Question

為了探究Cl₂、SO₂同時通入H₂O中發(fā)生的反應，某�；瘜W興趣小組同學設計了如圖所示的實驗裝置．

（1）裝置F的作用是

 

．
（2）為驗證通入D裝置中的氣體是Cl₂過量還是SO₂過量，某小組同學準備了以下試劑：
①氯化鐵溶液②氯化亞鐵溶液③硫氰化鉀溶液④苯酚溶液⑤品紅溶液⑥酸性高錳酸鉀溶液
Ⅰ．若Cl₂過量：取適量D中溶液滴加至盛有

 

（選填一個序號）的試管內(nèi)，再加入

 

（選填一個序號）試劑，實驗現(xiàn)象是：

 

．
Ⅱ．若SO₂過量：取適量D中溶液滴加至盛有

 

（選填一個序號）的試管內(nèi)，實驗現(xiàn)象是：

 

．

Answer 1

考點：氯氣的化學性質(zhì),二氧化硫的化學性質(zhì)

專題：實驗探究和數(shù)據(jù)處理題

分析：（1）球形導管在實驗中可以防止倒吸；
（2）氯氣具有氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子，鐵離子遇到硫氰化鉀顯示紅色，遇到酚酞顯示紫色；二氧化硫具有還原性，能被高錳酸鉀氧化．

解答： 解：（1）二氧化硫是易溶于水的氣體，在裝置中，球形導管可以防止倒吸，故答案為：防倒吸；
（2）Ⅰ、若Cl₂過量，因為氯氣具有氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子，可以取適量D中溶液滴氯化亞鐵，這樣亞鐵離子氧化為鐵離子，加入硫氰化鉀或是酚酞，鐵離子遇到硫氰化鉀顯示紅色，遇到酚酞顯示紫色，局顏色可以判斷氯氣的存在，
故答案為：②；③或④；溶液呈紅色或是紫色；
Ⅱ、二氧化硫具有還原性，若SO₂過量，加入高錳酸鉀，二氧化硫和高錳酸鉀之間發(fā)生氧化還原反應，使得高錳酸鉀褪色，據(jù)此確定二氧化硫過量，
故答案為：⑥；溶液變成無色．

點評：本題綜合考查學生氯氣和二氧化硫的性質(zhì)，注意知識的歸納和整理是關鍵，難度不大．