已知24 mL濃度為0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與12 mL濃度為0.1 mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液完全反應．已知亞硫酸鈉被氧化為硫酸鈉，則鐵元素在還原產(chǎn)物中的化合價為________．

答案：＋2
解析：

　　此題考查氧化還原反應規(guī)律：氧化劑得電子總數(shù)＝還原劑失電子總數(shù)，或元素化合價降低總數(shù)＝元素化合價升高總數(shù)．

　　本題有以下兩種解法．

　　n(Na2SO3)＝0.05 mol·L－1×24×10－3 L＝0.001 2 mol

　　n[Fe2(SO4)3]＝0.10 mol·L－1×12×10－3 L＝0.001 2 mol

　　方法1(常規(guī)解法)：

　　設還原產(chǎn)物中鐵元素的化合價為＋x，則

　　0.001 2 mol×(6－4)＝0.001 2 mol×(3－x)×2

　　解得：x＝2

　　方法2(推斷法)：

　　由題意：n(Na2SO3)＝n[Fe2(SO4)3]，則Fe3+的個數(shù)是S原子個數(shù)的2倍．由于每個S原子升高2價(→)，所以每個Fe3+降低1價，由＋3價變?yōu)椋?價．


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24 mL濃度為0.05 mol·L-1 Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol·L-1 K2Cr2O7溶液完全反應。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為(    )

A.+2                             B.+3                                   C.+4                                   D.+5

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已知24 mL濃度為0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液恰好與12 mL濃度為0.1 mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液完全反應。已知亞硫酸鈉被氧化為硫酸鈉，則鐵元素在還原產(chǎn)物中的化合價為______________。

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24 mL濃度為0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液(已知硫元素最高價為＋6價)，恰好與20 mL濃度為0.02 mol·L－1的K2Cr2O7(Cr元素最高價為＋6價)溶液完全反應，則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價是 (　　)。

A．＋6? ???? B．＋3 ???? C．＋2? ???? D．0

 

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鉻是水體的主要污染物之一，可以導致水生生物死亡�；瘜W實驗中，若使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該有害物質(zhì)。例如處理鉻的實驗循環(huán)示意圖如下
(1)在上圖所示的編號步驟中，其中反應①所用的試劑是硫酸酸化的H2O2，請寫出該反應的離子方程式
_______________________ （方程式可以不配平）；
(2)現(xiàn)有含Cr3+和Fe3+的溶液，使用NaOH溶液和鹽酸溶液，可將這兩種離子相互分離，根據(jù)上圖信息分 析，在涉及的過濾操作中，上述兩種離子的存在形態(tài)分別是________、________（寫化學式）；
(3)鉻的化合價除了示意圖中涉及的+3和+6價外，還有0，+2，+4和+5價等�，F(xiàn)有24 mL濃度為0. 05 mol/L
的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol/L的Na2Cr2O7溶液完全反應。已知Na2SO3被Na2Cr2O7氧化為
Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為__________；
(4)已知298K時，Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp=6.3×10-31(mol/L)4，取少量Cr2(SO4)3溶液，加入一定量的氨水達到沉淀溶解平衡，測得pH=11，則此溫度下殘留在溶液中的Cr3+的濃度為____________mol/L。

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