Question

9．某化學反應2A?B+D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0．反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如表：

實驗序號	時間 濃度 溫度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c3	0.92	0.75	0.60	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內平均速率為0.013mol/（L•min）．
（2）設實驗3的反應速率為v₃，實驗1的反應速率為v₁，則v₃＞v₁（填＞、=、＜），且c₃＞1.0mol/L（填＞、=、＜）
（3）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是吸熱反應（選填吸熱、放熱）．理由是由實驗1到實驗4升高溫度，平衡右移，加熱平衡向吸熱反應方向移動．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$解題；
（2）以10至20min為例求出實驗1和實驗3的反應速率進行比較；
（3）根據(jù)化學平衡移動原理分析，加熱平衡向吸熱反應方向移動．

解答 解：（1）在實驗1中，反應在10至20min時間內平均速率為v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.80mol/L-0.67mol/L}{10min}$=0.013mol•（L•min）^-1，
故答案為：0.013；
（2）在實驗1中，反應在10至20min時間內平均速率為v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.80mol/L-0.67mol/L}{10min}$=0.013mol•（L•min）^-1，
在實驗3中，反應在10至20min時間內平均速率為v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.92mol/L-0.75mol/L}{10min}$=0.015mol•（L•min）^-1，故v₃＞v₁，實驗1的其實濃度為1.0mol/L，由平衡時濃度可知在實驗3的起始濃度大于1.0mol/L，
故答案為：＞；＞；
（3）比較實驗4和實驗1可知平衡時實驗4反應物A的濃度小，由實驗1到實驗4升高溫度，平衡右移，加熱平衡向吸熱反應方向移動；
故答案為：吸熱；由實驗1到實驗4升高溫度，平衡右移，加熱平衡向吸熱反應方向移動．

點評 本題考查反應速率的表示方法，化學平衡移動的判斷，掌握反應速率的計算方法是解題的關鍵，題目難度中等．