【題目】氮和硫及其化合物的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。
(1)已知反應(yīng)I: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H=-196.6kJ·mol-1
反應(yīng)II: 2NO(g)+O2(g)2NO2(g),△H=-113.0kJ·mol-1
則SO2(g)與NO2(g)反應(yīng)生成SO3(g)和NO(g)的熱反應(yīng)方程式為________。
(2)①若在絕熱恒容密閉容器中通入一定量的SO2和O2,一定條件下發(fā)生反應(yīng)I,一段時間內(nèi),正反應(yīng)速率隨時間變化曲線如右圖所示,則在a點時,反應(yīng)______(填“達到”或“未達到”)平衡狀態(tài);t1~t3時間內(nèi),v正先增大后減小的主要原因是___________。
②若在兩個相同絕熱恒容密閉容器中分別加入A:2molSO2(g)和1molO2(g);B:2molSO3(g),其它條件相同,發(fā)生反應(yīng)I,達到平衡時,則該反應(yīng)的平衡常數(shù):A _____B(填“>”、“=”、“< ” )。
(3)已知常溫下,H2S的電離常數(shù):K1=1.3×10-7, K2=7.1×10-15,則0.lmol/LH2S溶液的pH約為_______(取近似整數(shù)值);向濃度均為0.001mol·l-1的AgNO3和Hg(NO3)2混合溶液中通入H2S氣體,開始生成沉淀的c(S2-)為_______。(已知:Ksp(Ag2S)=6.3×10-50,Ksp(HgS)=1.6×10-52)
(4)NH3催化還原氮氧物技術(shù)(SCR)是目前應(yīng)用廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。現(xiàn)有NO、NO2的混合氣6L,可用同溫同壓下7L的NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2,則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為________。
【答案】 SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) △H=-41.8kJ/mol 未達到 t1~t2時間內(nèi),v正增大的主要原因是反應(yīng)放熱導(dǎo)致容器內(nèi)溫度升高;t2~t3時間內(nèi),v正減小的主要原因是反應(yīng)物濃度減小 < 4 1.6×10-49mol/L 1:3
【解析】(1)已知反應(yīng)I: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6kJ·mol-1,反應(yīng)II: 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-113.0kJ·mol-1,根據(jù)蓋斯定律(I-II)/2即得到SO2(g)與NO2(g)反應(yīng)生成SO3(g)和NO(g)的熱反應(yīng)方程式為SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) △H=-41.8kJ/mol;(2)①化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是各物質(zhì)的濃度不再改變,其實質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,a點對應(yīng)的正反應(yīng)速率顯然還在改變,故一定未達平衡;t1~t2時間內(nèi),v正增大的主要原因是反應(yīng)放熱導(dǎo)致容器內(nèi)溫度升高;t1~t3時間內(nèi),v正減小的主要原因是反應(yīng)物濃度減小導(dǎo)致反應(yīng)速率降低;②容器恒容絕熱,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(g)△H<0,反應(yīng)放熱,若在該容器中加入:A:2molSO2(g)和1molO2(g),則開始反應(yīng)放熱,溫度升高平衡左移,K減。蝗粼谌萜髦屑尤2molSO3(g),則開始時反應(yīng)吸熱,溫度降低平衡右移,K增大,故該反應(yīng)的平衡常數(shù)A<B;(3)已知常溫下,H2S的電離常數(shù):K1=1.3×10-7,K2=7.1×10-15,則0.lmol/LH2S溶液中氫離子濃度約是,因此pH約為4;根據(jù)溶度積常數(shù)Ksp(Ag2S)=6.3×10-50,Ksp(HgS)=1.6×10-52可知首先產(chǎn)生HgS沉淀,此時溶液中c(S2-)=1.6×10-52/0.001mol/L=1.6×10-49mol/L。(4)設(shè)出NO的物質(zhì)的量為Xmol,NO2的物質(zhì)的量為Ymol,根據(jù)體積之比是物質(zhì)的量之比可知X+Y=6 ①;氨氣反應(yīng)時,NO和NO2得電子,而氨氣失電子,根據(jù)得失電子數(shù)守恒可有:2X+4Y=7×3 ②,將兩式聯(lián)立即可解得X=1.5,Y=4.5,則有X:Y=1:3。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】近現(xiàn)代中國科學(xué)家在化學(xué)領(lǐng)域取得了卓越的成就,下列過程不涉及化學(xué)變化的是
侯氏制堿法 | 人工合成牛胰島素 | 用青蒿素治療瘧疾 | 獨創(chuàng)無氰電鍍新工藝 |
A.以NH3、CO2、NaCl為原料最終制得純堿 | B.由有機小分子合成有機高分子 | C.用萃取原理從青蒿中提取青蒿素 | D.以銅鹽、堿等溶液為電解液鍍銅 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
A. 同溫同壓下,具有相同數(shù)目分子的氣體必具有相同的體積
B. 等質(zhì)量的O2和H2的物質(zhì)的量之比為16∶1
C. 不同的氣體若體積不等,則它們所含的分子數(shù)一定不等
D. 同溫同體積下,兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比
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【題目】下列物質(zhì)所含的分子數(shù)(或原子數(shù))等于阿伏加德羅常數(shù)的是
A. 0.5mo1 C2H4 B. 11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況) C2H2 氣體
C. 23g Na D. 9g H2O
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是( )
①液氯、干冰、磁性氧化鐵均為化合物
②氫氟酸、鹽酸、水玻璃均為混合物
③明礬、小蘇打、燒堿均為電解質(zhì)
④牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體
⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均為鈉鹽
A.①② B.②③ C.③④ D.②③⑤
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【題目】下列敘述的方法不正確的是( )
A.金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍
B.用鋁質(zhì)鉚釘鉚接鐵板,鐵板易被腐蝕
C.鋼鐵在干燥空氣中不易被腐蝕
D.用犧牲鋅塊的方法來保護船身
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【題目】某混合物漿液含有Al(OH) 3、MnO2和少量Na2CrO4。考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小組利用某種方法,使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液,并回收利用,回答有關(guān)問題。
(流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明)
(1)反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式為______________。C→Al的制備方法稱為_____________。
(2)該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合,不加熱,無變化;加熱有Cl2生成,當(dāng)反應(yīng)停止后,固體有剩余,此時滴加硫酸,又產(chǎn)生Cl2 。由此判斷影響該反應(yīng)有效進行的因素有(填序號)____________。
a、溫度 b、Cl﹣的濃度 c、溶液的酸度
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【題目】下列說法中正確的是
①晶體中分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定、谠泳w中共價鍵越強,熔點越高、鄹杀荂O2分子通過氫鍵和分子間作用力有規(guī)則排列成的分子晶體 ④在Na2O和Na2O2晶體中,陰、陽離子數(shù)之比相等、菡拿骟w構(gòu)型的分子,鍵角都是109°28′,其晶體類型可能是原子晶體或分子晶體、薹肿泳w中都含有化學(xué)鍵、吆4.8 g碳元素的金剛石晶體中的共價鍵的物質(zhì)的量為0.8 mol
A. ①②③④⑤ B. ②④⑦ C. ⑤⑥⑦ D. ③④⑤⑥⑦
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【題目】下列溶液中的氯離子濃度與50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是
A.150 mL 1 mol/L的NaCl B.75 mL 3 mol/L的NH4Cl
C.150 mL 2 mol/L的KCl D.75 mL 2 mol/L的CaCl2
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