【題目】氯毒素是廣譜抗菌素,主要用于治療傷寒桿菌、痢疾桿菌、腦膜炎球菌、肺炎球菌的的感染。其中一種合成路線如下:

已知:

（1）AB,GH反應類型分別是:____、____。

（2）寫出BC的化學方程式(注明反應條件)________

（3）寫出F的結構簡式_______

（4）寫出H(氯霉素)分子中所們含氧官能團的名稱____。1mol氯霉素最多消耗_____molNaOH。

（5）符合下列條件的E的同分異構體共有____________種。

①苯環(huán)上含有兩個對位取代基，一個是氨基

②能水解

③能發(fā)生銀鏡反應

寫出其中一種的結構簡式___________

【答案】 加成反應 取代反應 硝基、酰胺鍵(肽鍵)、羥基 2 5

【解析】由，此反應為加成反應，,此反應為取代反應 知AB,反應類型是先加成反應后取代反應。由知GH反應類型是取代反應。

（2）由知BC的化學方程式為：

（3）由逆推知F的結構簡式。答案：。

（4）已知H(氯霉素)結構簡式所以H分子中所含氧官能團的名稱硝基、酰胺鍵(肽鍵)、羥基。1mol氯霉素最多消耗2molNaOH。

（5）E的結構簡式符合條件的E的同分異構體有共5種。

寫出其中一種的結構簡式

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于離子共存或離子反應的說法正確的是 (　　)

A. 某無色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO、K+

B. 使紅色石蕊試紙變藍的溶液中，H+、Al3+、Cl－、NO3－

C. Fe2＋與H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

D. 稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近，科學家冶煉出了純度高達99、9999％的鐵，你估計它不會具有的性質(zhì)是

A. 硬度比生鐵高 B. 在潮濕的空氣中放置不易生銹

C. 與4mol／L鹽酸的反應生成氫氣 D. 在冷的濃H2SO4溶液中可鈍化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2S以及COS(羰基硫)是化學工作者重要的研究對象。請回答下列問題:

（1）COS的分子結構與CO2相似,COS的電子式為_________。

（2）已知:①COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) ΔH1=-17KJ/mol

②COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) ΔH2=-35kJ/mol

③CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH3

則ΔH3=__________

（3）已知常溫下,Ksp(CuS)=1.0×10-39,Ksp(PbS)=9.0×10-29。向含有濃度均為0.01mol/L的Cu2+、Pb2+廢水中緩慢通入H2S,首先生成的沉淀的化學式是_______；當生成兩種沉淀時，c(Pb2+)/c(Cu2+)=__________.

（4）某溫度T下,在密閉容器中充入5molH2O(g)和5molCOS(g),測得混合氣體中H2S體積分數(shù)(Φ)與時間(t)的關系如圖所示。

①A點COS的正反應速率_______(填“大于”“小于”或“等于”)B點COS的逆反應速率。

②在該條件下,COS的平衡轉(zhuǎn)化率為________

③在該溫度下,該反應的平衡常數(shù)K=__________

④在B點對應的體系中，改變下列條件，能使COS轉(zhuǎn)化率增大的是______

A.再通入H2O(g) B.加壓 C.降溫 D.加入催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeCl2是一種常用的還原劑。實驗室用無水氯化鐵和氯苯來制備無水FeCl2。反應原理:2FeCl3+C6H5Cl 2FeCl2+C6H4Cl2+HCl

熔點（℃）

沸點（℃）

溶解性（水）

溶解性

（乙醇）

溶解性

（乙醚）

其它

FeCl3、FeCl2

易吸水

易溶

不溶

不溶于C6H5Cl 、C6H4Cl2

C6H5Cl

45

132

不溶

易溶

易溶

C6H4Cl2

53

173

不溶

易溶

易溶

現(xiàn)設計如下方案:在A中放入16.25 g無水氯化鐵和過量的氯苯,控制反應溫度在128-139℃加熱3 h.冷卻、分離提純得到粗產(chǎn)品；燒杯中所得鹽酸(假設HCl完全被吸收)用AgNO3溶液滴定以測氯化鐵轉(zhuǎn)化率。

請回答下列問題:

（1）儀器B的名稱__________

（2）儀器C中盛裝的試劑可以是_______

A.無水氯化鈣 B.堿石灰 C.五氧化二磷 D.濃統(tǒng)酸

（3）反應后通入N2的目的是___________

（4）已知20:時Ksp(AgCl,白色)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4,磚紅色)=3.4×10-11.

