【題目】某溶液與金屬鋁反應(yīng)能放出氫氣，則在該溶液中一定能大量共存的離子組是

A.NH4+、NO3-、CO32-、Na+B.Na+、I-、Cl-、SO42-

C.NO3-、Fe3+、Cl-、I-D.NO3-、Cl-、Na+、SO32-

【答案】B

【解析】

與Al反應(yīng)生成氫氣的溶液為堿性或非硝酸的酸性溶液。

A、NH4+與OH-反應(yīng)生成一水合氨，CO32-與H+反應(yīng)生成二氧化碳、水，所以該組離子在酸性或堿性條件下一定不能大量共存，錯誤；

B、該組離子在酸性或堿性條件下，均不發(fā)生離子反應(yīng)，可以大量共存，正確；

C、酸性條件下，I-與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，錯誤；

D、酸性條件下，H+與SO32-反應(yīng)生成SO2，不能大量共存，錯誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】配制480mL 0.5mol·L﹣1的NaOH溶液，試回答下列問題：

(1)選擇儀器：完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、_________、__________等。

(2)計(jì)算、稱量：需稱量NaOH固體的質(zhì)量為___________。

(3)溶解、冷卻，該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，作用是_____________。

(4)轉(zhuǎn)移、洗滌，洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液移入容量瓶。

(5)定容、搖勻，定容的具體操作是__________________________________。

(6)不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差，下列使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是_____________。（填字母序號）

A.容量瓶洗凈后未烘干；

B.在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外；

C.定容時俯視刻度線；

D.將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容；

E.定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加入少量水至刻度線。

(7)若用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制100mL 3.0mol/L的稀H2SO4，所需用量筒量取濃H2SO4的體積為_______ mL，如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒，選用_______mL量筒。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Se元素是人體必需的微量元素之一。下列說法不正確的是

A.SeO2可以被氧化B.H2SeO4酸性弱于H2SO4

C.SeO2能和堿溶液反應(yīng)D.H2Se的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(Ⅰ)容量瓶是用來配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，其上標(biāo)有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強(qiáng)、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項(xiàng)中的___(填編號，以下同)。

A．①②④ B．③⑤⑥ C．①③⑤ D．②④⑥

(Ⅱ)精確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下面實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是___。

A．稱量時，將NaOH固體置于小燒杯中放在托盤天平的右側(cè)托盤上

B．將稱好的NaOH固體放入容量瓶中，加入少量水溶解

C．將燒杯中已冷卻的NaOH溶液轉(zhuǎn)移到未經(jīng)干燥的容量瓶中

D．在燒杯中溶解NaOH固體后，立即將所得溶液注入容量瓶中

(III)（1）從H、C、O、Na中任選三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填寫在下列表格的橫線上。

物質(zhì)類別

酸

堿

鹽

氧化物

化學(xué)式

①HCl

②___

③___

④Ca(OH)2

⑤CaCO3

⑥___

⑦CO

⑧Fe2O3

（2）⑦與⑧在高溫條件下可以反應(yīng)，其生成物分別屬于___(填物質(zhì)類別)。

（3）寫出利用（1）中物質(zhì)制備③的化學(xué)方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)分類的正確組合是（ ）

堿

酸

鹽

酸性氧化物

A

純堿

鹽酸

燒堿

二氧化硫

B

燒堿

硫酸

食鹽

一氧化碳

C

氨水

醋酸

石灰石

二氧化碳

D

苛性鉀

碳酸

膽礬

二氧化碳

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，無明顯變化，當(dāng)再滴入幾滴新制氯水后，混合溶液變成紅色，則下列結(jié)論錯誤的是（ ）

A.該溶液中一定含有SCN-

B.氧化性：Fe3+＞Cl2

C.Fe2+與SCN-不能形成紅色物質(zhì)

D.Fe2+被氯水氧化為Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ. 某廠廢水中含有KCN，其濃度為0.1mol/L ,現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)（化合物中N化合價均為-3價）：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl +H2O

（1）上述反應(yīng)中被氧化的元素是__________（用元素符號表示）。

（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)�，請配平下列化學(xué)方程式（在答題卡上寫出完整配平后的方程式）： ____KOCN+____Cl2+____=____K2CO3 +____N2+____ KCl +_______。

（3）若將10L含KCN的濃度為0.01mol/L 的廢水中KCN氧化為N2除去，最少需要氯氣 ____mol。

Ⅱ. 某實(shí)驗(yàn)小組為了測定（3）中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行定量測定。

（4）現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室需用80mL一定濃度的Na2S2O3溶液，配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需_______ ；已知Na2S2O3溶于水會有吸熱現(xiàn)象，則配制溶液時未恢復(fù)至室溫就定容會引起所配溶液濃度_______（填偏高、偏低或無影響）。

（5）Na2S2O3溶液顯弱堿性，有較強(qiáng)還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化為SO42-，因此Na2S2O3常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為__________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中的Na+與100mL 1mol·L-1Na3PO4溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度相等的是（ ）

A.150ml 3mol·L-1的NaCl溶液B.150ml 2mol·L-1的NaNO2溶液

C.150ml 1mol·L-1的Na2SO4溶液D.75ml 1mol·L-1的Na2S溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們包含的陽離子和陰離子分別為Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+ 和NO3-、SO42-、Cl-、CO32-（離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)）。

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；

②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。

（1）根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：A____________， B___________。

（2）寫出醋酸與D反應(yīng)的離子方程式：_____________________。

（3）將含相同物質(zhì)的量A、B、C的溶液混合后，寫出溶液中存在的離子的物質(zhì)的量之比___________；在此溶液中加入鋅粒，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________。

（4）C溶液中陰離子的檢驗(yàn)方法：__________________。

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