某有機物是一種強致癌物，其結(jié)構(gòu)如圖所示．1mol該化合物在一定條件下分別與H2、NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗H2和NaOH的物質(zhì)的量分別為（　�。�
A、6mol、4mol
B、7mol、4mol
C、7mol、5mol
D、6mol、5mol
考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含苯環(huán)、2個雙鍵、1個羰基均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，含1個-COOC-、2個Br及水解生成的酚-OH也與NaOH反應(yīng)，以此來解答．
解答： 解：由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含苯環(huán)、2個雙鍵、1個羰基均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該化合物最多消耗H2的物質(zhì)的量為6mol；
含1個-COOC-、2個Br及水解生成的酚-OH也與NaOH反應(yīng)，則1mol該化合物最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為5mol，
故選D．
點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握有機物官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重常見有機物性質(zhì)的考查，注意水解生成的酚-OH與NaOH反應(yīng)為解答的易錯點，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、把100mL3mol/L的硫酸與100mLH2O混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.5mol/L
B、用濕潤碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2（g）和NO2
C、用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液
D、用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一種裝置
B、用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 mol NaOH
C、在原電池的負極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)
D、.鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

150℃、101kP時，由兩種烴組成的混合氣體0.5L在4.5LO2中完全燃燒，測得反應(yīng)后氣體總面積小于5L其中含CO20.8L，則生成的水蒸氣體積為（　　）
A、A0.7LB、1.4L
C、1.6LD、2.8L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用下列裝置分別完成相關(guān)實驗，不能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
AB
 
 制備并收集氨氣		  
 驗證鐵的吸氧腐蝕
CD
 
 
 鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉		  
 證明溫度對平衡移動的影響
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知aL硫酸鋁溶液中，含有27g A13+，取0.5aL硫酸鋁溶液稀釋至2aL，則稀釋后溶液中SO42ˉ的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、
3
8a
 mol/L
B、
1
6a
mol/L
C、
1
4a
mol/L
D、
3
4a
mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

維生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促進人體生長發(fā)育，增強抵抗力．下列關(guān)于維生素C的說法中，正確的是（　�。�
①維生素C是氧化物；
②維生素C是由6個碳元素、8個氫元素、6個氧元素組成的；
③維生素C中，C、H、O三種元素的質(zhì)量比為9：1：12；
④青少年應(yīng)多吃蔬菜水果，切忌偏食．
A、①②B、②③C、③④D、①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃、101kPa下，稀的強酸與強堿溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol．
（1）寫出表示稀硫酸與稀燒堿溶液發(fā)生反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）學(xué)生甲用稀硫酸與稀燒堿溶液測定中和熱裝置如圖1．
①實驗時所需的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需：
 
．
②該裝置中有一處錯誤是：
 
，如果用該錯誤裝置測定，結(jié)果會
 
（填“偏高”“偏低”“無影響”）
③如果該生用50mL 0.25mol/L的稀硫酸與50mL 0.55mol/L的稀燒堿溶液，他用試劑的用量的理由是：
 
．在該實驗中需要測定某種數(shù)據(jù)，完成一次實驗，需要測定該數(shù)據(jù)的次數(shù)為
 
次．使用正確的裝置進行實驗，取上述溶液在小燒杯中進行中和反應(yīng)，三次實驗溫度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的 比熱容為4.18J/（g?℃），溶液的密度均為1g/cm3．通過計算可得中和熱△H=
 

（3）學(xué)生乙用2mol/L的硫酸來測定與鋅粒和鋅粉反應(yīng)的快慢，設(shè)計如圖2裝置：

①該生兩次實驗測定時間均設(shè)定為10min，那么他還要測定的另一個數(shù)據(jù)是：
 
．
②如果將圖2裝置中的氣體收集裝置改為圖3，實驗完畢待冷卻后，該生準(zhǔn)備讀取滴定管內(nèi)液面所處的刻度數(shù)，發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面，應(yīng)先采取的操作是：
 
．
③該實驗結(jié)果中，你估計與酸反應(yīng)較快的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下把2mol SO2和1mol O2充入密閉容器中，反應(yīng)2SO2+O2?2SO3到達平衡時，若溫度不變，用 a、b、c表示起始時SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量．若 a、b、c取值不同，必須滿足一定關(guān)系才能保證達到平衡時，反應(yīng)混合物的質(zhì)量分數(shù)與上述平衡時完全相同．則：
（1）a=0b=0c=
 
．
（2）a=0.5 則b=
 
，c=
 
．
（3）a、b、c 取值的一般條件用方程式表示：（一個只含a、c，另一只含 b、c）_
 
_、
 
．

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