將燒杯內(nèi)溶液稀釋至100 mL,每次取25.00 mL溶液進行滴定。選用K2CrO4做指示劑,用0.1000mol/L的硝酸銀標準溶液滴定，三次滴定消耗標準溶液的平均體積為25.20 mL，則滴定終點的現(xiàn)象是______，氯化佚的轉(zhuǎn)化率是______________

（5）冷卻實驗裝置,將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)經(jīng)過過濾、洗滌、干燥后,得到粗產(chǎn)品，洗滌所用最佳試劑是____;回收濾液中C6H5Cl的操作方法是_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物�；卮鹣铝袉栴}：

（1）常溫下X、Y的水溶液的pH均為5,則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是___。

（2）A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物，受熱易分解。該化合物溶液濃度為0.1 mol/L時， pH最接近_____。

A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.0

（3）在一個裝有可移動活塞的恒溫容器中進行如下反應:C2（g）+3A2（g）2CA3（g） ΔH<0，反應達到平衡后，測得容器中含有C2　0.5mol，A2　0.2mol，CA3　0.2 mol，此時總?cè)莘e為1.0 L。

①達此平衡前各物質(zhì)起始的量如下，其中不合理的是_______________；

A．C2　0.6mol， A2　0.5mol， CA3　0mol

B．C2　0mol， A2　0mol， CA3　1.2mol

C．C2　0.55mol，A2　0.35mol，CA3　0.1mol

D．C2　0.8mol，A2　1.1mol，CA3　0mol

②此平衡體系的平衡常數(shù)K＝____________________；

③如果保持溫度和壓強不變，向上述平衡體系中加入0.18molC2，平衡將_________（填“正向”、“逆向”或“不”）移動。

（4）已知常溫常壓下，0.5mol B2A2與足量的D2反應，生成BD2和液態(tài)A2D，放出649.8 kJ 的熱量。寫出B2A2燃燒熱的熱化學方程式________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，一定都屬于純凈物的是（　�。�
A.液氯和氯水
B.酒精溶液和乙醇
C.飽和食鹽水和硫酸亞鐵
D.干冰和混有冰的水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對下列事實的解釋正確的是（）

A.SO2能使品紅溶液褪色，說明SO2具有漂白性

B.向蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃H2SO4具有吸水性

C.用HF來刻蝕玻璃，說明SiO2是堿性氧化物

D.雨水顯酸性是因為吸收了空氣中的CO2，pH小于1的雨水稱為酸雨

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是重要的化學試劑、化工原料和有廣闊發(fā)展前景的新能源。以甲醇為原料制備氫氣的一種原理如下:

i.CH3OH(g) CO(g)+2H2 △H =+90kJ·mol-1

ii.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H =-41kJ·mol-1

(1)向VL恒容密閉容器中充入lmolCH3OH(g),發(fā)生反應i。圖I中能正確表示CHOH(g)的平衡轉(zhuǎn)化率(a)隨溫度(T)變化關系的曲線為_______________(填“A”或“B”),理由為_____________。T1℃時，體系的平衡壓強與起始壓強之比為_________________________。

(2)起始向10L恒容密閉容器中充入lmolCH3OH(g)和1molH2O(g)，發(fā)生反應i利反應ii，體系中CO的平衡體積分數(shù)與溫度(T)和壓強(p)的關系如圖2所示。

①隨著溫度升高，n(CO2)/n(CO)的值______(填“增大““減小”或“不變”)，理由為____________。

②p1、p2、p3由大到小的順序為___________________。

③測得C點時、休系中CO2的物質(zhì)的量為0.2mol，則T2℃時，反應ii的平衡常數(shù)K=________。

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