反應4A(g)+5B(g)== 4C(g)+ 6D(g)在某密閉容器中進行,半分鐘后,C的物質的量濃度增加了0.3mol/L。下列論述正確的是( )
A.半分鐘內的平均反應速率:5v(B)=6v(D) B.C的平均反應速率是0.010 mol·L-1·s-1
C.容器中含D的物質的量至少為0.45mol D.容器中A的物質的量濃度增加了0.3mol/L
科目:高中化學 來源:2013-2014四川綿陽中學實驗學校高考沖刺理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
(14分)酸性KMnO4溶液能與草酸(H2C2O4)溶液反應。某探究小組利用反應過程中溶液紫色消失快慢的方法來研究影響反應速率的因素。
Ⅰ.實驗前首先用濃度為0.1000mol?L-1酸性KMnO4標準溶液滴定未知濃度的草酸。
(1)寫出滴定過程中發(fā)生反應的化學方程式為 。
(2)滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是 。
(3)若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡,滴定后消失,會使測得的草酸溶液濃度 (填“偏高”、“偏低”、或“不變”)。
Ⅱ.通過滴定實驗得到草酸溶液的濃度為0.2000mol·L-1 。用該草酸溶液按下表進行后續(xù)實驗(每次實驗草酸溶液的用量均為8mL)。
(4)寫出表中a 對應的實驗目的 ;若50°C時,草酸濃度c(H2C2O4)隨反應時間t的變化曲線 如下圖所示,保持其他條件不變,請在圖中畫出25°C時c(H2C2O4)隨t的變化曲線示意圖。
(5)該小組同學對實驗1和3分別進行了三次實驗,測得以下實驗數據(從混合振蕩均勻開始計時):
分析上述數據后得出“當其它條件相同時,酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小,褪色時間就越短,即反應速率就越快”的結論。甲同學認為該小組“探究反應物濃度對速率影響”的實驗方案設計中存在問題,從而得到了錯誤的實驗結論,請簡述甲同學改進的實驗方案 ______________________。
(6)該實驗中使用的催化劑應選擇MnSO4并非MnCl2,原因可用離子方程式表示為 。
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科目:高中化學 來源:2013-2014四川省下學期期中考試高二化學試卷(解析版) 題型:選擇題
若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性,其原因可能是( )
A.生成了一種強酸弱堿鹽 B.弱酸溶液和強堿溶液反應
C.強酸溶液和弱堿溶液反應 D.一元強酸溶液和一元強堿溶液反應
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科目:高中化學 來源:2013-2014四川省下學期期中考試高一化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法中,不正確的是( )
A.雙原子分子中的共價鍵,一定是非極性鍵
B.非極性鍵也可能存在于離子化合物中
C.分子間作用力,又叫范德華力,它比化學鍵要弱得多
D.共價化合物在液態(tài)時不能導電
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科目:高中化學 來源:2013-2014四川省下學期期中考試高一化學試卷(解析版) 題型:選擇題
有A、B、C、D四種金屬,將A與B用導線連接起來,浸入電解質溶液,B不易腐蝕。將A、D在稀鹽酸中構成原電池,電流由A通過導線流向D。將銅浸入B的鹽溶液中,無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液中,有金屬C析出。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是( )
A.DCAB B.DABC C.DBAC D.BADC
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科目:高中化學 來源:2013-2014四川省下學期期中考試高一化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是( )
A.增大壓強,化學反應速率一定增大
B.化學反應速率為反應時間內反應物濃度的增加或者生成物濃度的減少
C.升高溫度,化學反應速率一定增大
D.加入反應物,化學反應速率增大
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科目:高中化學 來源:2013-2014四川省資陽市高一下學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:實驗題
(5分)“酒是陳的香”,就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯,在實驗室我們也可以用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問題:
(1)寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式:
______________________________________________________________
(2)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是_____________________________________________。
(3)若要把制得的乙酸乙酯分離出來,應采用的實驗操作是_____________________。
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科目:高中化學 來源:2013-2014四川省資陽市高一下學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列遞變規(guī)律正確的是
A.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強
B.HCl、HBr 、HI的穩(wěn)定性依次增強
C.鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱
D.N、O、F原子半徑逐漸增大
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科目:高中化學 來源:2013-2014四川省綿陽市高三第三次診斷性考試理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
20mL0.1mol/LFeCl3溶液中含有部分Fe2+,向其中滴加NaOH溶液至PH=4,溶液中有沉淀生成,過濾,得沉淀和濾液。已知:Ksp [Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16。
下列說法錯誤的是
A. 沉淀中只有Fe(OH)3 B. 沉淀中有Fe(OH)3和Fe(OH)2
C. 濾液c(Fe3+)=4.0×10-8mol/L D. 向濾液中滴加FeCl2溶液,無沉淀產生
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