Question

下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法，不正確的是（　�。�

• A、常溫下在水中的溶解度：碳酸鈉＞碳酸氫鈉
• B、熱穩(wěn)定性：碳酸鈉＜碳酸氫鈉
• C、等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生二氧化碳少
• D、等物質(zhì)的量的碳酸和碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應(yīng)，兩者產(chǎn)生二氧化碳一樣多，但消耗的鹽酸不一樣多

Answer 1

考點(diǎn)：鈉的重要化合物

專題：元素及其化合物

分析：A．相同條件下碳酸鈉較碳酸氫鈉易溶；
B．NaHCO₃不穩(wěn)定，加熱易分解；
C．利用n=

m

M

，可計(jì)算物質(zhì)的量，因酸足量，利用Na₂CO₃～CO₂，NaHCO₃～CO₂來分析；
D．結(jié)合反應(yīng)的方程式分析．

解答： 解；A．相同溫度下相同的溶劑時(shí)，Na₂CO₃較NaHCO₃易溶，在飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳，溶液變渾濁，可證明，故A正確；
B．加熱時(shí)發(fā)生2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，而碳酸鈉加熱不分解，故B錯(cuò)誤；
C．設(shè)質(zhì)量都是106g，則Na₂CO₃和NaHCO₃的物質(zhì)的量分別為1mol、

106

84

mol，根據(jù)Na₂CO₃～CO₂，NaHCO₃～CO₂，產(chǎn)生的CO₂的物質(zhì)的量分別為1mol、

106

84

mol，故C正確；
D．與鹽酸分別發(fā)生：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O、NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，則物質(zhì)的量相同時(shí)，生成二氧化碳體積相同，但消耗的鹽酸不一樣多，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評：本題考查Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)的異同，題目難度不大，注意相同條件下，難溶性碳酸鹽溶解度小于相應(yīng)的碳酸氫鹽，可溶性碳酸鹽的溶解度大于相應(yīng)的碳酸氫鹽，為易錯(cuò)點(diǎn)．