Question

【題目】FeCl2是一種常用的還原劑。實驗室用無水氯化鐵和氯苯來制備無水FeCl2。反應原理:2FeCl3+C6H5Cl 2FeCl2+C6H4Cl2+HCl

	熔點（℃）	沸點（℃）	溶解性（水）	溶解性 （乙醇）	溶解性 （乙醚）	其它
FeCl3、FeCl2			易吸水	易溶	不溶	不溶于C6H5Cl 、C6H4Cl2
C6H5Cl	45	132	不溶	易溶	易溶
C6H4Cl2	53	173	不溶	易溶	易溶

現(xiàn)設計如下方案:在A中放入16.25 g無水氯化鐵和過量的氯苯,控制反應溫度在128-139℃加熱3 h.冷卻、分離提純得到粗產(chǎn)品；燒杯中所得鹽酸(假設HCl完全被吸收)用AgNO3溶液滴定以測氯化鐵轉(zhuǎn)化率。

請回答下列問題:

（1）儀器B的名稱__________

（2）儀器C中盛裝的試劑可以是_______

A.無水氯化鈣 B.堿石灰 C.五氧化二磷 D.濃統(tǒng)酸

（3）反應后通入N2的目的是___________

（4）已知20:時Ksp(AgCl,白色)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4,磚紅色)=3.4×10-11.

將燒杯內(nèi)溶液稀釋至100 mL,每次取25.00 mL溶液進行滴定。選用K2CrO4做指示劑,用0.1000mol/L的硝酸銀標準溶液滴定，三次滴定消耗標準溶液的平均體積為25.20 mL，則滴定終點的現(xiàn)象是______，氯化佚的轉(zhuǎn)化率是______________

（5）冷卻實驗裝置,將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)經(jīng)過過濾、洗滌、干燥后,得到粗產(chǎn)品，洗滌所用最佳試劑是____;回收濾液中C6H5Cl的操作方法是_____________

Answer 1

【答案】 球形冷凝管 AC 將HCl氣體全部吹入到C裝置中，使其被充分吸收 滴入最后一滴標準液時，生成磚紅色沉淀且半分鐘不溶解 20.16% 乙醚 蒸餾

【解析】（1）儀器B的名稱球形冷凝管

（2）由2FeCl3+C6H5Cl 2FeCl2+C6H4Cl2+HCl知儀器C是干燥HCl的，又是球形干燥管，所以不能裝濃統(tǒng)酸，也不能裝堿石灰，堿石灰能和HCl反應，所以可裝無水氯化鈣或五氧化二磷。答案：AC。

（3）反應后通入N2的目的是將HCl氣體全部吹入到C裝置中，使其被充分吸收 。

（4）滴定終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴標準液時，生成磚紅色沉淀且半分鐘不溶解。

由2FeC：l3+C6H5Cl 2FeCl2+C6H4Cl2+HCl Ag++Cl-= AgCl。所以2FeCl3AgNO3。根據(jù)消耗AgNO3的物質(zhì)的量為0.002520L0.1000mol/L100/25=0.001008 mol，所以反應的FeCl3的質(zhì)量為m=0.001008 mol2162.5 g/ mol=1.638g,氯化佚的轉(zhuǎn)化率是1.638g/16.25 g100%=20.16%.答案：滴入最后一滴標準液時，生成磚紅色沉淀且半分鐘不溶解 20.16% 。

（5）因為C6H4Cl2不溶于水，易溶于乙醚，所以洗滌所用最佳試劑是乙醚；因為C6H4Cl2和C6H5Cl都是易溶于乙醚的物質(zhì)，但他們的沸點不同，C6H4Cl2的沸點為173℃，C6H5Cl的沸點為132℃，所以可以利用蒸餾的方法回收濾液中C6H5Cl。