Question

20．如圖1、2為常溫下用0.10mol•L^-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.10mol•L^-1 鹽酸和20.00mL 0.10mol•L^-1醋酸的曲線．若以HA表示酸，下列判斷和說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 圖1是滴定鹽酸的曲線
• B． E點(diǎn)時(shí)溶液中離子濃度為c（Na⁺ ）=c（A^- ）
• C． B點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)消耗溶液體積：V（NaOH）＞V（HA）
• D． 當(dāng)0mL＜V（NaOH）＜20.00mL時(shí)，溶液中一定是c（A^-）＞c（Na⁺ ）＞c（H⁺ ）＞c（OH^- ）

Answer 1

分析 A．根據(jù)鹽酸和醋酸在滴定開始時(shí)的pH來(lái)判斷；
B．根據(jù)溶液中的電荷守恒來(lái)判斷；
C．根據(jù)酸和堿反應(yīng)的化學(xué)方程式來(lái)計(jì)算回答；
D．根據(jù)氫氧化鈉和醋酸以及鹽酸反應(yīng)的原理結(jié)合給定的物質(zhì)的量計(jì)算來(lái)回答．

解答 解：A．滴定開始時(shí)0.1000mol/L鹽酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH＞1，所以滴定鹽酸的曲線是圖2，故A錯(cuò)誤；
B．達(dá)到B、E狀態(tài)時(shí)，溶液是中性的，此時(shí)c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒，則兩溶液中離子濃度均為c（Na⁺）=c（A^-），故B正確；
C．左圖為滴定醋酸溶液，B點(diǎn)溶液顯中性，醋酸過(guò)量，反應(yīng)消耗溶液體積：V（NaOH）＜V（HA），故C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL時(shí)，酸相對(duì)于堿來(lái)說(shuō)是過(guò)量的，所得溶液是生成的鹽和酸的混合物，假設(shè)當(dāng)加入的氫氧化鈉極少量時(shí)，生成了極少量的鈉鹽（氯化鈉或是醋酸鈉），剩余大量的酸，此時(shí)c（A^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計(jì)算，題目難度中等，涉及鹽類的水解和溶液離子濃度的大小比較等知識(shí)，注意根據(jù)電荷守恒、物料守恒進(jìn)行判斷離子濃度大�。