【題目】某混合物漿液含有Al(OH) 3、MnO2和少量Na2CrO4?紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小組利用某種方法,使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液,并回收利用,回答有關(guān)問題。
(流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明)
(1)反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式為______________。C→Al的制備方法稱為_____________。
(2)該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合,不加熱,無變化;加熱有Cl2生成,當(dāng)反應(yīng)停止后,固體有剩余,此時(shí)滴加硫酸,又產(chǎn)生Cl2 。由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有(填序號)____________。
a、溫度 b、Cl﹣的濃度 c、溶液的酸度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上利用CO和H2合成甲醇,而CO和H2來源于煤的氣化;卮鹣铝袉栴}。
(I).(1)己知:①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol
②C(s)+ O2(g)=CO(g) △H2=-110.5kJ/mol
則焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________。
(2)已知反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-99kJ/mol中的相關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下:
則x=________
(II)(3)在一容積可變的密閉容器中,lmolCO與2molH2發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g), CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與總壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。
①該反應(yīng)的△S_____0,圖中的Tl____T2(填“>”、“<”或“=”)。
②該合成反應(yīng)的溫度一般控制在240~270℃,選擇此溫度范圍的原因有:________。
③圖中a點(diǎn)時(shí)以CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_______,該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)為Kp=______(KPa)-2(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
(4)利用合成氣(主要成分為CO和H2)合成甲醇,發(fā)生主要反應(yīng)如下:
I: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1
II:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2
III:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H31
上述反應(yīng)對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3,它們隨溫度變化曲線如下圖所示。
則△H1______△H3(填“>”、“<”或“=”)。理由是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅粉放入稀硫酸溶液中,加熱后無明顯變化,但加入下列某種鹽后銅粉逐漸溶解,這種鹽是( )
A.NaCl B.KNO3 C.K2SO4 D.Na2CO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮和硫及其化合物的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。
(1)已知反應(yīng)I: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H=-196.6kJ·mol-1
反應(yīng)II: 2NO(g)+O2(g)2NO2(g),△H=-113.0kJ·mol-1
則SO2(g)與NO2(g)反應(yīng)生成SO3(g)和NO(g)的熱反應(yīng)方程式為________。
(2)①若在絕熱恒容密閉容器中通入一定量的SO2和O2,一定條件下發(fā)生反應(yīng)I,一段時(shí)間內(nèi),正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化曲線如右圖所示,則在a點(diǎn)時(shí),反應(yīng)______(填“達(dá)到”或“未達(dá)到”)平衡狀態(tài);t1~t3時(shí)間內(nèi),v正先增大后減小的主要原因是___________。
②若在兩個(gè)相同絕熱恒容密閉容器中分別加入A:2molSO2(g)和1molO2(g);B:2molSO3(g),其它條件相同,發(fā)生反應(yīng)I,達(dá)到平衡時(shí),則該反應(yīng)的平衡常數(shù):A _____B(填“>”、“=”、“< ” )。
(3)已知常溫下,H2S的電離常數(shù):K1=1.3×10-7, K2=7.1×10-15,則0.lmol/LH2S溶液的pH約為_______(取近似整數(shù)值);向濃度均為0.001mol·l-1的AgNO3和Hg(NO3)2混合溶液中通入H2S氣體,開始生成沉淀的c(S2-)為_______。(已知:Ksp(Ag2S)=6.3×10-50,Ksp(HgS)=1.6×10-52)
(4)NH3催化還原氮氧物技術(shù)(SCR)是目前應(yīng)用廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù),F(xiàn)有NO、NO2的混合氣6L,可用同溫同壓下7L的NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2,則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1 ;Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g)ΔH=-226 kJ·mol-1
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷,下列說法正確的是( )
A. CO的燃燒熱為283 kJ
B. 上圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系
C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ·mol-1
D. CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí),電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】最近美國Simons等科學(xué)家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法,其裝置為用鉑作為電極,加入電解質(zhì)溶液中,一個(gè)電極通入空氣,另一電極通入氨氣.其電池反應(yīng)式為 4NH3+3O2═2N2+6H2O 你認(rèn)為電解質(zhì)溶液應(yīng)顯性(填“酸性”“中性““堿性”),寫出正極的電極反應(yīng)方程式: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)分離和提純的方法錯誤的是( )
A. 用溶解、過濾法分離氯化鉀和二氧化錳的固體混合物
B. 用結(jié)晶法分離氯酸鉀和氯化鈉的固體混合物
C. 用加酒精萃取的方法提取溴水中的溴
D. 用蒸餾法分離酒精和水的混合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),選擇甲基橙作指示劑。下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是
A. 酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B. 滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C. 酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D. 讀取鹽酸體積時(shí),開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是( )
A.在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,1L庚烷完全燃燒后,所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為NA
B.1mol碳正離子CH5+所含的電子數(shù)為11NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,16g甲烷完全燃燒所消耗的氧氣的分子數(shù)為2NA
D.0.5molC3H8分子中含C﹣H共價(jià)鍵2NA
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