12．在四個(gè)不同的容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)．根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測定的結(jié)果，判斷生成氨的速率最快的是（　　）
A．v（H2）=0.3 mol•L-1•min-1B．v（N2）=0.05 mol•L-1•s-1
C．v（N2）=0.2 mol•L-1•min-1D．v（NH3）=0.3 mol•L-1•min-1

分析 不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，注意單位保持一致．

解答 解：發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），
不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快．
A.$\frac{v（{H}_{2}）}{3}$=0.1 mol•L-1•min-1；
B．$\frac{v（{N}_{2}）}{1}$=0.05 mol•L-1•s-1=3 mol•L-1•min-1；
C.$\frac{v（{N}_{2}）}{1}$=0.2mol•L-1•min-1；
D.$\frac{v（N{H}_{3}）}{2}$=0.15 mol•L-1•min-1；
故反應(yīng)速率B＞C＞D＞A，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 比較反應(yīng)速率常用的兩種方法：（1）歸一法：將同一反應(yīng)中的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率，再較小比較．（2）比值法：用各物質(zhì)的量表示的反應(yīng)速率除以對應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，數(shù)值大的反應(yīng)速率快．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．乙酸苯甲酯（）廣泛存在于可可、咖啡、草莓等物質(zhì)中，可用作食物和日化用品的香精．已知：X的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，工業(yè)上可用X和甲苯人工合成乙酸苯甲酯．其合成路線如下：

據(jù)此回答下列問題：
（1）反應(yīng)①由Y生成A的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$\stackrel{△}{→}$2CH3CHO
生成物A中含有官能團(tuán)的名稱為醛基．
（2）實(shí)驗(yàn)室為鑒別A和B兩者的水溶液，可以選用的化學(xué)試劑是AD．
A．純堿溶液    B．NaOH溶液      C．金屬鈉             D．銀氨溶液
（3）請寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式CH3COOH+$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（4）寫出符合下列條件的乙酸苯甲酯的一種同分異構(gòu)體：
①含苯環(huán)結(jié)構(gòu)；②具有酯的結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．關(guān)于丙醇（CH3CH2CH2OH）分子的說法正確的是（　�。�
A．分子中共含有11個(gè)極性鍵B．分子中含有配位鍵
C．分子中只含σ鍵D．分子中含有1個(gè)π鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其元素特征信息如表：
元素編號(hào)元 素 特 征 信 息
A最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
B和E同主族
C1mol C單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2L H2
D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)
E負(fù)一價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同
（1）D原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，E在周期表中的位置為：第三周期第ⅦA族．
（2）B和C形成的化合物的電子式為：．
（3）B和D簡單離子的半徑大小為：F-＞Al3+．
（4）元素非金屬性強(qiáng)弱比較有很多方法，其中B和E的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是：ae（填序號(hào)）．
a．比較兩種單質(zhì)的顏色    b．比較兩種單質(zhì)與H2化合的難易程度
c．依據(jù)兩元素在周期表中的位置      d．比較對應(yīng)陰離子的還原性
e．比較最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性
（5）E元素能與另外四種元素中的一種元素形成共價(jià)化合物，分子中的原子個(gè)數(shù)比1：4，相對分子質(zhì)量為154，則該物質(zhì)的化學(xué)式為：CCl4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．我國著名藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)治療瘧疾新型藥物青蒿素和雙氫青蒿素而獲2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，震驚世界，感動(dòng)中國．已知青蒿素的一種化學(xué)部分工藝流程如下：


已知：+$\stackrel{OH-}{→}$
（1）下列有關(guān)說法中正確的是CD
A．青蒿素遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙立刻顯藍(lán)色，是因?yàn)榉肿咏Y(jié)構(gòu)中含有酯基
B．青蒿素易溶于水，難溶于乙醇、苯等
C．青蒿素屬于環(huán)狀化合物，但不屬于芳香族化合物
D．一定條件下，青蒿素能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（2）化合物A中含有的非含氧官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵，請選擇下列合適的試劑來檢驗(yàn)該官能團(tuán)，試劑加入的正確順序?yàn)镃BA．
A．溴水     B．稀鹽酸     C．新制氫氧化銅懸濁液    D．氫氧化鈉溶液
（3）反應(yīng)B→C，實(shí)際上可看作兩步進(jìn)行．試根據(jù)已知信息寫出依次發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)、消去反應(yīng)．
（4）M與A互為同系物，但比A少兩個(gè)碳原子．滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有5種（不考慮立體異構(gòu)）．
①含有六元環(huán)   ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ•mol-1．
（1）該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是在450℃時(shí)，2molSO2氣體和1molO2氣體完全反應(yīng)生成2molSO3氣體時(shí)放出的熱量為190kJ．
（2）已知單質(zhì)硫16g燃燒放熱為149kJ，寫出硫燃燒的熱化學(xué)方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-298KJ/mol．
（3）由S（s）生成3molSO3（g）的△H=-1179 KJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大．A、C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為10，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑：A＜B＜C＜D
B．非金屬性：A＜C
C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：D＞C
D．B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．一定條件下，在體積一定的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3（g）（正反應(yīng)是放熱的）．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．降低溫度可以加快反應(yīng)速率
B．如果反應(yīng)開始時(shí)加入2molN2和6molH2，則達(dá)到平衡時(shí)，n（N2）：n（H2）=1：3
C．達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，生成2mol NH3
D．1mol N2 和3mol H2的總能量低于2mol NH3的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種元素，A的一種同位素可用于考古測定生物的死亡年代，B與A同周期，其s能級(jí)電子數(shù)比p能級(jí)電子數(shù)多，C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，D與B同主族；E的原子序數(shù)為29．回答下列問題：
（1）五種元素中第一電離能最大的是N（填元素符號(hào)），其中D原子價(jià)電子排布圖為
（2）元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高于（填“高于”或“低于”）元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸
點(diǎn)．其主要原因是NH3分子之間存在氫鍵，A的簡單氣態(tài)氫化物中心原子的雜化軌道類型sp3
（3）BC${\;}_{3}^{-}$的立體構(gòu)型為平面三角形，與其互為等電子體的分子是SO3（寫化學(xué)式）
（4）EC在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為E2C．從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因Cu2+離子外圍電子排布為3d9，而Cu+離子外圍電子排布為3d10，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，Cu2O更穩(wěn)定E原子的外圍電子排布為3d104s1，E晶體的堆積方式為④（填序號(hào)）
①簡單立方堆積 ②體心立方堆枳
③六方最密堆積 ④面心立方最密堆積
（5）硼與D可形成一種耐磨材料F，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似（如圖）．可由硼的三溴化物和D的三溴化物高溫下在氫氣的氛圍中合成．寫出合成F的化學(xué)方程式：BBr3+PBr3+3H2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$BP+6HBr，F(xiàn)的晶泡邊長為aPm，則該晶體密度的表達(dá)式為$\frac{4×42}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g．cm-3（含a、NA的式子表示，不必化簡）．

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