20．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其元素特征信息如表：
元素編號元 素 特 征 信 息
A最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
B和E同主族
C1mol C單質能與冷水反應，在標準狀況下生成11.2L H2
D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)
E負一價陰離子的電子層結構與Ar原子相同
（1）D原子結構示意圖為：，E在周期表中的位置為：第三周期第ⅦA族．
（2）B和C形成的化合物的電子式為：．
（3）B和D簡單離子的半徑大小為：F-＞Al3+．
（4）元素非金屬性強弱比較有很多方法，其中B和E的非金屬性強弱的研究方案中不可行的是：ae（填序號）．
a．比較兩種單質的顏色    b．比較兩種單質與H2化合的難易程度
c．依據(jù)兩元素在周期表中的位置      d．比較對應陰離子的還原性
e．比較最高價氧化物對應水化物的酸性
（5）E元素能與另外四種元素中的一種元素形成共價化合物，分子中的原子個數(shù)比1：4，相對分子質量為154，則該物質的化學式為：CCl4．

分析 短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則A為C元素；1mol C單質能與冷水反應，在標準狀況下生成11.2L H2，則C為Na元素；D的原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)，而且D的原子序數(shù)大于Na，即D為第三周期第ⅢA族元素，所以D為Al元素；負一價陰離子的電子層結構與Ar原子相同，則E為Cl元素，B與E同主族，所以B為F元素；結合化學用語及元素周期律來解答．

解答 解：短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則A為C元素；1mol C單質能與冷水反應，在標準狀況下生成11.2L H2，則C為Na元素；D的原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)，而且D的原子序數(shù)大于Na，即D為第三周期第ⅢA族元素，所以D為Al元素；負一價陰離子的電子層結構與Ar原子相同，則E為Cl元素，B與E同主族，所以B為F元素；
（1）D為Al元素，其原子核外有13個電子，原子結構示意圖為：；E為Cl元素，在周期表中位于第三周期，第VIIA族；
故答案為：；第三周期第ⅦA族；
（2）Na與F形成離子化合物NaF，其電子式為：；故答案為：；
（3）電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，所以半徑：F-＞Al3+；
故答案為：F-＞Al3+；
（4）不能利用物理性質（如顏色、狀態(tài)）來比較非金屬性，可利用氫化物的穩(wěn)定性、與氫氣化合的難易程度、陰離子的還原性、最高價氧化物對應水化物的酸性或元素在周期表的位置等來比較非金屬性；
故答案為：ae；
（5）Cl元素能與另外四種元素中的一種元素形成共價化合物，分子中的原子個數(shù)比1：4，相對分子質量為154，則該物質的化學式為CCl4；故答案為：CCl4．

點評 本題考查位置、結構、性質的關系及應用，明確元素的性質推斷出各元素是解答本題的關鍵，并熟悉元素及其化合物的性質來解答即可，題目難度中等，側重于考查學生的分析能力和對基礎知識的應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

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10．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．強酸性溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-
B．使酚酞變紅色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
C．0.1mol•L-1AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、I-
D．0.1mol•L-lNaAlO2溶液：H+、Na+、Cl-、SO42-

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11．下列化學反應的離子方程式正確的是（　　）
A．往NaOH溶液中通入過量SO2：SO2+2OH-═SO32-+H2O
B．鋅與稀硝酸反應：Zn+2H+═Zn2++H2↑
C．向氯化銨的溶液中加入足量濃KOH溶液并加熱：NH4++OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3•H2O
D．向氯水中通入SO2氣體：Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-

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8．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是（　�。�
A．CH4B．PCl3C．PCl5D．H2O

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15．已知A+、B2+、C-、D2-具有相同的電子層結構，有關A、B、C、D四種元素的敘述中正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)：B＞A＞D＞CB．原子半徑：A＞B＞C＞D
C．金屬性：A＞B，非金屬性：C＞DD．離子半徑：D2-＞C-＞B2+＞A+

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5．盆烯是近年合成的一種有機物，它的分子結構可用如圖表示（其中碳、氫原子均已略去），下面關于盆烯的說法錯誤的是（　�。�
A．盆烯的分子中所有的碳原子共一平面
B．盆烯是苯的一種同分異構體
C．盆烯與乙烯的官能團相同
D．盆烯可以在一定條件下發(fā)生加成反應

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12．在四個不同的容器中進行合成氨的反應．根據(jù)下列在相同時間內測定的結果，判斷生成氨的速率最快的是（　�。�
A．v（H2）=0.3 mol•L-1•min-1B．v（N2）=0.05 mol•L-1•s-1
C．v（N2）=0.2 mol•L-1•min-1D．v（NH3）=0.3 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．碳及其化合物有廣泛的用途．
（1）反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，達到平衡后，體積不變時，以下有利于提高H2產率的措施是BC．
A．增加碳的用量　               B．升高溫度
C．用CO吸收劑除去CO　　       D．加入催化劑
（2）已知，C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1則反應
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）  的△H=-41.2kJ•mol-1．
（3）在一定溫度下，將CO（g）和H2O（g）各0.16mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下數(shù)據(jù)：
t/min2479
n（H2O）/mol0.120.110.100.10
①其它條件不變，降低溫度，達到新平衡前v（逆）＜v（正）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②該溫度下，此反應的平衡常數(shù)K=$\frac{9}{25}$；
③其它條件不變，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O（g），達到平衡時CO的體積分數(shù)不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．X、Y、Z、M、N、Q、P為元素周期表前四周期的7種元素．其中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內含量最高的元素，M的內層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，N的原子序數(shù)比M小1，Q在元素周期表的各元素中電負性最大．P元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài)，第四電子層只有一個電子．請回答下列問題：
（1）P元素的價電子排布式為3d104s1，P元素屬于ds區(qū)元素．
（2）XZ2分子的空間構型是V形，相同條件下XZ2與YZ2相比，兩者在水中溶解度較大的是SO2（寫分子式），理由是SO2為極性分子，CO2為非極性分子，H2O為極性溶劑，極性分子易溶于極性溶劑，故SO2的溶解度較大．
（3）含有元素N的鹽的焰色反應為紫色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是電子由較高能級躍遷到較低能級時，以光的形式釋放能量
（4）元素M與元素Q形成的晶胞結構如圖1所示，設其晶胞邊長為a pm，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，試求該晶胞的密度為$\frac{312×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3
（5）三聚氰胺是一種含氮化合物，其結構簡式如圖2所示． 三聚氰胺分子中氮原子軌道雜化類型是sp2、sp3，1mol三聚氰胺分子中 σ鍵的數(shù)目為15NA．

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