【題目】下列物質(zhì)分類的正確組合是( )
堿 | 酸 | 鹽 | 酸性氧化物 | |
A | 純堿 | 鹽酸 | 燒堿 | 二氧化硫 |
B | 燒堿 | 硫酸 | 食鹽 | 一氧化碳 |
C | 氨水 | 醋酸 | 石灰石 | 二氧化碳 |
D | 苛性鉀 | 碳酸 | 膽礬 | 二氧化碳 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】CD
【解析】
A.純堿是碳酸鈉,屬于鹽不是堿,鹽酸是氯化氫水溶液,為混合物;燒堿屬于堿,不是鹽;二氧化硫是酸性氧化物,故A錯誤;
B.燒堿是氫氧化鈉,屬于堿;硫酸屬于酸;氯化鈉屬于鹽;一氧化碳和堿之間不會發(fā)生作用,所以一氧化碳不是酸性氧化物,故B錯誤;
C.氨水屬于堿;醋酸是有機(jī)酸;石灰石屬于鹽;二氧化碳是酸性氧化物,故C正確;
D.苛性鉀是氫氧化鉀,屬于堿;碳酸屬于酸;膽礬是鹽;三氧化硫能和堿之間反應(yīng)生成鹽,屬于酸性氧化物,故D正確;
故選CD。
【點晴】
本題考查學(xué)生物質(zhì)的分類知識,比較基礎(chǔ),掌握常見物質(zhì)的組成、物質(zhì)的名稱、分類,抓住各概念的特征進(jìn)行分析判斷是解答此類題的關(guān)鍵。分類法常考題型為樹狀分類。如物質(zhì)分類方法:混合物(溶液、濁液、膠體、合金)、純凈物(單質(zhì)、化合物);化合物又可以不同分類。如:電解質(zhì)、非電解質(zhì),強(qiáng)、弱電解質(zhì)。酸、堿、鹽(正鹽、酸式鹽、堿式鹽)、氧化物(酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物)等等。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X2、Y、Z2為三種元素的單質(zhì)。已知有下列反應(yīng):Cu+X2=CuX2,2Cu+Y=Cu2Y, 2KX+Z2=2KZ+X2 在Cu2Y中Y為-2價。下列關(guān)于X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱排列順序正確的是( )
A.HXO4>H2YO4>HZO4B.HZO4>HXO4>H2YO4
C.HZO4>H2YO4>HXO4D.H2YO4>HZO4>HXO4
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【題目】紐扣電池可作計算器、電子表等的電源。有一種紐扣電池,其電極分別為Zn和Ag2O,用KOH溶液作電解質(zhì)溶液,電池的總反應(yīng)為Zn+Ag2O=2Ag+ZnO。關(guān)于該電池下列敘述不正確的是( )
A.正極的電極反應(yīng)為Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
B.Zn極發(fā)生氧化反應(yīng),Ag2O極發(fā)生還原反應(yīng)
C.使用時溶液中電子的方向是由Ag2O極流向Zn極
D.使用時電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極,Zn是負(fù)極
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【題目】新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體,可溶于水。工業(yè)上常通過以下兩步反應(yīng)制備K2FeO4:①2FeCl3+10NaOH+3NaClO = 2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ②Na2FeO4 + 2KOH == K2FeO4 + 2NaOH,下列說法不正確的是( )
A.反應(yīng)①②均為非氧化還原反應(yīng)
B.反應(yīng)①中NaClO 是氧化劑
C.Na2FeO4 中Fe為+4價,具有強(qiáng)氧化性,能殺菌消毒
D.若有2 mol FeCl3 發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 6 mol
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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A.1mol甲醇分子中含有的共價鍵數(shù)為4NA
B.1.0molCH4與足量的Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA
C.將9.2g甲苯加入足量的酸性高錳酸鉀溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA
D.92.0g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NA
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【題目】某溶液與金屬鋁反應(yīng)能放出氫氣,則在該溶液中一定能大量共存的離子組是
A.NH4+、NO3-、CO32-、Na+B.Na+、I-、Cl-、SO42-
C.NO3-、Fe3+、Cl-、I-D.NO3-、Cl-、Na+、SO32-
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【題目】將飽和氯化鐵溶液滴入沸水時,液體變?yōu)?/span>___色,得到的是___,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。用此分散系進(jìn)行實驗:
(1)將其裝入U形管內(nèi),用石墨作電極,接通直流電源,通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色___,這表明___,這種現(xiàn)象稱為___。
(2)向其中加入飽和的硫酸銨溶液,發(fā)生的現(xiàn)象是___,原因是___。
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【題目】使用容量瓶配制溶液時,由于操作不當(dāng),會引起誤差。下列情況一定會使所配溶液濃度偏低的是( )
①用天平稱量時,被稱量物與砝碼的位置放顛倒了
②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后,燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌
③轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
④定容時,仰視容量瓶的刻度線
⑤定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補(bǔ)加少量水,重新達(dá)到刻度線
A.①②⑤B.②④⑤
C.③④⑤D.①②④⑤
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【題目】某無色溶液中可能含有Na+、MnO4-、Ba2+、Cl、Br、OH、SO42- 離子中的若干種,常溫下依次進(jìn)行下列實驗,且每步所加試劑均過量,觀察到的現(xiàn)象如下(已知Br2在CCl4層呈橙色),下列結(jié)論正確的是 ( )
步驟 | 操作 | 現(xiàn)象 |
① | 用pH試紙檢驗 | 溶液的pH大于7 |
② | 向溶液中滴加氯水,再加入CCl4震蕩,靜置 | CCl4層呈橙色 |
③ | 、谒玫降纳蠈尤芤杭尤Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀產(chǎn)生 |
④ | 過濾③的懸濁液,向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀產(chǎn)生 |
A.肯定含有離子的Na+、Br、OH、 SO42-B.肯定沒有的離子是Ba2+、OH、MnO4-
C.可能含有的離子是Cl、Br、SO42-D.不能確定的離子是Na+、Cl、SO42-
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