15.許多金屬及他們的化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途,回答下列有關問題
(1)下列有關的說法正確的是B
A、第一電離能大。篠>P>Si
B、因為晶格能CaO比KCl高,所以KCl比CaO熔點低
C、SO2與CO2的化學性質(zhì)類似,分子結構也都呈直線型,相同條件下SO2的溶解度更大
D、分子晶體中,共價鍵鍵能越大,該分子晶體的熔沸點越高
(2)鎳(Ni)可形成多種配合物,且各種配合物有廣泛的用途.某鎳配合物結構如圖所示,分子內(nèi)含有的作用力有ACE(填序號).
A.氫鍵     B.離子鍵    C.共價鍵
D.金屬鍵   E.配位鍵
組成該配合物分子且同屬第二周期元素的電負性由大到小的順序是O>N>C.甲基(-CH3)中C原子的雜化方式為sp3
(3)鐵和銅在生產(chǎn)和生活中有重要應用,基態(tài)Fe2+的M層電子排布式為3s23p63d5,用晶體的x射線衍射發(fā)可以測得阿伏伽德羅常數(shù),對金屬銅的測定得到以下結果:晶胞為面心立方最密堆積,邊長為361pm(提示:1pm=10-10cm,3.613=47.05),又知銅的密度為9.00g•cm-3,則銅晶胞的質(zhì)量是4.23×10-22g(保留兩位小數(shù));阿伏加德羅常數(shù)為6.05×1023mol-1(保留兩位小數(shù)).

分析 (1)A.同一周期元素中,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢,但第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素;
B.晶格能與離子晶體的熔點成正比,離子半徑與晶格能成反比,離子所帶電荷與晶格能成正比;
C.二氧化硫分子中硫原子的價層電子對是3且含有一個電子對,所以二氧化硫是V形結構,為極性分子,根據(jù)相似相溶原理判斷;
D.分子晶體中,物質(zhì)的熔沸點與其相對分子質(zhì)量相關而與共價鍵鍵能無關;
(2)根據(jù)配合物的結構圖可判斷鍵的類型,同周期非金屬越強電負性越強,甲基中的碳原子的價層電子對數(shù)判斷雜化方式;
(3)Fe原子核外有26個電子,F(xiàn)e3+電子排布式為1s22s22p63s23p63d5,據(jù)此寫出M層電子排布式,根據(jù)晶胞的邊長可求得晶胞的體積,晶胞的質(zhì)量=體積×密度,金屬銅晶胞為面心立方最密堆積則每個晶胞含有4個銅原子,銅的摩爾質(zhì)量=1/4×晶胞質(zhì)量×NA,據(jù)此求得NA

解答 解:(1)A.同一周期元素中,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢,但第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素,所以第一電離能大。篜>S>Si,故A錯誤;
B.晶格能與離子晶體的熔點成正比,離子半徑與晶格能成反比,離子所帶電荷與晶格能成正比,鈣離子電荷大于鉀離子,且鈣離子半徑小于鉀離子,氯離子所帶電荷小于氧離子,且氯離子半徑大于氧離子,所以氯化鉀的晶格能小于氧化鈣,則氯化鉀的熔點比氧化鈣低,故B正確;
C.二氧化硫分子中硫原子的價層電子對是3且含有一個電子對,所以二氧化硫是V形結構,為極性分子,二氧化碳是非極性分子,根據(jù)相似相溶原理知,二氧化硫易溶于水,故C錯誤;
D.分子晶體中,物質(zhì)的熔沸點與其相對分子質(zhì)量相關而與共價鍵鍵能無關,故D錯誤;
故選B;
(2)氧的電負性很強,與另外一個羥基形成氫鍵;配合物中含碳氧鍵、碳氫鍵、碳氮雙建等共價鍵;氮鎳間是配位鍵,不是離子鍵也不是金屬鍵,故選ACE,同周期非金屬越強電負性越強,所以電負性O>N>C,甲基中的碳原子的價層電子對數(shù)為$\frac{4+3+1}{2}$=4,所以甲基中的碳原子是sp3雜化,
故答案為:ACE;O>N>C;sp3;
(3)Fe原子核外有26個電子,核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2,F(xiàn)e原子失去4s能級2個電子、3d能級1個電子形成Fe3+,F(xiàn)e3+電子排布式為1s22s22p63s23p63d5,則M層電子排布式為:3s23p63d5;1pm=10-10cm,故一個晶胞的體積為(361×10-10cm)3=4.7×10-23cm3;晶胞的質(zhì)量=體積×密度,故一個晶胞的質(zhì)量為4.7×10-23cm3×9.00g•cm-3=4.23×10-22g.金屬銅晶胞為面心立方最密堆積則每個晶胞含有4個銅原子,銅的摩爾質(zhì)量=1/4×晶胞質(zhì)量×NA,所以64g•mol-1=1/4×4.23×10-22g×NA,得NA=6.05×1023mol-1,
故答案為:3s23p63d5;4.23×10-22;6.05×1023mol-1

點評 本題考查較綜合,涉及電子排布式、電負性大小比較、第一電離能、雜化軌道、晶胞的計算等知識點,根據(jù)密度公式、元素周期律等知識點來分析解答,難點是晶胞的計算,題目難度中等.

