下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一種裝置
B、用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 mol NaOH
C、在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)
D、.鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A、原電池向外提供電能；
B、根據(jù)電極方程式計(jì)算；
C、電解池的陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
D、鐵比錫活潑，形成原電池時(shí)Fe為負(fù)極．
解答： 解：A、原電池向外提供電能，則原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電學(xué)能的一種裝置，故A錯(cuò)誤；
B、用惰性電極電解飽和NaCl溶液，陰極上的反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 mol NaOH，故B正確；
C、在原電池的負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電解池的陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、鐵比錫活潑，形成原電池時(shí)Fe為負(fù)極失電子，所以鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更易被腐蝕，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理的應(yīng)用，題目難度不大，注意把握電極方程式的書寫和電極的判斷．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各溶液中，Na+物質(zhì)的量濃度最大的是（　　）
A、1.0mol/LNaCl溶液
B、1.0mol/LNa2SO4溶液
C、1.0mol/LNaOH
D、1.0mol/LNa3PO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、含有相同氧原子數(shù)的SO2和CO的質(zhì)量相等
B、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與氨水中的c（OH-）相等
C、乙酸分子與甲酸甲酯分子中的共價(jià)健數(shù)相等
D、等溫等壓下，3mol C2H2（g）和1mol C6H6（g）的密度相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能大量共存于同一溶液中，但當(dāng)使溶液pH=0時(shí)會(huì)放出氣體，當(dāng)pH=14時(shí)又會(huì)產(chǎn)生白色沉淀的是（　�。�
A、Fe3+、Ba2+、K+、HCO-3、SCN-、Cl-
B、Mg2+、Na+、K+、SO42-、Br-、HSO-3
C、Ba2+、Al3+、K+、Cl-、HCO-3、NO-3
D、Fe3+、Na+、NH4+、SO42-、NO-3、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

HA與醋酸酸性相似，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、HA水溶液中微粒濃度大小順序：c（HA）＞c（H+）＞c（A-）＞c（OH-）
B、HA與NH3作用生成的化合物是共價(jià)化合物
C、NaA水溶液中：c（Na+）=c（A-）+c（HA）
D、稀釋0.1mol/LHA水溶液，其電離程度增大，pH也增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)指定裝置圖的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、用圖1作為氣體發(fā)生裝置，液體由分液漏斗加入與燒瓶中固體反應(yīng)，產(chǎn)生的難溶于水的氣體用排水法測(cè)量氣體體積時(shí)，排出的水的體積扣除分液漏斗加入的液體體積即為產(chǎn)生氣體的體積
B、用圖2測(cè)量難溶于水的氣體體積時(shí)，如果氣體滯留在燒瓶中，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的氫氣體積偏小
C、用圖3可以完成噴泉實(shí)驗(yàn)
D、圖4可以“隨開隨用，隨關(guān)隨停”地用于一些氣體的制備

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將0.84g NaHCO3和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol?L-1稀鹽酸．下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物是一種強(qiáng)致癌物，其結(jié)構(gòu)如圖所示．1mol該化合物在一定條件下分別與H2、NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗H2和NaOH的物質(zhì)的量分別為（　�。�
A、6mol、4mol
B、7mol、4mol
C、7mol、5mol
D、6mol、5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)A～G有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物沒(méi)有列出）．其中A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，E、F是氣體．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
、D
 
、G
 
；
（2）B和C反應(yīng)生成D的離子方程式為
 
；
（3）A在堿性溶液中和NO3-反應(yīng)時(shí)生成B和NH3，總反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（4）相同條件下，向500mLE、F的混合氣體中通入187.5mLO2，所有氣體可恰好完全被水吸收生成G，則E和F的體積比為
 
．
（5）等體積的E、F通入NaOH溶液中可生成鹽和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．室溫下，0.1mol/L的上述鹽溶液pH=8.3，原因是（用離子方程式表示）
 
，該溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序?yàn)?div id="7xne2fs" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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