13．“保護(hù)環(huán)境”是我國(guó)的基本國(guó)策．下列做法不應(yīng)該提倡的是（　�。�
A．采取低碳、節(jié)儉的生活方式
B．按照規(guī)定對(duì)生活廢棄物進(jìn)行分類(lèi)放置
C．深入農(nóng)村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識(shí)
D．經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等

分析 保護(hù)環(huán)境，可從減少污染物的排放、開(kāi)發(fā)新能源等角度分析．

解答 解：A、采取低碳、節(jié)儉的生活方式，節(jié)省大量的能源，符合保護(hù)環(huán)境的措施，故A不選；
B、垃圾分類(lèi)有利于環(huán)境的保護(hù)和資源的再利用，符合保護(hù)環(huán)境的措施，故B不選；
C、伸入農(nóng)村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識(shí)，樹(shù)立保護(hù)環(huán)境從自我做起、保護(hù)環(huán)境人人有責(zé)的意識(shí)，符合保護(hù)環(huán)境的措施，故C不選；
D、經(jīng)常使用一次性筷子和紙杯，會(huì)消耗大量的木材，一次性塑料袋的大量使用會(huì)造成白色污染，故措施不合理，故D選；故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查環(huán)境保護(hù)，注意保護(hù)環(huán)境人人有責(zé)，從自我做起，從小事做起，明確環(huán)境和人類(lèi)發(fā)展的關(guān)系及環(huán)境保護(hù)意識(shí)即可解答，題目難度不大

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．硅太陽(yáng)能電池板在工作時(shí)，可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B．用純堿溶液可洗滌餐具上的油污
C．用灼燒并聞氣味的方法可區(qū)別真絲織物和人造棉
D．水陸兩用公共汽車(chē)中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列離子中半徑最大的是（　　）
A．Na+B．Mg2+C．O2-D．F-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電解飽和食鹽水可制得金屬鈉B．海帶提碘只涉及物理變化
C．海水提溴涉及到氧化還原反應(yīng)D．海水提鎂涉及到復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應(yīng)：X（g）+mY（g）?3Z（g），平衡時(shí)，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%，在此平衡體系中加入1molZ（g），再將達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變．下列敘述不正確的是（　　）
A．m=2
B．兩次平衡的平衡常數(shù)相同
C．X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1：1
D．第二次平衡時(shí)，Z的濃度為0.4mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
B．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D．水電離的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．以磷石膏（主要成分CaSO4，雜質(zhì)SiO2、Al2O3等）為原料可制備輕質(zhì)CaCO3．

（1）勻速向漿料中通入CO2，漿料清液的pH和c（SO42-）隨時(shí)間變化見(jiàn)圖．清液pH＞11時(shí)CaSO4轉(zhuǎn)化的離子方程式為CaSO4+2NH3•H2O+CO2=CaCO3+2NH4++SO42-+H2O或CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-；能提高其轉(zhuǎn)化速率的措施有AC（填序號(hào)）
 
A．?dāng)嚢铦{料    B．加熱漿料至100℃C．增大氨水濃度  D．減小CO2通入速率
（2）當(dāng)清液pH接近6.5時(shí)，過(guò)濾并洗滌固體．濾液中物質(zhì)的量濃度最大的兩種陰離子為SO42-和HCO3-（填化學(xué)式）；檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是取少量最后一次的洗滌過(guò)濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明已洗滌完全．
（3）在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高溫煅燒的固體，隨著浸取液溫度上升，溶液中c（Ca2+）增大的原因是浸取液溫度上升，溶液中氫離子濃度增大，促進(jìn)固體中鈣離子浸出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．已知，水楊酸酯E為紫外吸收劑，可用于配制防曬霜．E的一種合成路線(xiàn)如下：

已知D的相對(duì)分子質(zhì)量是130．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%．則A的分子式為C4H10O，結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個(gè)甲基，A的名稱(chēng)為1-丁醇（或正丁醇）；
（2）B能與新制的Cu（OH）2發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2CH2CHO+2Cu（OH）2+NaOH $\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O；
（3）寫(xiě)出C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；若只能一次取樣，請(qǐng)?zhí)岢鰴z驗(yàn)C中2種官能團(tuán)的簡(jiǎn)要方案：用銀氨溶液先檢驗(yàn)醛基，再加稀鹽酸使溶液呈酸性后，加溴水檢驗(yàn)碳碳雙鍵；
（4）寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的水楊酸所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HOCH2C≡C-C≡CCH2COOH、、HOCH2CH2C≡C-C≡C-COOH、；
（a）分子中有6個(gè)碳原子在一條直線(xiàn)上；
（b）分子中所含官能團(tuán)包括羧基和羥基
（5）第④步的反應(yīng)條件為濃H2SO4、加熱；寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．1967年舒爾滋提出金屬互化物的概念，其定義為固相金屬間化合物擁有兩種或兩種以上的金屬元素，如Cu9Al4、Cu5Zn8等．回答下列問(wèn)題：

（1）某種金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于晶體 （填“晶體”或“非晶體”）．
（2）基態(tài)銅原子有1個(gè)未成對(duì)電子，二價(jià)銅離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，在CuS04溶液中滴入過(guò)量氨水，形成深藍(lán)色溶液的溶質(zhì)的化學(xué)式為[Cu（NH3）4]S04．
（3）銅能與類(lèi)鹵素（SCN）2反應(yīng)生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2分子中含有π鍵的數(shù)目為5NA；類(lèi)鹵素（SCN）2對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上有硫氰酸（H-S-C≡N）和異硫氰酸（H-N═C═S），其中沸點(diǎn)較高的是異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能（填化學(xué)名稱(chēng)）
（4）ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，在ZnS晶胞中，S2-的配位數(shù)為4．
（5）銅與金形成的金屬互化物結(jié)構(gòu)如圖2，其晶胞邊長(zhǎng)為a nm，該金屬互化物的密度為$\frac{389}{{N}_{A}•{a}^{3}×1{0}^{-21}}$（用含“a、NA 的代數(shù)式表示）g•cm-3．

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