè)電解時溫度不變且用惰性電極,下列說法正確的是( )
A.當(dāng)電池負(fù)極消耗mg氣體時,電解池陽極同時有mg氣體生成
B.電池負(fù)極反應(yīng)式為:O2 + 2H2O + 4e— = 4OH—
C.電解后c(Na2CO3)不變,且溶液中有晶體析出
D.電池中c(KOH)不變;電解池中溶液pH變大
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014四川省下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
反應(yīng)4A(g)+5B(g)== 4C(g)+ 6D(g)在某密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,C的物質(zhì)的量濃度增加了0.3mol/L。下列論述正確的是( )
A.半分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率:5v(B)=6v(D) B.C的平均反應(yīng)速率是0.010 mol·L-1·s-1
C.容器中含D的物質(zhì)的量至少為0.45mol D.容器中A的物質(zhì)的量濃度增加了0.3mol/L
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