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5.按要求完成下列問題
(1)甲基的電子式例如:
(2)2-甲基-2-丁烯的結構簡式CH3C (CH3)=CHCH3
(3)的名稱3,3,4-三甲基己烷
(4)的名稱2-甲基-1-丁烯.

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6.有幾種元素的粒子核外電子排布式均為1s22s22p63s23p6,其中:
(1)某電中性微粒一般不和其他元素的原子反應,這種微粒的符號是Ar;
(2)某微粒的鹽溶液能使溴水褪色,并出現(xiàn)渾濁,這種微粒的符號是S2-;
(3)某微粒氧化性很弱,但得到電子后還原性很強,且這種原子有一個單電子,這種微粒的符號是K+
(4)某微粒還原性雖弱,但失去電子后氧化性強,且這種元素的原子得到一個電子即達穩(wěn)定結構,這種微粒的符號是Cl-

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3.乙二酸俗稱草酸(結構簡式為HOOC-COOH,可簡寫為H2C2O4),它是一種重要的化工原料.(常溫下0.01mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如表所示.)
H2C2O4KHC2O4K2C2O4
pH2.13.18.1
填空:
(1)寫出H2C2O4的電離方程式H2C2O4?H++HC2O4-;HC2O4-?H++C2O42-,.
(2)KHC2O4溶液顯酸性的原因是HC2O4-的電離程度大于水解程度;向0.1mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性,此時溶液里各粒子濃度關系正確的是ad.
a.c(K+)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-)       
b.c(Na+)=c(H2C2O4)+c(C2O42-
c.c(K+)+c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)          
d.c(K+)>c(Na+
(3)H2C2O4與酸性高錳酸鉀溶液反應,現(xiàn)象是有氣泡(CO2)產(chǎn)生,紫色消失.寫出反應的離子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O;又知該反應開始時速率較慢,隨后大大加快,可能的原因是反應生成的Mn2+對該反應具有催化作用.
(4)某同學設計實驗如圖所示:兩個燒杯中的試管都分別盛有2mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液和4mL 0.1mol/L 酸性KMnO4溶液,分別混合并振蕩,記錄溶液褪色所需時間.該實驗目的是研究溫度對反應速率的影響,但該實驗始終沒有看到溶液褪色,推測原因KMnO4溶液過量.
(5)已知草酸(H2C2O4)受熱分解的化學方程式為:H2C2O4→H2O+CO↑+CO2↑,寫出FeC2O4在密閉容器中高溫分解的化學方程式FeC2O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+2CO2↑.

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10.如圖為某燃煤電廠處理廢氣的裝置示意圖,下列說法錯誤的是( 。
A.使用此裝置可以減少導致酸雨的氣體的排放
B.該裝置內(nèi)既發(fā)生了化合反應,也發(fā)生了分解反應
C.總反應可表示為:2SO2+2CaCO3+O2→2CaSO4+2CO2
D.若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁,說明該氣體中含SO2

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20.如圖1、2為常溫下用0.10mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.10mol•L-1 鹽酸和20.00mL 0.10mol•L-1醋酸的曲線.若以HA表示酸,下列判斷和說法正確的是(  )
A.圖1是滴定鹽酸的曲線
B.E點時溶液中離子濃度為c(Na+ )=c(A-
C.B點時,反應消耗溶液體積:V(NaOH)>V(HA)
D.當0mL<V(NaOH)<20.00mL時,溶液中一定是c(A-)>c(Na+ )>c(H+ )>c(OH-

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7.(席夫堿類化合物在催化、藥物等方面用途廣泛.某種席夫堿的合成路線①如下:

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(2)Ⅲ與NaOH水溶液共熱反應,化學方程式為CH3CH(CH3)CCl(CH32+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH(CH3)COH(CH32+NaCl.
(3)Ⅳ發(fā)生聚合反應生成的高分子化合物的結構簡式為
(4)Ⅰ的一種同分異構體Ⅵ在酸性條件下發(fā)生水解,生成物之一遇FeCl3溶液顯紫色,Ⅵ的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有兩組峰,峰面積之比為3:2.Ⅵ的結構簡式為(寫出一種).
(5)結合合成路線①,分析以下合成路線②:

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4.X、Y、Z、W為四種短周期元素,它們在周期表中位于連續(xù)的四個主族,如圖所示.Z元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的$\frac{1}{5}$.下列說法中正確的是(  )
XY
ZW
A.原子半徑由小到大的順序為X<Z<Y<W
B.Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式為HYO3
C.X、Z兩種元素的氧化物中所含化學鍵類型相同
D.Y最簡單氣態(tài)氫化物比Y相鄰周期同主族元素氣態(tài)氫化物沸點高

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.常溫下,往飽和石灰水中加入一定量的生石灰,一段時間后恢復到原溫度,以下敘述錯誤的是( 。
A.有溶質(zhì)析出B.溶液中Ca2+的數(shù)目不變
C.溶劑的質(zhì)量減小D.溶液的pH不變

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