Question

18．表是元素周期表的一部分，針對(duì)所給的10種元素，完成下列各小題．

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	0
2				C	N	O
3	Na	Mg		Si		S	Cl	Ar
4		Ca

（1）第3周期中金屬性最強(qiáng)的元素是鈣（填元素名稱）；
（2）S原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（3）第3周期元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO₄（填化學(xué)式）；
（4）C、N和O原子半徑由小到大的順序的是O＜N＜C；
（5）第3周期中氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HCl；
（6）Si是帶來(lái)人類文明的重要元素之一，其氧化物化學(xué)式是SiO₂，常用于制造光導(dǎo)纖維（填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱）；
（7）N元素形成的一種氫化物的化學(xué)式是NH₃，俗話說(shuō)“雷雨發(fā)莊稼”，請(qǐng)寫(xiě)出二氧化氮溶 于水的反應(yīng)3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．

Answer 1

分析 （1）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，結(jié)合金屬活動(dòng)順序表判斷Na與Ca的金屬性強(qiáng)弱；
（2）S原子核外有16個(gè)電子層，由里到外各層電子數(shù)為2、8、6；
（3）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；
（4）同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小；
（5）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定；
（6）硅的氧化物是二氧化硅；常用于制造光導(dǎo)纖維；
（7）氮原子最外層為5個(gè)電子，易與氫原子形成3對(duì)共用電子對(duì)；二氧化氮溶于水，反應(yīng)中NO₂氧化劑又是還原劑．

解答 解：（1）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故短周期中Na的金屬性最強(qiáng)，在金屬活動(dòng)順序表中Ca排在Na的前邊，故Ca的金屬性比Na強(qiáng)，故上述元素中Ca的金屬性最強(qiáng)，
故答案為：鈣；
（2））S原子核外有16個(gè)電子層，由里到外各層電子數(shù)為2、8、6，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：；
（3）同周期自左而右元素非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故第三周期元素最高價(jià)含氧酸中HClO₄的酸性最強(qiáng)，
故答案為：HClO₄；
（4）同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：O＜N＜C，
故答案為：O＜N＜C；
（5）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故第三周期中Cl的非金屬性最強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，故HCl最穩(wěn)定，
故答案為：HCl；
（6）硅的氧化物是二氧化硅，化學(xué)式為SiO₂；常用于制造光導(dǎo)纖維，
故答案為：SiO₂；光導(dǎo)纖維；
（7）氮原子最外層為5個(gè)電子，易與氫原子形成3對(duì)共用電子對(duì)形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以其氫化物為：NH₃；二氧化氮與水的反應(yīng)NO₂中N的化合價(jià)為+4價(jià)，生成物中NO中N元素的化合價(jià)為+2價(jià)，HNO₃中N元素的化合價(jià)為+5價(jià)，方程式為2NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，
故答案為：NH₃；3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用，熟悉元素周期律是解本題關(guān)鍵，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)分析解答，知道原子結(jié)構(gòu)示意圖書(shū)寫(xiě)、元素周期律的內(nèi)涵，總結(jié)歸納基礎(chǔ)知識(shí)，靈活運(yùn)用知識(shí)，題目難度中等．