分析 (1)A.同一周期元素中,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢,但第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素;
B.晶格能與離子晶體的熔點成正比,離子半徑與晶格能成反比,離子所帶電荷與晶格能成正比;
C.二氧化硫分子中硫原子的價層電子對是3且含有一個電子對,所以二氧化硫是V形結構,為極性分子,根據(jù)相似相溶原理判斷;
D.分子晶體中,物質(zhì)的熔沸點與其相對分子質(zhì)量相關而與共價鍵鍵能無關;
(2)根據(jù)配合物的結構圖可判斷鍵的類型,同周期非金屬越強電負性越強,甲基中的碳原子的價層電子對數(shù)判斷雜化方式;
(3)Fe原子核外有26個電子,F(xiàn)e3+電子排布式為1s22s22p63s23p63d5,據(jù)此寫出M層電子排布式,根據(jù)晶胞的邊長可求得晶胞的體積,晶胞的質(zhì)量=體積×密度,金屬銅晶胞為面心立方最密堆積則每個晶胞含有4個銅原子,銅的摩爾質(zhì)量=1/4×晶胞質(zhì)量×NA,據(jù)此求得NA.
解答 解:(1)A.同一周期元素中,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢,但第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素,所以第一電離能大。篜>S>Si,故A錯誤;
B.晶格能與離子晶體的熔點成正比,離子半徑與晶格能成反比,離子所帶電荷與晶格能成正比,鈣離子電荷大于鉀離子,且鈣離子半徑小于鉀離子,氯離子所帶電荷小于氧離子,且氯離子半徑大于氧離子,所以氯化鉀的晶格能小于氧化鈣,則氯化鉀的熔點比氧化鈣低,故B正確;
C.二氧化硫分子中硫原子的價層電子對是3且含有一個電子對,所以二氧化硫是V形結構,為極性分子,二氧化碳是非極性分子,根據(jù)相似相溶原理知,二氧化硫易溶于水,故C錯誤;
D.分子晶體中,物質(zhì)的熔沸點與其相對分子質(zhì)量相關而與共價鍵鍵能無關,故D錯誤;
故選B;
(2)氧的電負性很強,與另外一個羥基形成氫鍵;配合物中含碳氧鍵、碳氫鍵、碳氮雙建等共價鍵;氮鎳間是配位鍵,不是離子鍵也不是金屬鍵,故選ACE,同周期非金屬越強電負性越強,所以電負性O>N>C,甲基中的碳原子的價層電子對數(shù)為$\frac{4+3+1}{2}$=4,所以甲基中的碳原子是sp3雜化,
故答案為:ACE;O>N>C;sp3;
(3)Fe原子核外有26個電子,核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2,F(xiàn)e原子失去4s能級2個電子、3d能級1個電子形成Fe3+,F(xiàn)e3+電子排布式為1s22s22p63s23p63d5,則M層電子排布式為:3s23p63d5;1pm=10-10cm,故一個晶胞的體積為(361×10-10cm)3=4.7×10-23cm3;晶胞的質(zhì)量=體積×密度,故一個晶胞的質(zhì)量為4.7×10-23cm3×9.00g•cm-3=4.23×10-22g.金屬銅晶胞為面心立方最密堆積則每個晶胞含有4個銅原子,銅的摩爾質(zhì)量=1/4×晶胞質(zhì)量×NA,所以64g•mol-1=1/4×4.23×10-22g×NA,得NA=6.05×1023mol-1,
故答案為:3s23p63d5;4.23×10-22;6.05×1023mol-1.
點評 本題考查較綜合,涉及電子排布式、電負性大小比較、第一電離能、雜化軌道、晶胞的計算等知識點,根據(jù)密度公式、元素周期律等知識點來分析解答,難點是晶胞的計算,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
H2C2O4 | KHC2O4 | K2C2O4 | |
pH | 2.1 | 3.1 | 8.1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 使用此裝置可以減少導致酸雨的氣體的排放 | |
B. | 該裝置內(nèi)既發(fā)生了化合反應,也發(fā)生了分解反應 | |
C. | 總反應可表示為:2SO2+2CaCO3+O2→2CaSO4+2CO2 | |
D. | 若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁,說明該氣體中含SO2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 圖1是滴定鹽酸的曲線 | |
B. | E點時溶液中離子濃度為c(Na+ )=c(A- ) | |
C. | B點時,反應消耗溶液體積:V(NaOH)>V(HA) | |
D. | 當0mL<V(NaOH)<20.00mL時,溶液中一定是c(A-)>c(Na+ )>c(H+ )>c(OH- ) |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
X | Y | ||
Z | W |
A. | 原子半徑由小到大的順序為X<Z<Y<W | |
B. | Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式為HYO3 | |
C. | X、Z兩種元素的氧化物中所含化學鍵類型相同 | |
D. | Y最簡單氣態(tài)氫化物比Y相鄰周期同主族元素氣態(tài)氫化物沸點高 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 有溶質(zhì)析出 | B. | 溶液中Ca2+的數(shù)目不變 | ||
C. | 溶劑的質(zhì)量減小 | D. | 溶液的pH不變 |
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